3．利用如圖裝置可以測定銅鋅原電池工作時轉移電子的物質的量，假設量筒的量程足夠大，鋅片和銅片中無雜質，氣體體積已轉換為標準狀況．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a電極的電極材料是銅
	B．	如果將稀硫酸換為CuSO4溶液，則不能達到實驗目的
	C．	鋅與稀硫酸反應時放出的熱量對實驗測定不產生影響
	D．	若量筒中收集到a L H2，則電解質溶液中通過了$\frac{a}{11.2}$mol電子

2．某元素R與氮元素位于同主族，其原子結構示意圖為 ，下列說法正確的是（　�。�

	A．	R的核電荷數(shù)是43
	B．	R的最高正化合價為+3價
	C．	R的最高價氧化物對應水化物的酸性比硝酸弱
	D．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜RH3

1．為證明鋁與鹽酸的反應是放熱反應，下列實驗裝置可達到實驗目的，且方案最佳的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

20．根據下列實驗操作和實驗現(xiàn)象所得結論正確的是（　　）

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
A	向石蕊溶液中滴加氯水至足量	石蕊溶液先變紅再褪色	Cl2有酸性和漂白性
B	向大豆油、煤油中分別加入足量NaOH溶液，充分加熱	一種液體仍然分層，另一種液體不再分層	分層者為煤油，不分層者為大豆油
C	向某溶液中加入足量鹽酸	生成白色沉淀	該溶液中含有Ag+
D	用容量瓶配制一定物質的量濃度的K2SO4溶液，定容后反復搖勻	液面低于刻度線	所配溶液濃度偏高

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．化學與生產、生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是（　�。�

	A．	生理鹽水和A1（OH）3膠體的本質區(qū)別是能否產生丁達爾效應
	B．	纖維素和聚氯乙烯均為可降解的高分子化合物
	C．	水晶項鏈和玻璃杯均屬于硅酸鹽產品
	D．	耐蝕合金的防腐原理與電化學無關

18．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質，常溫常壓下乙為液體．常溫下，0.1mol/L 丁溶液的pH為13，上述各物質間的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為 r（D）＞r（C）＞r（B）
	B．	1L0．lmol/L戊溶液中陰離子的總物質的量小于0.1mol
	C．	1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了約6.02×1023個電子
	D．	元素的非金屬性B＞C＞A

17．下列關于有機物的說法正確的是（　　）

	A．	乙烯、聚乙烯和苯均能發(fā)生加成反應
	B．	lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
	C．	用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體
	D．	戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分異構體數(shù)目相同

16．平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物質），某小組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce（OH）₄．

己知：CeO₂不溶于強酸或強堿；Ce³⁺易水解，酸性條件下，Ce⁴⁺有氧化性．
（1）濾液A的主要成分Na₂SiO₃（填寫化學式），濾液B所含金屬陽離子為Fe²⁺、Fe³⁺．
（2）反應①的離子方程式是2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
（3）反應①之前要洗滌濾渣B，對濾液B進行“漂汰”的實驗操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復2～3次．
（4）反應②的化學反應方程式是4Ce（OH）₃+O₂+4H₂O=4Ce（OH）₄．
（5）稀土元素的提純，還可采用萃取法．己知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液萃取出來，過程表示為Ce₂（SO₄）₃（水層）+6HT（有機層）?2CeT₃（有機層）+3H₂SO₄（水層），用分液漏斗 （填主要儀器）分液的到CeT₃（有機層），再加入H₂SO₄獲得較純凈的含Ce³⁺的水溶液．可選擇硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左進行，使Ce³⁺進入水層．
（6）用滴定法測定制得的Ce₂（SO₄）₃產品純度．
稱取Ce（OH）₄樣品→加酸溶解→用FeSO₄溶液滴定
若所用FeSO₄溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得Ce（OH）₄產品的質量分數(shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

15．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：
實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液的滴速，使反應產生的SO₂氣體較均勻地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO₂氣體．
…
（1）寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶．
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液pH＜7，請用離子方程式解釋原因S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na₂S₂O₃，反應的總化學反應方程式4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=CO₂+3Na₂S₂O₃．
（4）從上述生成物混合液中獲得較高產率Na₂S₂O₃•5H₂O的步驟為：
向反應混合液加活性炭脫色$\stackrel{操作①}{→}$濾液$\stackrel{操作②}{→}$$→_{③}^{操作}$粗晶體
為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，“趁熱”的原因是為了防止晶體在漏斗中大量析出導致產率降低；操作②是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶；操作①是抽濾、洗滌、干燥．
（5）測定產品純度
取6.00g產品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為00.500mol/LI₂的標準溶液進行滴定，反應原理為2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-．相關數(shù)據記錄如表所示．

編號	1	2	3
溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2標準溶液的體積/mL	19.98	22.50	20.02

滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變藍色，且半分鐘不褪色．產品的純度為82.67%．
（6）Na₂S₂O₃常用作脫氧劑，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，該反應的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

14．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	鐵電極應與Y相連接
	B．	反應過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高
	C．	A極的電極反應式為+2e-+H+=Cl-+
	D．	當外電路中有0.2 mole-轉移時，A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.1NA