6．科研人員設想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說法正確的是（　�。�

	A．	a為正極，b為負極
	B．	生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左
	C．	從左下口流出的硫酸的質量分數(shù)一定大于50%
	D．	負極反應式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+

5．下列離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
	B．	鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
	C．	Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

4．某化學學習小組為探究Cl₂、Br₂、I₂、Fe³⁺的氧化性強弱，設計了如圖實驗裝置：
裝置中盛有的藥品依次是C：飽和食鹽水，D：1.0mol/L FeI₂，淀粉、KSCN混合溶液，E：1.0mol/LFeBr₂、KSCN、CCl₄混合物．
（1）加入藥品前必須要進行的操作是檢查裝置氣密性，其方法是關閉分液漏斗活塞，將末端導管口置于水中，微熱燒瓶．
（2）F中加入的藥品是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣．
實驗過程如下：加入全部藥品后，連接好裝置．打開分液漏斗上口的塞子和活塞a，向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，關閉活塞a，點燃酒精燈，觀察實驗現(xiàn)象．
（3）若觀察到D中溶液先由淺綠色變?yōu)樗{色，即可證明Fe³⁺氧化性比I₂強．
（4）若現(xiàn)察到E中上層液體先變紅色，一段時向后下層液體再變橙色，則證明Br₂（填化學式）的氧化性比Fe³⁺強．因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化；D裝置中：顏色慢慢褪去，最后變?yōu)辄S色；E裝置中：CCl₄層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸變成紅色．
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：
①（SCN）₂的性質與鹵素相似，氧化性為Cl₂＞（SCN）₂；
②在水溶液中，氯氣可將碘氧化生成+5價的化合物；
③溴液于四氯化碳顯橙色，氯化溴溶于四氯化碳顯紅色；
④鹵素互化物（如氯化溴）易與水反應．
（5）D中溶液顏色褪去最終變黃的原因可用離子方程式表示為Cl₂+2SCN^-=2Cl^-+（SCN）₂ 5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-．
（6）氯化溴與水反應的化學反應方程式為BrCl+H₂O=HBrO+HCl．

3．在a、b兩支試管中，分別裝入足量Na₂CO₃粉末，然后向兩支試管中分別加入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸．填寫下列空白．
（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是都產(chǎn)生無色氣泡，不同點是產(chǎn)生氣泡快慢不同，a中產(chǎn)生氣泡快．原因是氫離子濃度不同，a中氫離子濃度大．
（2）a、b兩支試管中生成氣體的速率開始時是a大于b，反應完畢后生成氣體的總體積是a等于b，原因是開始反應時鹽酸中氫離子濃度大但兩者氫離子物質的量相同．
（3）寫出相關反應的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO ^-+CO₂↑+H₂O．

2．下列各種制備物質的方案中，不正確的（　�。�

	A．	電解飽和食鹽水制金屬鈉		B．	電解熔融氯化鎂制金屬鎂
	C．	氧化鐵與一氧化碳高溫反應煉鐵		D．	焦炭高溫還原二氧化硅制粗硅

1．在加熱條件下，將50.0g MnO₂加入到100mL  12.0mol/L的濃鹽酸中，經(jīng)充分反應后，將剩余物質經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱得剩余固體的質量為m g，濾液（含洗滌液）體積為120mL，若向濾液（整個過程不考慮鹽酸揮發(fā)）中加入足量硝酸酸化的AgNO₃，生成沉淀的質量為143.5g．則下列分析正確的是（　�。�

	A．	m=8.7 g
	B．	反應過程中轉移電子總數(shù)為0.1 NA
	C．	反應過程中起氧化性作用的n（HCl）=0.2mol
	D．	濾液中鹽酸的濃度為$\frac{2}{3}$ mol/L

20．下列計算結果正確是（　�。�

	A．	向含有1mol AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液就會產(chǎn)生78g 白色沉淀
	B．	1 mol O2與金屬Na充分反應，轉移電子的數(shù)目為4 NA
	C．	向0.1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加0.2mol的稀鹽酸會產(chǎn)生2.24L的CO2氣體
	D．	標準狀況下，用一充滿干燥HCl氣體的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后（假設溶液不外溢），燒瓶內(nèi)鹽酸的物質的量的濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L

19．某實驗需要使用240mL0.4mol/L CuSO₄溶液，用膽礬配制該濃度溶液需要使用的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、膠頭滴管：需要稱量25.0克膽礬；若所稱膽礬失去部分結晶水，則配制出的溶液濃度偏高．（填偏高、偏低或無影響）

18．某抗酸藥每片含有碳酸鈣534mg，氫氧化鎂180mg．
（1）抗酸藥片中還可能含有什么物質？淀粉、糖．
（2）寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的化學方程式（任寫一個）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O、Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

17．（1）如圖是一種常見有機物的比例模型，該模型圖可代表一種D（填代號，下同）
A．飽和一元醇    B．飽和一元醛    C．二元酸     D．羥基酸
（2）完全燃燒乙烷、丙烯、丁炔各lmol，需要氧氣最多的是丁炔．1mol某不飽和烴可以和1molCl₂發(fā)生加成反應，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，該不飽和經(jīng)結構簡式為（CH₃）₂C=CH-CH₂-CH₃．