5．圖1是課本“還原鐵粉與水蒸氣反應”的實驗裝置圖．

（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（2）圖1證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應的現(xiàn)象是肥皂泡上升，點燃有爆鳴聲．
某同學設計圖2裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗．（圖中部分夾持及尾氣處理裝置略）
（3）圖1裝置中濕棉花的作用與圖2中A（填“A、B、C、D、E”）裝置的作用一樣．
（4）裝置D的作用是干燥氫氣，請在方框內補充完整的裝置和試劑．
（5）實驗結束，該同學取反應后裝置B中固體混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，未見溶液變紅，得出結論“反應后裝置B中固體混合物”不含F(xiàn)e₃O₄．你認為正確嗎？為什么？你認為不正確，理由是如果反應后混合氣體中還有未反應的鐵粉，鐵粉會將溶液中的Fe³⁺全部還原為Fe²⁺，即便滴加KSCN溶液也不會顯紅色．
（6）某同學為實現(xiàn)“常溫下鐵與液態(tài)水的反應”設計了圖3裝置．實驗中發(fā)現(xiàn)碳棒上冒氣泡，蒸餾水中出現(xiàn)白色沉淀．書寫該實驗發(fā)生的化學方程式Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe（OH）₂↓+H₂↑．

4．通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應用．
Ⅰ．工業(yè)上先用煤轉化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H₂時，存在以下平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充人CO和H₂O（g），800℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表．

t/min	0	1	2	3	4
n（H2O）/mol	0.600	0.520	0.450	0.350	0.350
n（CO）/mol	0.400	0.320	0.250	0.150	0.150

則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1.2．
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1mol H₂O（g）、2molCO₂、2mo1H₂，
此時υ_（正）＜ υ_（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO₂與O₂反應如下：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）；若已知K350℃＜K300℃，則該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱分別為283kJ•mol^-1、286kJ•mol^-1、726kJ•mol^-1
（4）利用CO、H₂合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-129kJ•mol^-1．
（5）依據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對制備甲醇反應的影響增加壓強使反應速率加快，同時平衡右移，CH₃OH產(chǎn)率增大．
Ⅲ．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：

一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O${\;}_{2}^{-}$
（6）以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應方程式C₈H₁₈-50e^-+25O^2-=8CO₂+9H₂O．
（7）已知一個電子的電量是1.602×10^-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×10⁵C的電量時，生成NaOH80g．
Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO₂是造成溫室效應的主要氣體之一．
（8）將CO₂轉化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO₂+6H₂O$\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C₆H1₂O₆+6O₂        
b．2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化劑}$C₂H₅OH+3H₂O
c．CO₂+CH₄$→_{△}^{催化劑}$ CH₃COOH               
d．2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₂=CH₂+4H₂O
以上反應中，最節(jié)能的是，反應c中理論上原子利用率為100%．

3．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO₂和NH₃為原料合成尿素是固定和利用CO₂的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應（均自發(fā)進行）可表示如下：
反應Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）；△H₁
反應Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）；△H₂
反應Ⅲ：2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H₃
已知：H₂O（g）═H₂O（l）；△H₄
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△H₁=△H₃+△H₄-△H₂（用其他△H表示）．
（2）反應Ⅱ的△S＞0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某研究小組為探究反應Ⅲ影響CO₂轉化率的因素，在其它條件一定時，圖1為CO₂轉化率受溫度變化影響的曲線，圖2是按不同氨碳比[n（NH₃）/n（CO₂）]投料時CO₂平衡轉化率的變化曲線．

①當溫度高于T℃后，CO₂轉化率變化趨勢如圖1所示，其原因是溫度高于T℃時，因為反應Ⅲ為自發(fā)反應，△S＜0，則反應△H₃＜0，是放熱反應，溫度升高平衡向逆方向進行，CO₂的平衡轉化率降低．
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是氨碳比在4.5時，NH₃的量增大較多，而CO₂的轉化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本．
（4）在某恒定溫度下，將NH₃和CO₂物質的量之比按2：1充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計且只發(fā)生反應Ⅰ），經(jīng)15min達到平衡，各物質濃度的變化曲線如圖2所示．
①在上述條件下，從反應開始至15min時，NH₃的平均反應速率為0.027mol•L^-1•min^-1．則反應Ⅰ的平衡常數(shù)的值為250．
②若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向該容器中充入2mol NH₃和1mol CO₂，在40min時重新達到平衡，請在圖3中畫出25～50min內CO₂的濃度變化趨勢曲線．

2．為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料乙醇．一定條件下發(fā)生反應：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0．
（1）在一定條件下，在20L密閉容器中按物質的量比為1：3充入CO₂和H₂，溫度在450K，n（H₂）隨時間變化如下表所示：

t/min	0	1	3	5
N（H2）/mol	8	6	5	5

在450℃、0～1min，υ（CH₃CH₂OH）=0.0167mol/（L•min）；此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)為6.22（結果保留三位有效數(shù)字）．
（2）在5MPa下測得平衡體系中各物質的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示：曲線乙表示的是CO₂（填物質的化學式）的體積分數(shù)，圖象中A點對應的體積分數(shù)b=18.8%（結果保留三位有效數(shù)字）．
（3）下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是BD
A．升高溫度              B．將CH₃CH₂OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑         D．再充入l molCO₂和3molH₂
（4）25℃，1.01×10⁵Pa時，9.2g液態(tài)乙醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出273.4kJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒的熱化學方程式：CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1367kJ•mol^-1．
（5）以石墨為電極，氫氧化鈉、乙醇、水、氧氣為原料，可以制成乙醇的燃料電池，寫出發(fā)生還原反應的電極反應式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^?．

1．硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．我國采用“接觸法’’制硫酸，設備如圖1所示：
（1）用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO₂，反應的化學方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，該反應在沸騰爐進行（填設備名稱）．
（2）為提高SO₃吸收率，實際生產(chǎn)中用98.3%濃硫酸吸收SO₃；這樣做的優(yōu)點是防止吸收過程中產(chǎn)生酸霧，提高SO₃吸收率和硫酸的產(chǎn)率．
（3）由A排出的爐渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃化合而成），其中硫酸銅的質量分數(shù)隨溫度不同而變化（見下表）：

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
爐渣中CuSO4的質量分數(shù)/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因SO₂轉化為SO₃是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡逆移，SO₃物質的量減少，故CuSO₄的量減少（或溫度升高，SO₃物質的量減少，故CuSO₄的量減少）．
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如圖2：試寫出②、④的化學反應方程式NaOH+SO₂═NaHSO₃、NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑．

10．如圖是某有機物結構的球棍模型，下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	該有機物肯定是的含烴氧衍生物
	B．	該有機物能發(fā)生取代反應和加成反應
	C．	該有機物可能是C4H9Cl
	D．	該有機物可能與CH3CH2OCH2CH2互為同分異構體

9．室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	向0.10mol•L-1氨水中通SO2：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
	B．	向0.10mol•L-1KHSO3溶液中通NH3：c（K+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
	C．	向0.10mol•L-1NH4HS溶液中通H2S：c（NH4+）═c（S2-）+c（HS-）
	D．	向0.10mol•L-1Na2C2O4溶液中通HCl：c（Cl-）═c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	BaCl2溶液與稀H2SO4溶液的反應：Ba2++2Cl-+2H++SO42-═BaSO4↓+2HCl
	B．	NaHCO3與NaOH溶液反應：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
	C．	用KSCN檢驗Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
	D．	盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

7．實驗室按照如圖操作程序提純某種物質，下列分析一定正確的是（　　）

	A．	操作I一定是過濾，其目的是將固液分離
	B．	可以提純含少量氧化鐵雜質的氧化鋁
	C．	可以提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀
	D．	可以提純含少量碘雜質的氧化鈉

6．下列能達到實驗目的是（　　）

	A．	分離甘油和水		B．	用工業(yè)酒精制取無水酒精
	C．	制取MgCl2固體		D．	檢測蔗糖與濃硫酸反應產(chǎn)生的CO2