17．硅廣泛應用于計算機技術領域．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅制得粗硅．某研究性學習小組在實驗條件下對過量炭粉與二氧化硅反應的氣體產(chǎn)物成分進行探究．
（1）提出假設
①該反應的氣體產(chǎn)物是CO₂
②改反應的氣體產(chǎn)物是CO
③該反應的氣體產(chǎn)物是CO₂、CO的混合物．
（2）設計方案，利用如圖1所示裝置進行實驗

（3）查閱資料
①在該實驗條件下氮氣不與碳、硅、二氧化硅發(fā)生反應
②實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱制得氮氣，氮氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中2的d，反應的化學方程式為NH₄Cl+NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O+NaCl．
（4）實驗步驟
①連接好裝置后，稱取12.0g二氧化硅，10.0g碳粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.0g的硬質(zhì)玻璃管中．放入藥品前應進行的操作是檢查裝置的氣密性
②打開彈簧夾，向裝置中通入純凈干燥的氮氣．
③停止通入氮氣后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水（足量）變渾濁．
④待反應結束，停止加熱，再緩緩通入一段時間的氮氣，冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為60.0g．再緩緩通入氮氣的作用為趕出實驗產(chǎn)生的CO₂，確保CO₂完全吸收
⑤將石灰水過濾、洗滌、烘干，稱量固體質(zhì)量為10.0g．該操作中過濾、洗滌時用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；至少稱量2次．
（5）數(shù)據(jù)處理
根據(jù)所得實驗數(shù)據(jù)，該實驗中二氧化硅與碳發(fā)生反應的化學方程式為3C+2SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Si+2CO↑+CO₂↑；
（6）實驗優(yōu)化
學習小組有同學認為對實驗裝置需要進一步完善、改進：
①在尾氣出口處加一點燃的酒精燈；②將澄清石灰水換成濃氫氧化鋇溶液．

16．向100mL1.5mol/L的丙溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加0.5mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關系如圖所示．
（1）丙溶液與一定量的CO₂充分反應后的溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃和NaOH（寫化學式）．
（2）B點時，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為1.12L．
（3）B點時，反應所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.15mol．

15．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（　�。�

A．

五氯化磷

B．

六氟化硫

C．

三氯化硼

D．

光氣（COCl2）

14．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu₄O（PO₄）₂，可通過下列反應制備：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O

（1）寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹，（NH₄）₂SO₄中涉及到的N、O、S第一電離能由小到大的順序為S＜O＜N．
（2）寫出一種與PO₄^3-互為等電子體的離子SO₄^2-、ClO₄^-．
（3）氨基乙酸銅的分子結構如圖1，碳原子的雜化方式sp³、sp²．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，則1mol[Cu（CN）₄]^2-中含有的π鍵的數(shù)目為8N_A．
（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖2所示．則該化合物的化學式為CuH．

13．下列有關化學事實或現(xiàn)象解釋正確的是（　　）

	A．	將濃硝酸加入盛有鉑、金的燒杯中，不反應，再加入一定量濃鹽酸后，鉑、金溶解，不能說明濃硝酸氧化性比濃鹽酸強
	B．	石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
	C．	電解AlCl3水溶液，陰極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明Al（OH）3膠體粒子帶正電荷
	D．	氣體甲通入溶液乙，溶液乙的顏色褪去，說明氣體甲具有漂白性

12．戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒礪房成灰”（“礪房”即牡蝸殼），并把這種灰稱為“蜃”．蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　�。�

A．

CaO

B．

Na2CO3

C．

SiO2

D．

CaCO3

11．（1）4.5g水與24.5g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，氫原子數(shù)之比是1：1．
（2）標準狀況下，3.4g NH₃的體積為4.48L；它與標準狀況下6.72L H₂S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）7.8g Na₂R含有0.2mol Na⁺，則Na₂R的摩爾質(zhì)量為78g/mol；含有1.6gR 的Na₂R的物質(zhì)的量為0.05mol．

10．（1）在0.1 mol Al₂（SO₄）₃中含0.3molSO₄^2-，其中含Al³⁺1.204×10²³個．
（2）若N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，則3.4g氨氣中所含氫原子個數(shù)為0.6N_A．
（3）約3.01×10²³個OH^-的質(zhì)量為8.5g，含有電子的物質(zhì)的量為5mol，這些OH^-與0.5mol NH₃的質(zhì)量相同．
（4）相同物質(zhì)的量的O₂和O₃的質(zhì)量比2：3，分子個數(shù)比為1：1，所含氧原子的個數(shù)比為2：3．

9．某同學設計如圖實驗裝置探究硫酸與金屬、非金屬的反應，驗證其產(chǎn)物，并探究隨著反應進行，硫酸性質(zhì)發(fā)生的變化．根據(jù)實驗要求回答相關問題：

F裝置用于檢驗二氧化碳．供選擇的試劑有：只含碳的生鐵、鋅粒、18mol/L的硫酸、品紅溶液、硫酸銅、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、氧化鐵、氫氧化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、堿石灰、紫色石蕊試液、氯化鋇溶液．
（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O、6H₂SO₄（濃）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+6H₂O↑+3SO₂↑、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）B裝置的作用是檢驗產(chǎn)物水，選擇E裝置中試劑的理由是檢驗二氧化硫是否除盡，避免其對二氧化碳的檢驗形成干擾．
（3）G裝置中的試劑是氧化銅，現(xiàn)象是黑色粉末變紅色．
（4）F裝置中的試劑是氫氧化鋇，發(fā)生反應的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（5）若根據(jù)H裝置中現(xiàn)象確定產(chǎn)物中有氫氣，改進的方案是應在裝置F與裝置G之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶．

8．保護環(huán)境是我國的基本國策，下列做法不應該提倡的是（　�。�

	A．	采取低碳、節(jié)儉的生活方式		B．	按規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置
	C．	經(jīng)常使用一次性筷子、塑料袋		D．	深入農(nóng)村和社區(qū)，加強環(huán)保宣傳