18．質子核磁共振普（NMR）是研究有機物結構的有力手段之一，在研究的化合物分子中，每一結構中的等性氫原子NMR譜中都給出了相應的峰（信號），譜中峰的強度和結構中的氫原子數(shù)成正比，如乙醛的結構是，其NMR譜中有兩個信號峰，強度之比為3：1．

（1）結構式的有機物，在NMR譜上觀察峰給出的強度之比為1：1：1：1：1；
（2）實踐中可根據(jù)NMR譜上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結構．如分子式為C₃H₆O₂的鏈狀有機物，有NMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度僅有四種，它們分別為：①3：3  ②3：2：1  ③3：1：1：1  ④1：2：2：1
請分別推斷出其對應的全部結構
①CH₃COOCH₃、②CH₃CH₂COOH或HCOOCH₂CH₃、③CH₃CH（OH）CHO、④HOCH₂CH₂CHO．
（3）從化合物CH₃CH₂CH₂CH₃的NMR譜上可觀察到兩種峰而CH₃-CH=CH-CH₃的NMR譜上氫原子給出的信號峰為4個，結合其空間結構，解釋產(chǎn)生4個信號峰的原因：CH₃-CH=CH-CH₃存在順反異構．

17．A、B、C、D、E、F為6種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，D與E同主族，A與B可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子，A與C形成化合物乙，乙可與E的最高價氧化物的水化物按照物質的量之比2：1反應形成鹽丙．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
（2）乙的電子式；
（3）A和D形成的既含極性鍵又含有非極性鍵的共價化合物的結構式是H-O-O-H；
（4）向少量丙溶液中加入過量濃Ba（OH）₂溶液并加熱，反應的離子方程式是2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+BaSO₄↓+2H₂O；
（5）乙和元素D的單質反應是某化工生產(chǎn)的基礎，寫出此反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

16．室溫下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是（　�。�

	A．	pH=4的NaHSO3溶液中：c（Na+ ）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
	B．	0.01mol•L-1 的NaHCO3 溶液中存在如下平衡：HCO3-?H++CO3 2-，加水稀釋溶液中的HCO3-、H+、CO3 2-濃度減少
	C．	濃度均為0.1mol•L-1 的CH3COOH、CH3COOK混合溶液中，2c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH-）+c（CH3COO-）
	D．	若Ka（HA）=3.6×10-4，Ka（HB）=1.75×10-5，則等物質的量濃度的NaA、KB溶液相比：c（Na+ ）-c（A-）=c（K+ ）-c（B-）

15．元素周期表是學習化學的重要工具，如圖所示為元素周期表的前四周期，現(xiàn)有a-j十種元素在元素周期表中的相對位置如圖所示：

（1）上述元素表格中，元素g的最外層電子數(shù)為3；
（2）上述元素中，金屬性最強的元素與原子半徑最小的元素形成化合物的電子式為K⁺[：H]^-；
（3）最高價氧化物可用于制作光導纖維的元素是Si（填元素符號）；
（4）某同學將7.8gf，g的合金投入0.8L的稀硫酸中恰好完全反應，收集到標準狀況下的氣體8.96L．請計算（寫出計算過程）：
①合金中各物質的物質的量；
②稀硫酸的物質的量濃度．

14．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）

	A．	可用來蒸發(fā)FeCl3 溶液獲得純FeCl3 固體
	B．	可用向上排空氣法收集CO2、NO 等氣體
	C．	可以實現(xiàn)在鐵棒上鍍上一層銅
	D．	可以除去Cl2中混有的HCl

13．科學家發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子．
（1）分別寫出它們的名稱：氕（氫）、氘（重氫）、氚（超重氫）．寫出用作制作氫彈原料的通同位素原子：²H和³H；
（2）已知氯有2種常見同位素原子${\;}_{\;}^{35}$Cl、${\;}_{\;}^{37}$Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質量有5種；
（3）質量相同的H₂${\;}_{\;}^{16}$O 和D₂${\;}_{\;}^{16}$O所含質子數(shù)之比為10：9，中子數(shù)之比為8：9．

12．化學反應中，有時存在一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應的特殊情況，下列反應中屬于這種情況的是（　　）
①過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應
②過量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在和一定條件下充分反應
③加熱條件下濃鹽酸與過量MnO₂ 反應
④加熱條件下過量銅與濃硫酸反應
⑤過量稀硫酸與塊狀石灰石反應．

A．

②③④⑤

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②③④⑤

11．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣（填名稱），溶于水（含CO₂）后發(fā)生的化學反應的方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；干燥的液氯可貯存在鋼瓶里，而一旦液氯中混有水時，則鋼瓶會很快被腐蝕，這是因為氯氣與水反應生成HCl、HClO，F(xiàn)e與酸反應．

10．置換反應的通式可表示為：
請回答下列問題：
（1）若甲為金屬鋁，A為氧化鐵，寫出該反應的化學方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，列出該反應的一種用途野外焊接鐵軌；
（2）工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）若甲為黃綠色氣體，單質乙能使淀粉溶液邊藍色，則該反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（4）若單質甲是金屬單質，單質乙是黑色非金屬固體單質，則該反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

9．在標準狀況下，0.21g某氣體的體積為168mL，則該氣體的相對分子質量為28，如果此氣體是雙原子分子，且其原子中質子數(shù)與中子數(shù)相等，寫出該氣體的分子式N₂，電子式和結構式N≡N．