3．100℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體和Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?Z（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：

反應(yīng)時(shí)間/min	n（X）/mol	n（Y）/mol
0	2.00	2.40
10	1.00
30		0.40

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v（Z）=0.10 mol•L-1•min-1
	B．	溫度為200℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	C．	若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來(lái)一半，則c（X）＜1mol/L
	D．	保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，到達(dá)平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大

2．鈦的化合物如TiO₂、Ti（NO₃）₄、TiCl₄、Ti（BH₄）₂等均有著廣泛用途．
（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式3d²4S²．
（2）TiCl₄熔點(diǎn)是-25℃，沸點(diǎn)136.4℃，可溶于苯或CCl₄，該晶體屬于分子晶體；BH₄^-中B原子的雜化類型為sp³；
（3）在 TiO₂催化作用下，可將CN^-氧化成CNO^-，進(jìn)而得到N₂．與CNO^-互為等電子體的分子化學(xué)式為CO₂（或N₂O、CS₂、BeCl₂等）．
（4）Ti³⁺可以形成兩種不同的配合物：[Ti（H₂O）₆]Cl₃（紫色），[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O（綠色），兩者配位數(shù)相同（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是Cl^-、H₂O．

（5）TiO₂難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學(xué)式為[TiO]_n²ⁿ⁺．
（6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2．若該晶胞的密度為ρg•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm．

1．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（Na₂CO₃），稱取此混合物5.0溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO₃^-、CO₃^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω（Na₂CO₃）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是D（填編號(hào)）．
A．CaCl₂溶液      B．MgSO₄溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）₂溶液
（2）過(guò)濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加Na₂SO₄溶液，如無(wú)沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成；
（3）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算ω（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得ω（Na₂CO₃）偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小“或“無(wú)影響”）．
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×10⁵Pa）的體積，由此計(jì)算混合物中ω（Na₂CO₃）．
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差．
（2）若撤去導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）．

20．下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）

A．

氨氣

B．

純堿

C．

硫酸

D．

燒堿

19．某老師批閱學(xué)生實(shí)驗(yàn)報(bào)告，下列哪些學(xué)生是以科學(xué)的態(tài)度記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的（　�。�

	A．	甲學(xué)生用電子天平稱取NaOH固體1.220g
	B．	乙學(xué)生用廣泛pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性：pH=14.5
	C．	丙學(xué)生用堿式滴定管取25.0mL0．lmol/L的鹽酸
	D．	丁學(xué)生用50mL 量筒量取46.70mL濃鹽酸

18．不能用來(lái)鑒別乙醛、乙酸的試劑是（　�。�

	A．	水		B．	石蕊試液
	C．	銀氨溶液		D．	新制的氫氧化銅溶液

17．屬于工業(yè)固氮的是（　　）

	A．	N2與O2反應(yīng)生成NO		B．	由NH3轉(zhuǎn)變成 NH4HCO3
	C．	N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3		D．	豆科植物的根瘤吸收氮

16．青銅是我國(guó)最早使用的合金．下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．

硬度比純銅小

B．

能夠?qū)щ?/td>

C．

熔點(diǎn)比純銅低

D．

能夠?qū)��?/td>

15．已知HCl的沸點(diǎn)為-85℃，則HI的沸點(diǎn)可能為（　�。�

A．

-167℃

B．

-87℃

C．

-35℃

D．

50℃

14．在盛有稀 H₂SO₄的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示．關(guān)于該裝置，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	外電路中電流方向?yàn)椋篨→→Y
	B．	若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則 X 為碳棒，Y 為鐵棒
	C．	X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
	D．	若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?nbsp;X＞Y