12．下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有（　　）

	A．	容量瓶用蒸餾水洗凈后，未待干燥便用來配制
	B．	NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中
	C．	定容時(shí)，俯視刻度線
	D．	搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)加水至刻度線

11．實(shí)驗(yàn)室要配制0.01mol/LFeSO₄溶液，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室沒有FeSO₄固體，只有FeSO₄•7H₂O（綠礬）晶體．
?試計(jì)算需要綠礬的質(zhì)量是多少？（注配制時(shí)限用100ml的容量瓶）
?簡述配制上述溶液的步驟（只需要寫出主要的步驟）

10．某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.200mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，請回答有關(guān)問題．

實(shí)驗(yàn)步驟	有關(guān)問題
（1）計(jì)算所需Na2CO3的質(zhì)量	需要Na2CO3的質(zhì)量為10.6g．
（2）稱量Na2CO3固體	稱量過程中主要用到的儀器是托盤天平、砝碼、藥匙．
（3）將Na2CO3加入100mL燒杯中	為加快溶解速率，可采取的措施是用玻棒攪拌或加熱
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中	為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是用玻璃棒引流
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問題是當(dāng)加水璃刻度線1-2cm時(shí)改用膠頭璃管加水至凹液面與刻度線相切

你認(rèn)為按上述步驟配制的Na₂CO₃溶液的濃度是否為0.200mol•L^-1，請說明理由．

9．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量�、谟�(jì)算　③溶解�、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移  ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽�本�?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有250 mL容量瓶．
（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4 g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出10.0 g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．

8．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1 000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充．
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響定容時(shí)，俯視刻度線，對所配溶液濃度有何影響偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

7．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：
（1）請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：
①計(jì)算，②稱量，③溶解，冷卻④轉(zhuǎn)移，⑤洗滌，⑥定容，搖勻、裝瓶．
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500mL）、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：偏大，原因是：受熱膨脹時(shí)體積為0.5 L，冷卻至室溫時(shí)溶液體積變小．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響：偏小，原因是：溶液體積增大，溶液體積增大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

6．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：
（1）請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：
①計(jì)算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，
⑦搖勻，⑧裝瓶．
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500mL）、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：偏高，原因是：受熱膨脹時(shí)體積為0.5 L，冷卻至室溫時(shí)體積變小．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響：偏低，原因是：溶液體積增大，溶質(zhì)量不變．

5．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題：
（1）請補(bǔ)充完整該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：
①計(jì)算；②稱量NaCl固體29.3 g；③溶解；④移液；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是500ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請寫出：①應(yīng)用500ml容量瓶；②移液時(shí)未用玻璃棒引流．
（4）在配制過程中，下列操作會(huì)引起濃度偏小的是ABCF（可多選）．
A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
C．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，在加水至刻度線
D．將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出
E．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
F．容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，仰視刻度線．

4．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制100mL 1.0mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①用托盤天平稱量5.9g NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（1）將上述步驟的空白處填空；
（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復(fù)）①③⑤②④；
（3）試分析下列操作對所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、或“無影響”）
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，所配得溶液的濃度無影響；
②定容時(shí)，仰視刻度線，所配得溶液的濃度偏低；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，所配得溶液的濃度無影響．

3．配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低或者無影響？
（1）天平的砝碼已銹蝕偏高
（2）定容搖勻時(shí)，液面下降又加水偏低
（3）定容時(shí)俯視刻度線偏高
（4）容量瓶中殘留著洗干凈后留下的小部分蒸餾水不變
（5）往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌玻璃棒和小燒杯或洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶偏低．