7．下列物質(zhì)：①燒堿固體  ②鐵絲  ③氯化氫氣體  ④稀硫酸  ⑤SO₂⑥H₂CO₃ ⑦熔融氯化鈉   請用序號填空：
（1）屬于電解質(zhì)的是①③⑥⑦；
（2）屬于非電解質(zhì)的是⑤；
（3）屬于強電解質(zhì)的是①③⑦．
（4）屬于離子化合物的是①⑦共價化合物的是③⑤⑥．

6．下列實驗操作或原理正確的是（　�。�

	A．	用裝置甲收集SO2氣體
	B．	用裝置乙驗證1-溴丙烷發(fā)生消去反應是否生成烯烴
	C．	酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化
	D．	配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使所配溶液的濃度偏高

5．下列表述錯誤的是（　�。�

	A．	中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
	B．	碳酸鈉水解的離子方程式：CO32-+2H2O?OH-+H2CO3
	C．	CH3COOH的電離方程式為：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
	D．	次氯酸的結構式：H-O-Cl

4．亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白，亞氯酸鈉（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒氣體．經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl^-沒有畫出）．則下列分析正確的是（　�。�

	A．	亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
	B．	“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，指每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力，則NaClO2的有效氯含量約為1.57
	C．	pH越大，該漂白劑的漂白性能越好
	D．	25℃，pH=3時，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-）

3．（1）2molCO（NH₂）₂（尿素）中所含氧原子數(shù)跟36gH₂O所含氧原子個數(shù)相等．
（2）8.8gCO₂中含4.4mole^-．
（3）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體SO₂、CO、NO，分子個數(shù)之比為5：5：4；氧原子個數(shù)之比為10：5：4．
（4）在標準狀況下，6.8gPH₃與標準狀況下3.36LCH₄含有相同數(shù)目的H原子．
（5）某氣體氧化物化學式為RO₂，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448ml，則R的摩爾質(zhì)量為32g/mol．
（6）欲用Na₂CO₃•10H₂O晶體配制950ml0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，配制該溶液應選用1000ml容量瓶，用托盤天平稱取28.6gNa₂CO₃•10H₂O晶體．
（7）將10.0ml3.00mol•L^-1的鹽酸與10.0ml1.00mol•L^-1的MgCl₂溶液混合，則混合溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是2.50mol•L^-1．（設混合后溶液的體積不變）

2．回答下列問題：
（1）某化學興趣小組的同學進行Cl₂、NH₃的制備及性質(zhì)檢驗等實驗的流程和部分裝置如圖：

①利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性強弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管）．若制備氯氣的試劑是鹽酸與KMnO₄溶液，試寫出A中發(fā)生反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．請寫出試劑M為FeI₂溶液，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的實驗現(xiàn)象是先觀察到下層CCl₄由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．
②已知3Cl₂+2NH₃═6HCl+N₂，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，燒杯中的液體進入燒瓶中，形成噴泉．
（2）某廢水中含有一定量的Na⁺、SO₃^2-，可能含有CO₃^2-，某研究小組欲測定其中SO₃^2-的濃度，設計如下實驗方案：

①從下列試劑中選擇試劑x為C   （填序號）：
A．0.1mol•L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液
B．0.5mol•L^-1NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入試劑x生成SO₄^2-的離子方程式為Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺．

1．下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀．部分反應的某些產(chǎn)物未標出．

（1）寫出H的化學式：Cl₂、C的電子式：．
（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應的離子方程式：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．
（3）寫出L→M的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）檢驗J中的陽離子時，不宜選用下列試劑中的A（填選項字母）．
A．Fe粉        B．NaOH溶液        C．KSCN溶液．

20．近年來高鐵酸鉀（K₂FeO₄）已經(jīng)被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑．干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，但在198℃以下是穩(wěn)定的．高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有（　�。�
①膠體的吸附 ②鹽類水解 ③焰色反應 ④氧化還原反應．

A．

①②③④

B．

①②④

C．

②③④

D．

①③④

19．t℃時，相對分子質(zhì)量為A的某物質(zhì)的飽和溶液，其物質(zhì)的量濃度為Bmol•L^-1，密度為ρg•cm^-3，則該物質(zhì)在t℃時溶解度為（　�。�

	A．	$\frac{100AB}{1000ρ-AB}$g		B．	$\frac{AB}{1000ρ-AB}×100%$g
	C．	$\frac{AB}{100ρ}×100$g		D．	$\frac{100AB}{ρ-AB}$g

18．下列說法或表示方法正確的是（　�。�

	A．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ•mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1，則a＞b
	B．	由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
	C．	由C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
	D．	在100 kPa時，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1