18．某溶液中加入Al粉有H₂放出，在該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Na+、SO42-、Cl-、NO3-		B．	K+、Fe3+、Cl-、SCN-
	C．	H+、Mg2+、SO42-、NO3-		D．	Al3+、K+、HS-、Na+

17．25℃時，用0.100mol/L的鹽酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na₂CO₃溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a、d 兩點溶液中水電離出的c（H+）：a＜d
	B．	b點溶液存在：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.100mol/L
	C．	c點溶液存在：c（Na+）-c（Cl-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
	D．	b點溶液加水稀釋過程中，溶液的pH不斷升高

16．鈰、鉻、鈦、鎳不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用．
（1）自然界中Cr主要以+3價和+6價（Cr₂O₇^-）存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．寫出過程中的離子方程式：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺═2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
（2）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（3）NiSO₄•xH₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如圖：

①對濾液Ⅱ先加H₂O₂再調pH，調pH的目的是除去Fe³⁺．
②濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是增大NiSO₄濃度，有利于蒸發(fā)結晶．
③為測定NiSO₄•xH₂O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結晶水，剩余固體15.5g，計算x的值等于6．

15．已知軟錳礦的主要成分是MnO₂，閃鋅礦的主要成分為ZnS．現用軟錳礦、閃鋅礦（含有Fe、Cu、Al等元素雜質）聯合制備工業(yè)產品MnO₂和Zn．

（1）將原料加工成礦粉的目的是增大反應接觸面積，加快反應速率
（2）MnO₂在酸性條件下能氧化金屬硫化物生成硫單質，請寫出原料礦粉加稀硫酸后發(fā)生的主要化學反應方程式MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O
（3）酸浸液（Ⅰ）中含有的金屬陽離子有Mn²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Al³⁺
（4）酸浸液（Ⅱ）中加入適量MnO₂的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；要檢驗該離子是否完全轉化，正確的操作是：取少量待測液于潔凈試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，若有特征藍色沉淀生成，則溶液中含有Fe²⁺，轉化不完全
（5）電解后產品中的MnO₂是氧化產物（填“氧化產物”、“還原產物”），若產生的鋅為32.5克，則轉移電子的數目為N_A．

14．下列各組元素中，原子半徑依次增大的是   （　�。�

A．

O、Na、S

B．

I、Br、Cl

C．

Al、Si、P

D．

Li、Na、K

13．有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數恰好為A原子L層電子數的2倍．則A、B分別是（　�。�

A．

硅原子和鈉原子

B．

銅原子和氦原子

C．

碳原子和鋁原子

D．

氧原子和碳原子

12．鎳是有機合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質是鐵、鋁單質及其化合物，少量難溶性雜質）．某學習小組設計如圖流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：

沉淀物	開始沉淀	完全沉淀
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

回答下列問題：
（1）溶液①中含金屬元素的離子是AlO₂^-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
雙氧水可以用下列物質替代的是A．
A．氧氣        B．漂白液        C．氯氣        D．硝酸
（3）操作b調節(jié)溶液pH范圍為3.2≤pH＜7.1．
（4）操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒．
上述流程中，防止?jié)饪s結晶過程中Ni²⁺水解的措施是保持溶液呈酸性．
（5）如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實驗結果的影響是產品中混有綠礬．操作c的名稱：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶．

11．某溫度下，在一個2L的密閉容器中加入4mol A和 2mol B進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（s）+D（g），反應2min 后達到平衡，測得生成1.6mol C，下列說法正確的是（　�。�

	A．	前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol•L-1•min-1
	B．	此時，B的平衡轉化率是40%
	C．	增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數不變
	D．	增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

10．研究發(fā)現，NOx和SO₂是霧霾的主要成分．
Ⅰ．NOx主要來源于汽車尾氣．
已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.50 kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）?2 CO₂（g）△H=-566.00kJ•mol^-1
（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)．寫出該反應的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.50 kJ•mol^-1．
（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程（0-15min）中NO的物質的量隨時間變化的關系如圖1所示．
①T℃時該化學反應的平衡常數K=5（mol/L）^-1；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡將向右移動．（填“向左”、“向右”或“不）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b（填“a”或“b”）．
③15min時，若改變外界反應條件，導致n（NO）發(fā)生如圖2所示的變化，則改變的條件可能是增加CO的物質的量濃度或增大壓強．
Ⅱ．SO₂主要來源于煤的燃燒．燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵．
（3）用純堿溶液吸收SO₂可將其轉化為HSO₃^-．該反應的離子方程式是H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂↑．
（4）如圖2電解裝置可將霧霾中的NO、SO₂分別轉化為NH₄⁺和SO₄^2-．物質A的化學式為H₂SO₄，陰極的電極反應式是NO+6H⁺+5e^-=NH₄⁺+H₂O．

9．將一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某濃度的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣896mL；若將等質量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣672mL．
（1）當合金與鹽酸反應時，轉移電子總物質的量為0.08mol；
（2）合金中Mg的質量為0.24g；
（3）合金的平均摩爾質量為26g/mol；
（4）若向與鹽酸反應后的溶液中緩慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀質量恰好達到的最大值，則加入鹽酸的濃度為2.5mol/L．