15．對于反應(yīng)A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同時間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率最快的是（　　）

A．

v（A）=0.4 mol/（L•s）

B．

v（B）=0.8 mol/（L•s）

C．

v（C）=1.2 mol/（L•s）

D．

v（D）=0.7 mol/（L•s）

14．《奔跑吧兄弟》是一檔熱播的娛樂節(jié)目，其中蘊含著許多化學(xué)知識，其中一期節(jié)目，隊員用水槍將酚酞溶液噴射到對方的“名牌”上，立即變紅色．事先浸泡“名牌”的溶液可能是（　�。�

A．

白酒

B．

純堿溶液

C．

食鹽溶液

D．

檸檬酸

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	已知電離常數(shù)H2SO3 K1=1.3×10-2  K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11．H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：H2SO3+2HCO3-═SO32-+2CO2↑+2H2O
	B．	控制pH為9～10，用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的CN-氧化為兩種無污染的氣體：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
	C．	已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液．當(dāng)Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成：Pb2++H2S═PbS↓+2H+
	D．	CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng)：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O

12．以黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料制備CuSO₄•5H₂O的工藝流程示意圖如下：

（1）某研究學(xué)習(xí)小組用如下裝置由泡銅與CO反應(yīng)來制取粗銅．

①裝置B中的藥品為堿石灰．
②實驗時，依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、檢查裝置氣密性、加裝藥品、通入氣體、收集CO檢驗純度、點燃酒精燈．
（2）爐渣X（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al³⁺的離子方程式是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
b．選用提供的試劑驗證爐渣中含有FeO．
   提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水．
所選的試劑為稀硫酸、KMnO₄溶液．
（3）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣CuSO₄•5H₂O（不含能與I^-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成．寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I₂用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，平均消耗cmol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液VmL．則試樣中CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{cV}{a}$×100%．

11．過氧乙酸常用作氧化劑和滅菌劑，實驗室合成過氧乙酸并測定其含量的相關(guān)步驟如下：
實驗一：過氧化氫溶液的濃縮
連接好如圖所示的裝置，先打開恒溫水浴槽和水循環(huán)泵，當(dāng)系統(tǒng)真空恒定后，用滴液漏斗向球形冷凝管中滴加30%H₂O₂溶液，H₂O₂溶液在球形冷凝管內(nèi)汽化后被抽入蒸餾系統(tǒng)，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為63%的H₂O₂溶液
（1）儀器A的名稱為蒸餾燒瓶，球形冷凝管的進(jìn)水口為a（填字母）
實驗二：過氧乙酸的合成其制備原理為：

向帶有攪拌裝置及溫度計的500mL三勁燒瓶中先加入16g冰醋酸，然后在攪拌條件下滴加90g68%的H₂O₂溶液，最后加入濃硫酸2mL，攪拌5h，靜置20h
（2）用68%的H₂O₂溶液代替30%的H₂O₂溶液的目的是增大過氧化氫的濃度，有利于平衡向生成過氧乙酸的方向移動
（3）充分?jǐn)嚢璧哪康氖鞘狗磻?yīng)物充分接觸，提高提高原料利用率
實驗三：過氧乙酸含量的測定
步驟1：稱取2.0g過氧乙酸樣品，配制成100mL溶液A，備用
步驟2：在碘量瓶中加入5mLH₂SO₄和5mL溶液A搖勻，用0.010mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至溶液呈微紅色，除去其中的H₂O₂
步驟3：向步驟2滴定后的溶液中再加入1.0gKI（過量），搖勻，用蒸餾水沖洗瓶蓋及四周，加入2mL鋁酸被作催化劑，搖勻，用淀粉作指示劑，再用0.050mol•L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL．
已知：CH₂COOOH+2H^-+2I^-=I₂+CH₂COOH+H₂O
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₂O₃^2-
（4）步驟1配制溶液A需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃杯、100mL容量瓶、膠頭滴管
（5）步驟2滴定反映的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
（6）原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%．

10．過氧化鈣在常溫下是無色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．
Ⅰ．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO₂•8H₂O（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）裝置如圖：

（1）A為實驗室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）寫出生成CaO₂•8H₂O的離子方程式Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=2NH₄⁺+CaO₂•8H₂O↓
（4）制取CaO₂•8H₂O一般在0～5℃的低溫下進(jìn)行，原因是溫度過高，過氧化氫分解速率加快，過氧化氫利用率低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，控制低溫有利于CaO₂•8H₂O晶體的析出，提高產(chǎn)率；
Ⅱ．該實驗小組欲通過測量氣體的體積來探究CaO₂與SO₂反應(yīng)的特點．裝置如下圖：（硬質(zhì)玻璃管中為無水CaO₂）

【提出假設(shè)】
假設(shè)1：反應(yīng)只發(fā)生2SO₂+2CaO₂═2CaSO₃+O₂，SO₂未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)只發(fā)生SO₂+CaO₂═CaSO₄，SO₂完全被氧化；
假設(shè)3：上述兩個反應(yīng)均發(fā)生，SO₂部分被氧化；
【實驗探究】
（5）該實驗設(shè)計有一處明顯錯誤，請改正裝置E中廣口瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長出．
（6）試劑A為濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應(yīng)的SO₂，防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管與CaO₂反應(yīng)．
【實驗數(shù)據(jù)處理及討論】實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m₁　g，裝置D質(zhì)量增加了m₂　g，裝置E中收集到的氣體為V　L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（7）在記錄量筒中的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)使廣口瓶和量筒液面相平．
（8）如果假設(shè)3成立，則V的取值范圍是0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$【M（CaO₂）=72，M（CaSO₃）=120】

9．三氯氧磷（POCl₃）常溫下為無色液體，有廣泛應(yīng)用，近年來，三氯氧磷的工業(yè)生產(chǎn)由三氧化磷的“氯氣直接氧化法”代替?zhèn)鹘y(tǒng)的三氯化磷“氯化水解法”（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應(yīng)得到）．
（1）氧氣直接氧化法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式是2PCl₃+O₂=2POCl₃，從原理上看，與氯化水解法比，其優(yōu)點是原子利用率高或無副產(chǎn)物，對環(huán)境污染小等．
（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H₃PO₄、H₃PO₃等）廢水，在廢水中先國入適量漂白粉，再加入生石灰將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
①漂白粉的主要作用是將H₃PO₃氧化為H₃PO₄；
②如圖表示不同條件對磷的沉淀回收率的影響（“Ca/”表示鈣磷比，即溶液中Ca ²⁺與PO₄^3-的濃度比）．則回收時加入生石灰的目的是增大鈣磷比和廢水的pH，從而提高磷的回收．
（3）下述方法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ．先向一定量產(chǎn)品中加入足量NaOH溶液，使產(chǎn)品中的氯元素完全轉(zhuǎn)化為Cl^-
Ⅱ．用硝酸酸化后，加入過量的AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀，記錄AgNO₃用量；
Ⅲ．再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸；
Ⅳ．最終加入幾滴NH4Fe（SO₄）₂溶液后，用NH₄SCN溶液沉淀中過量的Ag⁺，并記錄NH₄SCN的用量．
已知相同條件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
①步驟Ⅳ中當(dāng)溶液顏色變?yōu)榧t色時，即表明溶液中Ag⁺恰好沉淀完全．
②若取消步驟Ⅲ，會使步驟Ⅳ中增加一個化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是AgCl+SCN^-═AgSCN+Cl^-；該反應(yīng)使測定結(jié)果偏低，運用平衡原理解釋其原因：AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入NH₄SCN溶液后，生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移動，NH₄SCN消耗量增大，由此計算出Ⅱ中消耗的Ag⁺的量減少．

8．硫酸亞鐵晶體可用于色譜分析試劑，點滴分析鉑、硒、亞硝酸鹽等．某研究小組進(jìn)行如下實驗：
實驗一：硫酸亞鐵晶體的制取
某酸性FeSO₄溶液中含有少量的SnSO₄，為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O），可向溶液中通入H₂S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至PH=2．過濾后，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，得到FeSO4•7H2O晶體．查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

25℃	pH	25℃	pH
飽和H2S溶液	3.9	FeS開始沉淀	3.0
SnS沉淀完全	1.5	FeS沉淀完全	5.5

（1）FeSO₄溶液呈酸性的原因用離子方程式表示為Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺．
（2）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺，可選用的試劑為AC．
A．KSCN溶液      B．稀H₂SO₄     C．淀粉-KI溶液     D．KMnO₄溶液
（3）通入H₂S至飽和的目的是除去溶液中的Sn²⁺離子，并防止Fe²⁺被氧化； 在溶液中用硫酸酸化至PH=2的目的是防止Fe²⁺離子生成沉淀．
實驗二：測定硫酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的數(shù)目
某興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，按圖1裝置進(jìn)行高溫加熱，使其完全分解（硫酸亞鐵晶體在高溫條件下分解為三種化合物和一種單質(zhì)，該單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃），對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值．
 
（4）裝置B中無水硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有二氧化硫．
（5）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（6）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，將其加入足量稀鹽酸中，固體全部溶解，得黃色溶液，則紅棕色固體是Fe₂O₃（填化學(xué)式）．
（7）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出x為7．7．

7．活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑．以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如圖：

一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表

沉淀物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Zn（OH）2	Fe（OH）2
pH	3.2	6.7	8.0	9.7

（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是增大固液接觸面積，加快溶解時的反應(yīng)速率．
（2）溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²⁺、SO₄^2-，另含有Fe²⁺、Cu²⁺等雜質(zhì)．先加入Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO₄，F(xiàn)e²⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，同時KMnO₄ 轉(zhuǎn)化為MnO₂．經(jīng)檢測溶液中Fe²⁺的濃度為0.009mol•L^-1，則每升溶液中至少應(yīng)加入0.003mol KMnO₄．
（3）雜質(zhì)Cu²⁺可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是鋅粉．
（4）“沉淀”得到ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O$\frac{\underline{\;450℃～500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO₂↑+3H₂O↑．
（5）已知氫氧化鋅能容于氨水，鋅離子能與NH₃分子形成四個配位鍵的配離子．請寫出氫氧化鋅和NH₃分子反應(yīng)的離子方程式Zn（OH）₂+4NH₃=Zn（NH₃）₄²⁺+2OH^-．
（6）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是①④（填序號）
①硫酸鋁和氫氧化鈉  ②硫酸鋁和氨水  ③硫酸鋅和碳酸鈉    ④硫酸鋅和氨水．

6．氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)．②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．
回答下列問題：
（1）加速鹵塊在H₂O₂溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等（寫出一條即可）．
（2）加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺沉淀完全；濾渣的主要成分為BaSO₄和Fe（OH）₃．
（3）向濾液中加入NaClO₃飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的實驗步驟依次為①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.1000mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，計算得平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl^-）：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O；
②產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留一位小數(shù)）78.3%．