4．下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)正確的是（　　）

選項(xiàng)	離子組	試劑X	離子方程式
A	Fe3+、Al3+、SiO32-、NO3-	過(guò)量的鹽酸	SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B	透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-	過(guò)量的銅粉	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C	Na+、Ba+、HCO3-、Cl-	NaHSO4溶液	H++HCO3-=CO2↑+H2O
D	pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-	雙氧水	2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	乙烯和苯使溴水褪色的原因不同
	B．	苯和氫氣在一定條件下生成環(huán)己烷的反應(yīng)為還原反應(yīng)
	C．	硝基苯和乙酸乙酯的制備都發(fā)生了取代反應(yīng)
	D．	由乙醇制取乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)

2．化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有者密切聯(lián)系．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	推廣使用煤的液化、氣化技術(shù)，可有效防治霧霾天氣
	B．	氫氟酸可在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記
	C．	高溫、紫外線或“84”消毒液均可用于殺菌消毒
	D．	純堿可以去除油污是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)

1．阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128-135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH₃CO）₂O]為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如圖：

操作流程如圖：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)：

名    稱	相對(duì)分子質(zhì)量	熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（℃）	水
水楊酸	138	158（熔點(diǎn)）	微溶
醋酸酐	102	139.4（沸點(diǎn)）	易水解
乙酰水楊酸	180	135（熔點(diǎn)）	微溶

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是醋酸酐易水解．
（2）合成過(guò)程中最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流的裝置如圖所示：


①a儀器的名稱三頸燒瓶，冷凝水的流出方向是c（填“b”或“c”）．
②趁熱過(guò)濾的原因是防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出．
③檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl₃溶液，若呈紫藍(lán)色則含水楊酸．
④下列說(shuō)法正確的是ab．
a．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是作溶劑
b．此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶
c．根據(jù)以上提純過(guò)程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)大．
（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm³），最終稱量產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%．（用百分?jǐn)?shù)表示，保留至小數(shù)點(diǎn)后一位）

20．中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及到很多的化學(xué)知識(shí)．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	《天工開(kāi)物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫?yàn)槿菏�之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物
	B．	《黃白第十六》中有“曾青涂鐵，鐵赤如銅”涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)
	C．	西晉劉琨《重贈(zèng)盧諶》中的詩(shī)句“何意百煉鋼，化為繞指柔”中包含有化學(xué)變化
	D．	中國(guó)藍(lán)是古代人工合成的藍(lán)色化合物，其化學(xué)式為BaCuSi4O10，可改寫(xiě)成BaO•CuO•4SiO2

19．化學(xué)在古代與現(xiàn)代的科技發(fā)展中起了十分重要的作用，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

古代與現(xiàn)代的冶金均運(yùn)用了相同的化學(xué)原理	古代與現(xiàn)代的火箭發(fā)射均利用了液體燃料	古代搗碎中藥與現(xiàn)代中藥納米粉碎均是化學(xué)變化	古代風(fēng)箏與現(xiàn)代熱氣球飛行均無(wú)需物質(zhì)直接供給能量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定阿伏伽德羅常數(shù)的方法，具體步驟為：①將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m克NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；②用滴定管向儀器A中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度處計(jì)算出NaCl固體的體積為VmL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中A儀器最好用C
A、量筒B、燒杯C、容量瓶D、試管
（2）步驟②中用酸式滴定管還是堿式滴定管酸式滴定管理由是苯是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，會(huì)溶解堿式滴定管下端的橡膠管
（3）能否用水代替苯？不可以，理由是氯化鈉溶于水后的體積小于水的體積與氯化鈉固體的體積之和，導(dǎo)致測(cè)量氯化鈉的體積不準(zhǔn)確．
（4）已知NaCl晶體中，靠的最近的鈉離子與氯離子間的平均距離為acm，用上述方法測(cè)得的阿伏伽德羅常數(shù)的表達(dá)式為：$\frac{58.5v}{2m{a}^{3}}mo{l}^{-1}$．

17．第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(jué)（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)⁺（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁的變化規(guī)律是上到下依次減�。�
（2）圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是第三周期、ⅤA族．
（3）圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：
NH₃、H₂O、HF分子內(nèi)存在氫鍵，所以氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)高．
（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJ•mol^-1，失去第二個(gè)電子為7296kJ•mol^-1，失去第三個(gè)電子為11 799kJ•mol^-1，由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量鋰原子失去一個(gè)電子后，Li⁺已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難．

16．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出元素g的基態(tài)原子電子排布式[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）f在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為角型（或V字型），中心原子的雜化形式為sp²雜化，該分子是極性分子（選填“極性”、“非極性”）分子．
（3）由a原子跟e原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體e相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是SiC（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋二者同為原子晶體，鍵長(zhǎng)：C-Si鍵＜Si-Si鍵，C-Si鍵更牢固．
（4）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知c的原子半徑為d厘米，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：
①晶胞中c原子的配位數(shù)為12，表示原子空間占有率的代數(shù)式為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$．
②該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{8sph4l00^{3}{N}_{A}}$g/cm³（用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示），b、h中，與c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式相同的是Cu（填元素符號(hào)）．

15．①溴水　②氯水 ③碘酒�、苈然�鉀�、菟嵝愿咤i酸鉀溶液．能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的是（　　）

A．

①②③

B．

①⑤

C．

①②③⑤

D．

③④⑤