16．下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（　�。�

A．

尼龍繩

B．

宣紙

C．

羊絨衫

D．

棉襯衣

15．改變0.1mol•L^-1二元弱酸H₂A溶液的pH，溶液中的H₂A、HA^-、A^2-的物質的量分數δ（x）隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）=$\frac{c（X）}{c（{H}_{2}A）+c（H{A}^{-}）+c（{A}^{2-}）}$]．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	pH=1.2時，c（H2A）=c（HA-）		B．	lg[K2（H2A）]=-4.2
	C．	PH=2.7時，c（HA-）＞c（H2A）=c（A2-）		D．	pH=4.2時，c（HA-）=c（A2-）=c（H+）

14．用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為H₂SO₄-H₂C₂O₄混合溶液．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	待加工鋁質工件為陽極
	B．	可選用不銹鋼網作為陰極
	C．	陰極的電極反應式為：Al3++3e-═Al
	D．	硫酸根離子在電解過程中向陽極移動

13．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	糖類化合物也可稱為碳水化合物
	B．	維生素D可促進人體對鈣的吸收
	C．	蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質
	D．	硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

12．K₂Cr₂O₇是一種橙紅色固體，可用于火柴制造、電鍍、有機合成等方面．用某酸性廢液（主要含Cr³⁺，還含有少量Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等）制備的流程如下：

已知：H⁺+CrO₂^-+H₂O?Cr（OH）₃?Cr³⁺+3OH^-
回答下列問題：
（1）沉淀A的主要成分是Fe（OH）₂、Fe（OH）₃（填化學式），流程中的氣體X通常選用（填電子式）
（2）濾液Ⅰ中鉻元素的存在形式主要是CrO₂^-（填離子符號）．
（3）操作①是向濾液中加入稀硫酸調pH至一定范圍．在酸性環(huán)境中CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，溶液變?yōu)槌燃t色，該轉化的離子方程式是CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O；若pH高于此范圍，造成的影響是CrO₄^2-的轉化率降低．
（4）操作②是向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固體后得到K₂Cr₂O₇，說明相同溫度下，在水中的溶解度：Na₂Cr₂O₇＞ K₂Cr₂O₇（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）PbO₂可直接將溶液中的Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，該反應的離子方程式是3PbO₂+2Cr³⁺+H₂O═Cr₂O₇^2-+3Pb²⁺+2H⁺．
（6）K₂Cr₂O₇可用來測定溶液中Fe²⁺的含量，還原產物為Cr³⁺．若1Lx mol•L^-1FeSO₄溶液與100mL 0.1mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液恰好完全反應，則x=0.06．

11．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，足量Fe與22.4 L Cl2反應，轉移的電子數為2NA
	B．	0.1molO2完全反應時，轉移的電子數一定為 0.4 NA
	C．	用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為 0.2NA
	D．	常溫常壓下，100 g 17% H2O2水溶液中含氧原子總數為NA

10．在一定溫度下的恒容密閉容器中，加入等物質的量的A與B物質，A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）達到平衡后B的轉化率為a，再向容器內加入一定量的B物質達新平衡，下列說法正確的是（　　）

	A．	若改為加入A物質可加快反應速率
	B．	達新平衡后B的轉化率減小，A的轉化率增大
	C．	達新平衡后A與B的轉化率均增大
	D．	達新平衡后B的轉化率不變，A的轉化率增大

9．納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol^-1，
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1，
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）△H=-157mol^-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO的方法制得納米級Cu₂O的熱化學方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol^-1．
（2）采用離子交換膜控制電解液中OH^-的濃度也可以制備納米級Cu₂O裝置如圖所示：

為保證電解能持續(xù)穩(wěn)定進行，若電解槽中的離子交換膜只允許一種離子通過，則該交換膜應為OH^-（填“Na⁺”或“H⁺”或“OH^-”）離子交換膜，該電池的陽極反應式為2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．
（3）用Cu₂O做催化劑，工業(yè)上在一定條件一下，可以用一氧化碳與氫氣反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）

①根據甲圖計算從反應開始到平衡，v（H₂）=0.15mol/（L•min）．
②乙圖表示該反應進行過程中能量變化，請在乙圖中畫出用Cu₂O作催化劑時“反應過程-能量”示意圖．
③溫度升高，該反應的平衡常數K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
④T℃時，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，平衡時測得c（CO）=0.2mol•L^-1，此反應在該溫度下的平衡常數為2（保留一位有效數字），此時若向該容器中加入4molCO、3molH₂、1molCH₃OH，開始時，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
⑤在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中都分別充入1molCO和2molH₂的混合氣體，控溫．圖丙表示五個密閉容器溫度分別為T₁～T₅，反應均進行到5mim時甲醇的體積分數，要使容器c中的甲醇體積分數減少，可采取的措施有升溫或減小壓強．

8．N_A代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	60g丙醇中含有的共價鍵的數目為10NA
	B．	在含有1molFeI2 的溶液中，通過足量的氯氣，轉移的電子數是3NA
	C．	某溶液中Na2CO3和NaHCO3的濃度均為0.1mol/L，Na+離子總數為0.3NA
	D．	50mL 12mol/L 鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	為了防止富脂食品氧化變質，延長食品的保質期，常在包裝袋中放入生石灰
	B．	海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”
	C．	工業(yè)生產玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
	D．	可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹