17． 50ml 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是①環(huán)形玻璃攪棒
②硬紙板（蓋板），若沒(méi)有這兩個(gè)裝置會(huì)造成最高溫度讀數(shù)偏�。ㄌ睢霸�   大”、“減小”或“無(wú)影響”）；測(cè)得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（2）若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏高（填偏高、偏低、或不變），其原因是由于濃硫酸溶于水放熱．

16．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）

	A．	乙酸分子比例模型：
	B．	原子核內(nèi)有18個(gè)中子的原子：${\;}_{17}^{35}$Cl
	C．	1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4Br2
	D．	過(guò)氧化氫電子式：

15．H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是互為同位素，1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1．

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	3g ${\;}_{1}^{3}$H發(fā)生核反應(yīng)：${\;}_{1}^{2}H$+${\;}_{1}^{3}H$→${\;}_{2}^{4}He$+${\;}_{0}^{1}n$，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為NA
	B．	0.1L1mol/L鹽酸含有的H+的數(shù)目為0.1NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的原子數(shù)目為5 NA
	D．	1L0.4mol/L濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 NA

13．將4.6g金屬鈉放入足量水中，最后得到500mL溶液，計(jì)算：
（1）得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

12．某化合物是結(jié)構(gòu)式為的同分異構(gòu)體．且分子中只有兩仲不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或（任寫一種）

11．下列說(shuō)法符合事實(shí)的是（　�。�

	A．	常溫下，加入鋁粉能夠產(chǎn)生氫氣的溶液中水電離的c（H+）一定小于10-7mol•L-1
	B．	已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．在含Cl-、CrO42-濃度相同的溶液中滴加稀AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2CrO4沉淀
	C．	溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
	D．	實(shí)驗(yàn)室用鋅制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

10．很多電解過(guò)程都會(huì)產(chǎn)生氫氣．
（1）在 25℃時(shí)，用石墨電極電解一定量的飽和 Na₂CO₃溶液，則陰極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，溶液 pH不變（填增大，減小或不變）
（2）電解法制取 Na₂FeO₄，同時(shí)可獲得氫氣：Fe+2H₂O+2OH^- $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO₄^2-+3H₂↑，工作原理如圖1所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的 FeO₄^2-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na₂FeO₄只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H₂還原．

①陽(yáng)極電極反應(yīng)式Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，電解一段時(shí)間后，c（OH^-）降低的區(qū)域在陽(yáng)極室（填“陰極室”或“陽(yáng)極室”）．
②電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是防止Na₂FeO₄與H₂反應(yīng)使產(chǎn)率降低．
③c（ Na₂FeO₄）隨初始 c（NaOH）的變化如圖 2，分析 N 點(diǎn) c（ Na₂FeO₄）低于最高值的原因N點(diǎn)：c（OH^-）過(guò)高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na₂FeO₄產(chǎn)率降低．

9．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	3，3-二甲基-1-丁烯催化加氫后得到3，3-二甲基-丁烷
	B．	2-甲基-1，3-丁二烯與Br2的加成產(chǎn)物有3種
	C．	根據(jù)所有原子不在同一平面上可以說(shuō)明C4H6的某烴是1-丁炔而不是CH2=CH-CH=CH2
	D．	已知具有單雙鍵交替長(zhǎng)鏈（如：-CH=CH-CH=CH-CH=CH-）的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料，故聚乙烯和聚乙炔均可成為導(dǎo)電塑料

8．如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問(wèn)題．

族 周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；
（2）地殼中含量最多的元素是氧（填名稱）；
（3）單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的是Si；
（4）Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（5）O和S中，原子半徑較大的是S；
（6）CH₄和NH₃中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是NH₃（或氨氣）；
（7）新制氯水有漂白作用，是因?yàn)槠渲泻�有HClO（填“HCl”或“HCIO”）；
（8）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），兩性氫氧化物是    Al（OH）₃（填化學(xué)式）；
（9）某烴分子中含有6個(gè)碳原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ，常用作有機(jī)溶劑．該有機(jī)物分子式為 C₆H₆  ，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=12：1（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1   C-12）