18．下列關于化學與生活的一些說法中不正確的是（　�。�

	A．	鹵水點豆腐、明礬凈水的原理都是破壞膠體的介穩(wěn)性
	B．	鐵、鋁、銅制容器放置空氣中都能在表面形成致密氧化物
	C．	單晶Ge是半導體，可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池
	D．	檢測酒后駕車者呼出氣中的乙醇屬于化學檢測方法

17．下列“化學知識原理”對“實際應用”的解釋說明錯誤的是（　　）

選項	實際應用	化學知識原理
A	選用金屬鋰做鋰電池的負極	鋰輕且在空氣中穩(wěn)定
B	工業(yè)采用高壓（20-50MPa）合成NH3	應用勒夏特列原理
C	施加石膏降低鹽堿地（含Na2CO3）的堿性	CaCO3溶度積小于CaSO4
D	在船身上裝鋅塊來避免船體遭受腐蝕	Zn比Fe活潑

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列與化學有關說法中正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{131}$I2互為同位素
	B．	lmol碳酸鉀晶體中含陰離子數(shù)為等于NA個
	C．	分子式為C4H8O2的羧酸共有3種
	D．	磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O

15．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	反應SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
	B．	等pH的CH3COOH、HCl溶液混合后，平衡不移動，但c（CH3COO-）減少
	C．	配制KF溶液時，必需要加入KOH溶液抑制F-水解
	D．	向NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS-電離程度增大，pH減小

14．化學實驗安全處理不正確的是（　�。�

	A．	苯酚沾在皮膚上用大量水沖洗
	B．	金屬鈉著火時，立即用沙子蓋滅
	C．	制備氯氣時，應用NaOH溶液吸收多余的氯氣
	D．	制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加碎瓷片

13．如圖是元素周期表的一部分

（1）元素⑩原子結構示意圖為．
（2）元素 ③④⑤的電負性由大到小的順序為F＞O＞N（填化學用語，下同），其簡單離子半徑由大到小的順序為N^3-＞O^2-＞F^-．⑤與⑧氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是HF．
（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的單質(zhì)及其化合物有相似的性質(zhì)．寫出元素②的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式2OH^-+BeO=BeO₂^2-+H₂O
（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：KJ•mol^-1），回答下面各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一主族的是R和U．（填元素代號）
②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為120°．
（5）金剛砂（SiC）的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，則金剛砂的晶胞中含有4個硅原子，4個碳原子，其中硅原子的雜化方式為sp³．

12．化學小組利用如圖裝置進行某些氣體的制備和性質(zhì)實驗，圖中夾持裝置有省略

（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體可選用ad．
a．堿石灰b．無水氯化鈣  c．五氧化二磷d．生石灰
（2）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應，實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入一種氣體，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙后在容器內(nèi)壁凝結，并產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體．寫出足量氨氣與氯氣反應的化學方程式8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH₄⁺．
（3）利用裝置A、E，可設計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結論的實驗現(xiàn)象是裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．

11．某化學反應2A?B+D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表所示，表中溫度為攝氏度（℃）．

實驗 序號	濃度    時間 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	c1	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	T3	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）在實驗1中，以反應物A濃度的變化表示該反應在0～10min內(nèi)的平均反應速率為0.02mol/（L•min）
（2）在實驗1中，c₁數(shù)值為0.50
（3）在實驗1、2中有一個實驗使用了正催化劑．判斷是實驗2 （選填“1”或“2”）使用了正催化劑．
（4）在實驗1、3中反應溫度不同．判斷T₃＞ 800（選填“＜”或“＞”）．

10．為了研究外界條件對H₂O₂分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的儀器和試劑設計了如下4組實驗．注意：設計實驗時，必須控制只有一個變量！
試劑：4% H₂O₂溶液，12% H₂O₂溶液，lmol/LFeCl₃溶液
儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈

組別	實驗溫度 （℃）	H2O2溶液	FeCl3溶液 （1mol/L）
1	30	5mL 4%	1mL
2	60	5mL 4%	1mL
3	30	5mL 12%
4	30	5mL 4%

（1）甲同學為了研究溫度對化學反應速率的影響，應完成1、2實驗（填組別）．
（2）乙同學進行實驗3與實驗4，發(fā)現(xiàn)氣體均緩慢產(chǎn)生，無法說明“濃度改變會影響化學反應速率”，你的改進方法是再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl₃溶液作為催化劑．
（3）丙同學進行了實驗1與實驗4，你認為他想探究的是探究催化劑對化學反應速率的影響．該方案設計是否嚴謹？否（填是或否），說明理由試管中加入1mL1mol/LFeCl₃溶液會使H₂O₂溶液的濃度降低．

9．下列有關化學用語說法正確的（　�。�

	A．	過氧化氫的電子式：
	B．	比例模型    既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
	C．	次氯酸的結構式H-O-Cl
	D．	表示對硝基甲苯的結構簡式