7．某研究小組經(jīng)查閱資料得知：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑；FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+SO₃↑，SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．
I．該小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO₄分解的氣體產(chǎn)物，實驗裝置如圖所示．

（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中（或安全瓶），試管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO₃液化或凝固．
（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實驗氣體產(chǎn)物成分．請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現(xiàn)象與結論．
限選試劑：3mol•L^-1 H₂SO₄溶液、6mol•L^-1 NaOH溶液、0.5mol•L^-1 BaCl₂溶液、0.5mol•L^-1 Ba（NO₃）₂溶液、0.01mol•L^-1酸性KMnO₄溶液、0.01mol•L^-1溴水．

檢驗試劑	預期現(xiàn)象和結論
裝置Ⅲ的試管中加入0.5 mol•L -1 BaCl2．	產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置Ⅳ的試管中加入0.01 mol•L-1 酸性 KMnO4 溶液（或0.0l mol•L-1 溴水）．	若溶液紫色（或橙色）褪去，證明氣體產(chǎn)物中含有SO2，若溶液紫色（或橙色）無明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2

Ⅱ．FeSO₄固體往往含有Fe₂（SO₄）₃雜質(zhì)，該研究小組采用稱重法確定固體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，操作流程為：

請根據(jù)流程回答：
（1）操作Ⅱ中必須用到的儀器是A
A.25mL酸式滴定管   B.50mL 量筒    C.25mL 量筒   D.25mL堿式滴定管
（2）系列操作名稱依次為過濾、洗滌、灼燒．
（3）若最終測得紅棕色固體質(zhì)量為3.2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%．

6．有一包從海水獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步的提純．課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？估計還含有氯化鈣和氯化鎂．
（1）現(xiàn)用實驗驗證推測：取樣并溶解，加入幾滴氫氧化鈉溶液，目的是檢驗有沒有MgCl₂（填寫化學式），接著再加數(shù)滴碳酸鈉溶液，目的是檢驗有沒有CaCl₂（填寫化學式）．實驗證明含有的雜質(zhì)是氯化鈣．
探究二：這包粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？接下面步驟繼續(xù)實驗：
①稱取一定質(zhì)量樣品；
②將樣品加水溶解；
③向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾；
④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；
⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；
⑥稱量實驗中得到的某種固體．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到的同一儀器是玻璃棒，它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是加速溶解，步驟⑤的目的是使液體受熱均勻，防止液體飛濺．
（3）在步驟③中加入的試劑是碳酸鈉溶液（填寫名稱）相關的化學方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl步驟⑤進行的“某一操作”是加過量的稀鹽酸+此空刪去
（4）步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A還是BA，你不選擇另一種的理由B中含有反應生成的氯化鈉．

5．（1）用惰性電極電解CuSO₄溶液（如圖1的裝置），該過程中電解池電極反應式為，陽極：4OH^-=O₂↑+2H₂O+4e^-，陰極：2Cu²⁺+4e^-=2Cu．
（2）若電解池中裝入足量溶液，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為0.56L（假設氣體全部逸出）．
（3）欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的C
A．CuSO₄B．H₂O    C．CuO      D．CuSO₄•5H₂O
（4）用Na₂CO₃熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O₂為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如圖2：負極電極反應式為2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學式為CO₂．

4．依據(jù)事實，寫出反應（1）（2）（3）的熱化學方程式，寫出反應（4）燃燒熱的熱化學方程式．
（1）0.5mol N₂（氣態(tài)）與H₂（氣態(tài)）反應，生成NH₃（氣態(tài)）放出46.1kJ的熱量．
（2）2mol N₂（氣態(tài)）與O₂（氣態(tài)）反應，生成NO（氣態(tài)）吸收136kJ的熱量．
（3）衛(wèi)星發(fā)射可用肼（N₂H₄）作燃料，2mol N₂ H₄（氣態(tài)）在O₂（氣態(tài)）中燃燒，生成N₂（氣態(tài)）和H₂O（液態(tài)）放出1244kJ的熱量．
（4）汽油的重要成分是辛烷（C₈ H₁₈），0.5mol C₈ H₁₈（液態(tài)）在O₂中充分燃燒，放出2759kJ的熱量．

3．已知：苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，A是水果的催熟劑，C是生活中常見的有機物，乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（生成物中所有無機物均已略去）．

請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)的結構簡式：寫出物質(zhì)的結構簡式：ACH₂=CH₂，F(xiàn)，E．
（2）在①～⑥6個反應中，屬于消去反應的是②⑥（填編號）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：①；②CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O；⑥．H→I$\stackrel{催化劑}{→}$．

2．工業(yè)上通過電解MnSO₄和ZnSO₄制取Zn和MnO₂，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO₂約a%，SiO₂約20%，Al₂O₃約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO₂共約7%，其余為水分．
I．（1）為了測量軟錳礦中MnO₂含量的測定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol•L^-1的標準Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗標準液50.00ml，則軟錳礦中MnO₂含量60%．
（已知：2KI+2H₂SO₄+MnO₂=I₂+2H₂O+MnSO₄+K₂SO₄；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
Ⅱ．研究人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．

請回答下列問題：
（2）反應I的濾液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃等．試完成反應I中生成CuSO₄和MnSO₄的化學方程MnO₂+CuS+2H₂SO₄=S+2H₂O+CuSO₄+MnSO₄．
（3）反應Ⅱ加入適量鋅的作用是將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為Zn+Fe²⁺=Fe+Zn²⁺．
（4）圖2是Na₂SO₄和Na₂SO₄•10H₂O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na₂SO₄固體的操作是：將分離出MnCO₃和ZnCO₃后的濾液升溫結晶→趁熱過濾→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是防止Na₂SO₄固體因溶解而減少，防止Na₂SO₄固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a₂SO₄•10H₂O晶體．
（5）用惰性電極電解MnSO₄和ZnSO₄制得Zn和MnO₂的總反應是：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Zn+MnO₂+2H₂SO₄．
（6）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO₂、MnCO₃、ZnCO₃以外，還有Zn（寫化學式）．

1．如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應是下列各組中的（　�。�

	A．	A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸		B．	A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
	C．	A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液		D．	A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

16．常溫下，向20mL0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）的物質(zhì)的量濃度的百分含量隨溶液pH變化的情況如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	A點所處的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
	B．	隨著鹽酸的加入，溶液中$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$將減小
	C．	隨著鹽酸的加入，當pH約為6時，溶液中開始放出氣體
	D．	當溶液的pH為7時，溶液的總體積為40mL

15．．根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空

（1）A的結構簡式是，B的結構簡式是．
（2）反應④所用的試劑和條件是NaOH、乙醇、加熱．該反應的類型為消去反應．
（3）反應⑥的化學方程式是．

14．化學能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．則化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化說法正確的是（　　）

	A．	中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
	B．	化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
	C．	圖I所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
	D．	圖Ⅱ所示的反應為吸熱反應