13．有四種短周期的主族元素X、Y、Z、W．X的一種原子常用于鑒定文物的年代，Y是地殼中含量最多的金屬元素，W的原子核外某兩層電子數(shù)目之比為4：3，X和Z同族．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑：Y＞W(wǎng)
	B．	上述四種元素的單質中只有2種能導電
	C．	X與Z兩者的最高價氧化物的組成和結構相似
	D．	在加熱條件下，Y的單質可溶于W的最高價含氧酸的濃溶液中

12．有機物X的結構簡式為，下列關于X的說法正確的是（　�。�

	A．	X中有4種官能團
	B．	X的分子式為C6H5O3
	C．	X可發(fā)生氧化、取代、加成反應
	D．	1molX與足量鈉反應可生成11.2L氣體（標準狀況）

11．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）時一種新型、高效、多功能水處理劑，具有強氧化性．
（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）₃在KOH存在下制得，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為3：2．
（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過圖1過程制備K₂FeO₄：

①操作（I）的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥．
②檢驗產生X氣體的方法是用帶火星的木條接觸氣體．
（3）測定某K₂FeO₄樣品的質量分數(shù)，實驗步驟如下：
步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液
步驟2：準確童取25.00mL K₂FeO₄溶液加入到錐形瓶中
步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO₂^-與FeO₄^2-反應生成Fe（OH）₃和CrO₄^-
步驟4：加稀硫酸，使CrO₄^-轉化為Cr2O₇^2-，CrO₂^-轉化為Cr³⁺，轉化為Fe（OH）₃和Fe³⁺
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的體積30.00mL．
已知：滴定時發(fā)生的反應為：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
①步驟2中準確資取25.00mL K₂FeO₄溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是酸式滴定管．
②寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式CrO₂^-+FeO₄^2-+2H₂O=Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-
③步驟5中能否不加指示劑否，原因是因為K₂Cr₂O₇溶液為橙色、Fe³⁺的溶液為黃色，顏色變化不明顯．
④根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該樣品中K₂FeO₄的質量分數(shù)為79.2%．
（4）配制0.1mol•L^-1的K₂FeO₄，調節(jié)榕液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示．
下列說法正確的是A、D（填字母）．
A．pH=2時，c（H₃FeO₄⁺）+c（H₂FeO₄）+c（HFeO₄^-）=0.1mol/L
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO₄^-的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H₂FeO₄+H⁺═H₃FeO₄⁺
D．將H₂FeO₄晶體溶于水，水溶液呈弱孩性．

10．以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氧化鋅和金屬鋅．
Ⅰ．制取氧化鋅主要工藝如圖1：

表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為l.0mol/L計算）．

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Zn2+	5.2	6.4
Fe2+	5.8	8.8

（1）為了加快反應，“酸溶”需要適當加熱，但溫度不宜太高，原因是減少鹽酸揮發(fā)．
（2）加入H₂O₂溶液發(fā)生反應的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）流程圖中，為了降低溶液的酸度，調節(jié)pH范圍為3.2≤PH＜5.2；若試劑X為Zn₂（OH）₂CO₃，加入X除雜質的離子方程式為3Zn₂（OH）₂CO₃+4Fe³⁺+3H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Zn²⁺+3CO₂↑．
（4）已知，室溫下，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，當pH=3時，溶液中c（Fe³⁺）為4.0×10^-5．從ZnCl₂溶液中提取無水ZnCl₂的方法是在氯化氫氣體，蒸干氯化鋅溶液并加熱至失去結晶水．
Ⅱ．制取金屬鋅采用堿溶解ZnO（s）+2NaOH （aq）+H₂O═Na₂[Zn（OH）₄]（aq），然后電解浸取液．
（5）如圖2，煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中．
（6）以石墨作電極電解時，陽極產生的氣體為O₂；陰極的電極反應為[Zn（OH）₄]^2-+2e^-=Zn+4OH^-．

9．下列有關100mL 0.1mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	與K+、Na+、AlO2-、CO32-可以大量共存
	B．	可用鐵氰化鉀溶液檢驗該溶液是否變質
	C．	與100mL 0.1mol/L Ba（OH）2反應的離子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2NH4+═BaSO4↓+2NH3•H2O
	D．	與足量酸性KMnO4溶液混合充分反應，共轉移電子0.01mol

8．漂粉精的有效成分是（　�。�

A．

Ca（ClO）2

B．

CaCl2

C．

CaCO3

D．

Ca（OH）2

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） 在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
	B．	常溫常壓下，7.8gNa2O2與水完全反應，產生1.12L氣體
	C．	煤的干餾是物理變化，石油的裂化是化學變化
	D．	氣體分子總數(shù)不再改變時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g））達到平衡

6．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	向偏鋁酸鈉溶掖中通入過量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	向莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液中加入過量氧氧化鈉溶液：NH4++Fe2++3OH-═NH3•H2O+Fe（OH）2↓
	D．	向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H2O2+2MnO4-═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

5．工業(yè)上按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料．

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結構簡式可能為：；
（2）反應①、③、⑤的反應類型分別為加成、消去、取代或水解；
（3）寫出下列反應④、⑥的化學方程式為（要求：有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：
④；⑥2+O₂$→_{△}^{催化劑}$2+2H₂O．
（4）工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化D的方法，其原因是 的水解產物 中的-OH不在鏈端，不能氧化成-CHO．
（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：
①該物質的水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色；
②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
寫出符號上述條件的物質可能的結構簡式（只寫兩種）：．

4．閱讀下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素主要化合價及最簡單氫化物沸點的數(shù)據(jù)：

元素性質	元素編號
	①	②	③	④	⑤	⑥
氫化物沸點（℃）	-33.4	100	19.54	-87.7	-60.7	-84.9
主要化合價	+5 -3	-2	-1	+5 -3	+6 -2	+7 -1

A、B、C均為上表中的元素；
Ⅱ．A與B可形成化合物AB、AB₂，二者可用于制備強酸甲；
Ⅲ．C與B可形成化合物CB₂、CB₃，二者可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）該表中兩種元素的氫化物所含電子數(shù)不同，這兩種氫化物之間能發(fā)生反應，寫出符合要求的化學方程式NH₃+HCl=NH₄Cl等（有多組符合，寫出任意一個即可）．
（2）元素②氫化物的沸點高于元素⑤氫化物的沸點，原因是水分子之間存在氫．
（3）甲、乙分別與氨反應生成丙、丁、戊三種鹽．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五種溶液，pH由小到大排列的順序是（填寫化學式）H₂SO₄、NH₄HSO₄、HNO₃、（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃．
（4）很稀的甲溶液與Zn反應，當反應的甲與Zn的物質的量之比為5：2時，還原產物可能為（填寫化學式）NH₄NO₃、N₂O．