4．粘氯酸用于合成廣譜高效新型殺螨劑噠螨酮、除草劑苯鈉松，也用于醫(yī)藥磺胺吡啶和感光材料的合成，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)粘氯酸的說法不正確的是（　　）

	A．	分子式為C4H2Cl2O3
	B．	能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	1mol粘氯酸與足量NaHCO3溶液反應，能產(chǎn)生標準狀況下22.4LCO2
	D．	粘氯酸與足量H2反應生成M，則含一個甲基的M的同分異構(gòu)體只有3種

3．氨是重要的化工原料，工業(yè)制硝酸有一步反應是氨的催化氧化，該反應方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，實驗室制氨氣可以用堿石灰干燥．

2．以下集氣裝置中不正確的是（　　）

A．

CO2的收集

B．

NO的收集

C．

NH3的收集

D．

Cl2的收集

1．下列溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（　�。�

A．

稀鹽酸溶液

B．

氫氟酸

C．

氫氧化鈉溶液

D．

氯化鈉溶液

20．某單質(zhì)能跟足量濃HNO₃反應，若參與反應的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4，則該單質(zhì)在反應中所顯示的化合價可能是（　�。�

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+5

19．可以在實驗室安全快速制取氨氣的方法是（　�。�

	A．	在濃氨水中加固體NaOH		B．	混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
	C．	加熱分解NH4Cl晶體		D．	加熱消石灰和NH4NO3的固體混合物

18．某新型“紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體M中溶解并做成隔離膜，電池工作時的總反應為：xLi+C（碳納米管）$?_{充電}^{放電}$Li_xC，下列有關(guān)說法正確的是（相對原子質(zhì)量Li-7）（　　）

	A．	放電時Li+由正極向負極移動
	B．	M可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機物
	C．	充電時的陽極反應為LixC-xe-=C+xLi+
	D．	鉀離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

17．用CO合成尿素的反應為：2NH₃（g）+CO（g）?CO（NH₂）₂（g）+H₂（g）△H＜0．
（1）T℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molNH₃和1mol CO發(fā)生反應．
①5min時反應達到平衡狀態(tài)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則5min內(nèi)NH₃的平均反應速率為0.16mol?L^-1?min^-1，此溫度下反應的平衡常數(shù)K的值為40．
②對該反應，下列說法正確的是CD（填字母）．
A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)
B．反應達到平衡后，其它條件不變，升高溫度，尿素的百分含量增大
C．反應達到平衡后，其它條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．反應達到平衡后，其它條件不變，充入一定量NH₃，平衡向正反應方向移動，但K值不變
（2）若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NH₃和CO以不同的氨碳比進行反應，結(jié)果如圖所示：若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)，則b表示NH₃的轉(zhuǎn)化率．當尿素含量最大時，則$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（CO）}$=2，此時，對于該反應既能增大反應速率又能提高尿素體積分數(shù)的措施為增大壓強．

16．C₈H₈O₂能與NaOH溶液反應，其苯環(huán)的一元取代物的種數(shù)為（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

15．填空題
（1）寫出2，2，3，3-四甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式CH₃C（CH₃）₂C（CH₃）₂CH₂CH₃
（2）寫出Al₂O₃與NaOH溶液反應的化學方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
（3）1molC₂H₅OH（l）與適量O₂（g）反應，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ熱量．寫出熱化學方程式C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol
（4）稀溶液中1molH₂SO₄與NaOH完全反應時放出114.6KJ熱量，寫出表示中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（5）2molH₂（g）與Cl₂（g）反應生成HCl氣體，放出366KJ熱量．寫出氫氣的燃燒熱熱化學方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（l）△H=-183KJ/mol
（6）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂H₄）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應生成氮氣和水蒸氣．已知：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ•mol^-1②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1試計算1mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為567.85kJ；寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ/mol．