5．常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，PH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	pH=10時，c（M+）＞c（MOH）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時：c（R+）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	10mL＜V（HCl）＜20mL時，c（M+）+c（MOH）＜c（Cl-）
	D．	V（HCl）＞20mL時，不可能存在：c（Cl-）＞c（M+）=c（H+）＞c（OH-）

4．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應用．SPFS可表示成SPFS可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）₂•nH₂O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：
綠礬$→_{酸性介質(zhì)}^{NaClO_{3}}$   $\stackrel{水解、聚合}{→}$  $\stackrel{減壓蒸發(fā)}{→}$SPFS
取5.39g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl₂溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀8.155g，向上述濾液中加入NH₃•H₂O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體2.000g．確定該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式．（寫計算過程）

3．食醋（主要成分CH₃COOH）、純堿（Na₂CO₃）和小蘇打（NaHCO₃）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．己知：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HNO2
電離常數(shù)	K=1.8×10-5	K=4.3×10-7 K=5.6×10-11	K=5.0×10-4

請回答下列問題：
（1）25℃時，0.10mol•L^-1Na₂CO₃溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^-3
（2）常溫下，將20mL0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和 20mL0.10mol•L^-1HNO₂ 溶液分別與 20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．
①反應開始時，v （CH₃COOH ）＜v （HNO₂）（填“＞”、“＜”或“：”）．
②充分反應后．兩溶液中c（CH₃COO^-）＜ c（NO₂^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
（4）常溫下，下列方法可以使0.1mol•L^-1CH₃COOH的電離程度增大的是bc．
a．加入少量的稀鹽酸
b．加熱溶液 
c．加水稀釋
d．加入少量冰醋酸．

2．常溫下，用0.10mol•L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.10mol•L^-1 的HX和HY溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	pH=7時，滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00 mL
	B．	將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：pH（HY）＞pH （HX）
	C．	當NaOH溶液體積為20.00 mL時，HX溶液中離子濃度：c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時，c（H+）+c（HX）=c（OH-）

1．常溫下，0.2mol/L的乙酸與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	A可能表示Na+
	B．	A可能表示乙酸分子
	C．	若圖中A表示CH3COO-，可以證明乙酸是弱酸
	D．	該混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（X）+c（Z）

20．用中和滴定法測定某燒堿的純度．
（1）配制待測液   將0.85g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、量筒、膠頭滴管．
（2）滴定  ①盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管．
②滴定時，應先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化和滴定速度，滴定終點時，錐形瓶中的溶液的顏色變化是C．（填編號）
A．由黃色變?yōu)榧t色  B．由黃色變?yōu)槌壬?nbsp; C．由淺紅色變?yōu)闊o色  D．由無色變?yōu)榧t色
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：

滴定序號	待測液體積（ml）	所消耗鹽酸標準液的體積（ml）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00

（3）純度計算  NaOH溶液的濃度為0.201mol/L，燒堿樣品的純度為94.6%
（4）對幾種假定情況的討論：（填無影響、偏高、偏低）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果無影響
②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果偏高．
③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果偏低．
④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果偏低．

19．某芳香烴X（相對分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO．

已知：
（1）F的結(jié)構(gòu)簡式是，反應①～⑤中屬于取代反應的有①．
（2）反應②③兩步能否互換不能（填“能”或“不能”），理由是防止氨基被氧化．
（3）B→C的化學方程式是．
（4）有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（或）（任寫一種）
①能發(fā)生銀鏡反應
②含有苯環(huán)且分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子
③1mol該有機物最多能與2molNaOH反應．
（5）請用合成反應流程圖表示出由 和其他無機試劑合成 最合理的方案．
示例：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

18．純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成+1和+2的化合物．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Cu²⁺的核外電子排布式[Ar]3d⁹．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）如圖所示是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為CuO．
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛?cè)�部溶解時可得到藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O沉淀．該深藍色沉淀中的NH₃通過鍵與中心離子Cu²⁺結(jié)合．NH₃分子中的N原子雜化方式是sp³．與NH₃分子互為等電子體的一種微粒是PH₃或H₃O⁺等（任寫一種）

17．氟元素是電負性最大的非金屬元素，且氟原子的半徑小，因此氟單質(zhì)極易和金屬單質(zhì)反應且把它們氧化到最高價態(tài)，如MnF₇、VF₅、CaF₂等．氟元素還可以和氧元素形成氟化物，如OF₂等．
請回答下列問題：
（1）V原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²（或[Ar]3d³4s²．如圖表示一個不完整的CaF₂ 晶胞，
則圖中實心球表示Ca²⁺（填“F^-或Ca²⁺）． 設(shè)晶胞邊長為a，則最近的F^-和Ca²⁺之間的距離為$\frac{\sqrt{3}a}{4}$（用含a的代數(shù)式表示）．
（2）OF₂分子中氧原子的軌道雜化類型為sp³，OF₂被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是氧化物中氧元素的化合價為-2價，而在OF₂中氧元素的化合價為+2價．

16．實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗0.2000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，則所測定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分數(shù)為92.50%．