12．稀薄燃燒發(fā)動(dòng)機(jī)具有高效、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，和普通汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)對(duì)比如表：

發(fā)動(dòng)機(jī)的類(lèi)型	發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中汽油與空氣的質(zhì)量比	發(fā)動(dòng)機(jī)運(yùn)轉(zhuǎn)的溫度	尾氣中CO的含量	尾氣中NO3的含量
普通發(fā)動(dòng)機(jī)	1：15	較高	較高	較高
稀薄燃燒發(fā)動(dòng)機(jī)	1：40	較低	較低	較低

（1）根據(jù)表的數(shù)據(jù)可知“稀薄”的含義是A
A．發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中的汽油含量低    B．發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中的空氣含量低
C．發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中氧氣的含量低    D．發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中氮?dú)獾暮�量�?br />（2）為何稀薄燃燒發(fā)動(dòng)機(jī)產(chǎn)生的尾氣中CO含量會(huì)減少？
（3）己知汽車(chē)尾氣中的氮氧化物（以NO_X表示）是氮?dú)馀c氧氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生的．
試解釋為何稀薄燃燒發(fā)動(dòng)機(jī)產(chǎn)生的尾氣中NO_X含量也會(huì)減少？
（4）某種減少尾氣中CO與NO_X的方法是使用催化轉(zhuǎn)換器，轉(zhuǎn)換過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+NO_X→CO₂+N₂（未配平）．若x=1.5，則化學(xué)方程式中CO₂與N₂的系數(shù)之比為3：1．

11．某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH （pOH=-lg[OH^-]）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（　�。�

	A．	溶液導(dǎo)電能力M點(diǎn)大于Q點(diǎn)
	B．	N點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
	C．	M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
	D．	圖中b＞7

10．新型鋰離子電池在新能源的開(kāi)發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力電池．磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：
方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵[（CH₃COO）₂Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其他產(chǎn)物均以氣體逸出．
方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀．沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行．其原因是以免磷酸亞鐵鋰被氧化．
（2）在方法二中，陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-+Li+H₂PO₄^-=LiFePO₄+2H⁺．
（3）已知該鋰離子電池在充電過(guò)程中，陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄．

9．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z，X的轉(zhuǎn)化率為30%
（2）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）=2C（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，會(huì)加快反應(yīng)速率的是③④（填序號(hào)）．
①降低溫度
②保持容器的體積不變，充入氦氣
③加入催化劑
④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量．

8．下列表示的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	NH4NO3溶液與氫氧化鈉共熱：H++OH-═H2O
	B．	NH3•H2O滴入AlCl3溶液產(chǎn)生沉淀：3OH-+Al3+═Al（OH）3↓
	C．	NaOH溶液與NaHCO3溶液混合：OH-+H+═H2O
	D．	Al（OH）3固體溶于稀硫酸中：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

7．設(shè)N_A表示阿佛加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	500mL0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，含Al3+0.1NA
	B．	36g重氧（18O2）氣體所含分子數(shù)為NA，占體積為22.4L
	C．	7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
	D．	15g甲基中含有的電子數(shù)為8NA

6．如圖所示各物質(zhì)是由短周期元素組成的單質(zhì)及其化合物，圖中部分反應(yīng)條件及生成物未列出．其中A、D、K為單質(zhì)，其元素在周期表中分處不同周期，且原子最外層電子數(shù)：A原子是D原子的兩倍，K原子是A原子的兩倍；E是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，工業(yè)上常用C的無(wú)水晶體制備A．

請(qǐng)按要求回答：
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式 Mg，I的電子式  ．
（2）從C溶液制備C無(wú)水晶體的操作要點(diǎn)是 將C溶液先蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，后將晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫去結(jié)晶水，得無(wú)水氯化鎂．
（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；反應(yīng)②C+4HNO₃（濃）═CO₂+4NO₂↑+2H₂O．
（4）常溫下，B溶液的pH ＜ 7（填＞、＜或=），請(qǐng)用離子方程式表示其原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

5．閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO₂．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸．計(jì)算回答下列問(wèn)題（保留2位小數(shù)）
將標(biāo)況下4.48L SO₂氣體慢慢通入200mL一定濃度NaOH溶液中，SO₂氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過(guò)兩種物質(zhì)的無(wú)水晶體26.8g．通過(guò)計(jì)算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量．

4．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
	B．	碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
	C．	過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2-+2OH-=SO32-+H2O
	D．	硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

3．如圖所示，φ（X）為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，T為溫度．符合該曲線的反應(yīng)是（　�。�

	A．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0		B．	2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0
	C．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0		D．	C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0