20．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：3115P		B．	氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	CaCl2的電子式：		D．	明礬的化學(xué)式：Al2（SO4）3

19．2017 年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活”．下列做法應(yīng)提倡的是（　�。�

	A．	夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低		B．	推廣使用一次性塑料袋和紙巾
	C．	少開私家車多乘公共交通工具		D．	對商品進行豪華包裝促進銷售

18．H₂S和SO₂會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題．
Ⅰ．H₂S的除去
方法1：生物脫H₂S的原理為：
H₂S+Fe₂（SO₄）₃═S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;硫桿菌\;}}{\;}$2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO₄被氧化的速率是無菌時的5×10⁵倍，該菌的作用是降低反應(yīng)活化能．
（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為30℃、pH=2.0．若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）．

方法2：在一定條件下，用H₂O₂氧化H₂S
（3）隨著參加反應(yīng)的n（H₂O₂）/n（H₂S）變化，氧化產(chǎn)物不同．當(dāng)n（H₂O₂）/n（H₂S）=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為H₂SO₄．
Ⅱ．SO₂的除去
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液$?_{②CaO}^{①SO_{2}}$Na₂SO₃溶液
（4）寫出過程①的離子方程式：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：
CaO（s）+H₂O （l）═Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）
從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理SO₃^2-與Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡向正向移動，有NaOH生成．
方法2：用氨水除去SO₂
（5）已知25℃，NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8．若氨水的濃度為2.0mol•L^-1，溶液中的c（OH^-）=6.0×10^-3mol•L^-1．將SO₂通入該氨水中，當(dāng)c（OH^-）降至1.0×10^-7 mol•L^-1時，溶液中的c（SO₃^2-）/c（HSO₃^-）=0.62．

17．用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c（I^-），實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液．
Ⅰ準備標準溶液
a．準確稱取AgNO₃基準物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用．
b．配制并標定100mL 0.1000mol•L^-1 NH₄SCN標準溶液，備用．
Ⅱ滴定的主要步驟
a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中．
b．加入25.00mL 0.1000mol•L^-1 AgNO₃溶液（過量），使I^-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀．
c．加入NH₄Fe（SO₄）₂溶液作指示劑．
d．用0.1000mol•L^-1NH₄SCN溶液滴定過量的Ag⁺，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定．
e．重復(fù)上述操作兩次．三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號	1	2	3
消耗NH4SCN標準溶液體積/mL	10.24	10.02	9.98

f．?dāng)?shù)據(jù)處理．
回答下列問題：
（1）將稱得的AgNO₃配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管．
（2）AgNO₃標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是避免AgNO₃見光分解．
（3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進行，其原因是防止因Fe³⁺的水解而影響滴定終點的判斷（或抑制Fe³⁺的水解）．
（4）b和c兩步操作是否可以顛倒否（或不能），說明理由若顛倒，F(xiàn)e³⁺與I^-反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點．
（5）所消耗的NH₄SCN標準溶液平均體積為10.00mL，測得c（I^-）=0.0600mol•L^-1．
（6）在滴定管中裝入NH₄SCN標準溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為用NH₄SCN標準溶液進行潤洗；．
（7）判斷下列操作對c（I^-）測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制AgNO₃標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果偏高．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果偏高．

16．2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：

已知：
回答下列問題：
（1）分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有4種，共面原子數(shù)目最多為13．
（2）B的名稱為2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯．寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位    b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，目的是避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代．
（4）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：，該步反應(yīng)的主要目的是保護氨基．
（5）寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件：Cl₂/FeCl₃（或Cl₂/Fe）；F中含氧官能團的名稱為羧基．
（6）在方框中寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程．

…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標化合物

15．某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”的實驗中檢測到Fe³⁺，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下．
向硝酸酸化的0.05mol•L^-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色．
（1）檢驗產(chǎn)物
①取少量黑色固體，洗滌后，加入足量加入足量稀鹽酸（或稀硫酸）酸化，固體未完全溶解（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag．
②取上層清液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe²⁺．
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe³⁺，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe³⁺，乙依據(jù)的原理是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用離子方程式表示）．針對兩種觀點繼續(xù)實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測．同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：

序號	取樣時間/min	現(xiàn)象
ⅰ	3	產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色
ⅱ	30	產(chǎn)生白色沉淀；較3min時量少；溶液紅色較3min時加深
ⅲ	120	產(chǎn)生白色沉淀；較30min時量少；溶液紅色較3 0min時變淺

（資料：Ag⁺與SCN^-生成白色沉淀AgSCN）
②對Fe³⁺產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe³⁺；
假設(shè)b：空氣中存在O₂，由于4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe³⁺；
假設(shè)c：酸性溶液中NO₃^-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe³⁺；
假設(shè)d：根據(jù)白色沉淀現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag⁺，可產(chǎn)生Fe³⁺．
③下列實驗Ⅰ可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe³⁺的主要原因．實驗Ⅱ可證實假設(shè)d成立．
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的NaNO₃溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色．
實驗Ⅱ：裝置如圖．其中甲溶液是FeCl₂/FeCl₃，操作及現(xiàn)象是按圖連接好裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗ⅰ～ⅲ中Fe³⁺濃度變化的原因：i→ii Ag⁺+Fe²⁺=Ag+Fe³⁺，反應(yīng)生成Fe³⁺的使Fe³⁺增加，紅色變深，ii→iii 空氣中氧氣氧化SCN^-，紅色變淺．

14．SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NO_x排放．
（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO（NH₂）₂]水溶液熱分解為NH₃和CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO（NH₂）₂+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CO₂↑．
②反應(yīng)器中NH₃還原NO₂的化學(xué)方程式：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．
③當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO₂在O₂作用下會形成（NH₄）₂SO₄，使催化劑中毒．用化學(xué)方程式表示（NH₄）₂SO₄的形成：2SO₂+O₂+4NH₃+2H₂O═2（NH₄）₂SO₄．
④尿素溶液濃度影響NO₂的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60g•mol^-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH₃，所得NH₃用過量的v₁ mL c₁ mol•L^-1H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂mL c₂ mol•L^-1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{6{c}_{1}{V}_{1}-3{c}_{2}{V}_{2}}{a}%$．
（2）NSR（NO_x儲存還原）工作原理：
NO_x的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示．

①通過BaO和Ba（NO₃）₂的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NO_x的儲存和還原．儲存NO_x的物質(zhì)是BaO．
②用H₂模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NO₃）₂的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系．第一步反應(yīng)消耗的H₂與Ba（NO₃）₂的物質(zhì)的量之比是8：1．
③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N₂O）．用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)．在有氧條件下，¹⁵NO與NH₃以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是¹⁵NNO．將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：4¹⁵NO+4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$⁴¹⁵NNO+6H₂O．

13．化合物H是一種有機光電材料中間體．實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①RCHO+CH₃CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH=CHCHO+H₂O
②+$\stackrel{催化劑}{→}$
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為為苯甲醛．
（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為．
（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO₂，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）．

12．鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為Anm（填標號）．
A.404.4B.553.5    C.589.2D.670.8   E.766.5
（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是N，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形．K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱．
（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I₃AsF₆中存在I₃⁺離子．I₃⁺離子的幾何構(gòu)型為V形，中心原子的雜化類型為sp³．
（4）KIO₃晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示．K與O間的最短距離為0.315nm，與K緊鄰的O個數(shù)為12．
（5）在KIO₃晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于體心位置，O處于棱心位置．

11．近期發(fā)現(xiàn)，H₂S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)解神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能．回答下列問題：
（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是D（填標號）．
A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以
B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸
C.0.10mol•L^-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸
（2）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理．

通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+286kJ/mol、H₂S （g）=H₂（g）+S（s）△H=+20kJ/mol，制得等量H₂所需能量較少的是系統(tǒng)（Ⅱ）．
（3）H₂S與CO₂在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H₂S（g）+CO₂（g）?COS（g）+H₂O（g）．在610k時，將0.10mol CO₂與0.40mol H₂S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02．
①H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率a₁=2.5%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.00285．
②在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H₂S的轉(zhuǎn)化率a₂＞a₁，該反應(yīng)的△H＞0．（填“＞”“＜”或“=”）
③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H₂S轉(zhuǎn)化率增大的是B（填標號）
A．H₂S        B．CO₂C．COS        D．N₂．