20．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	0.1mol乙炔分子中含有的共用電子對數(shù)目為0.5NA
	B．	常溫常壓，1.6g甲烷含有的質子數(shù)為NA
	C．	14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA
	D．	在標準狀態(tài)下，2.24L己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4NA

19．A與B在一定條件下反應生成C，進一步反應生成抗氧化劑“安維那”D，其分子式為C₁₀H₁₀O₄．A對氫氣的相對密度為52，1mol A與足量NaHCO₃反應生成2mol氣體．B屬于芳香類化合物．已知：
RCHO+CH₂（COOH）₂$\stackrel{一定條件}{→}$RCH=C（COOH）₂+H₂O，
RCH=C（COOH）₂$\stackrel{一定條件}{→}$RCH=CHCOOH+CO₂

（1）C可能發(fā)生的反應是ad（填序號）．
a．氧化反應       b．水解反應       c．消去反應       d．酯化反應
（2）等物質的量的C分別與足量的Na、NaHCO₃、NaOH反應時消耗Na、NaHCO₃、NaOH的物質的量之比是3：2：3．
（3）A的分子式是C₃H₄O₄．寫出D中的含氧官能團名稱：羧基、羥基、醚鍵
（4）反應①的化學方程式是．
（5）符合下列條件的D的同分異構體有4種，寫出其中任意一種的結構簡式任意一種．
①在苯環(huán)上只有兩個取代基；②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；
③1mol該同分異構體與足量NaHCO₃反應生成2mol CO₂．

18．分子式為C₆H₁₀，以系統(tǒng)命名法命名的名稱是4-甲基-2-戊炔，1mol該烴完全燃燒耗O₂8.5 mol．

17．已知乙炔（C₂H₂）、苯（C₆H₆）、乙醛（C₂H₄O）的混合氣體中含氧元素的質量分數(shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為（　�。�

A．

60%

B．

84%

C．

42%

D．

無法計算

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C3H6與C6H12的兩種有機物一定互為同系物
	B．	具有相同通式CnH2n+2的有機物不一定互為同系物
	C．	兩個相鄰同系物的分子量數(shù)值一定相差14
	D．	分子組成相差一個或幾個CH2原子團的化合物必定互為同系物

15．在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．

圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里盛有紫色石蕊溶液．
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是錐形瓶．
（2）實驗室制取氯氣的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（填字母代號）的凈化裝置．
A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是制取溫度不同、制取時堿的濃度也不同．反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．在圖2中符合該晶體溶解度曲線的是M（填字母代號）；從②的試管中分離出晶體的操作是過濾，該操作需要用到的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯．
（4）次氯酸鈉中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請完成下表中的空白：

實驗現(xiàn)象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色	氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色	氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
然后溶液從無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色色	繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈淺黃綠色

（6）裝置⑤的作用是吸收尾氣，防止污染．

14．以下有關原子結構及元素周期律的敘述中正確的是（　�。�

	A．	同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)
	B．	同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
	C．	同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
	D．	短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構

13．將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物，現(xiàn)以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖l所示：

請回答下列問題：
（1）MnOOH中，錳元素的化合價為+3
（2）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，Mn02參與的電板反應方程式為MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-．
（3）酸浸時，MnO₂與H₂SO₄、H₂O₂反應的離子方程式為MnO₂+H₂O₂ +2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O
（4）在不同pH下，KMnO₄溶液對Hg的吸收率及主要產物如圖2所示：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加．
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO₄在酸性條件下氧化性強．
（5）錳回收新方法：向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應為：2MnOOH+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O
①當1molMnO₂參加反應時，共有4mol電子發(fā)生轉移．
②MnOOH與濃鹽酸在加熱條件下也可以發(fā)生反應，試寫出其反應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O
③已知：K_sp（MnCO₃）=2.3×10^-11、K_sp（Mn（OH）₂]=2.1×10^-13，欲制備MnCO₃，選用的加料方式c（填字母），原因是避免生成Mn（OH）₂
a、將MnSO₄溶液與Na₂CO₃溶液同時加入到反應容器中
b、將MnSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反應容器中
c、將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有MnSO₄溶液的反應容器中
d、以上三種方式都無法得到MnCO₃．

12．氨在工業(yè)上有很多重要應用，合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A的名稱合成塔，其中發(fā)生的化學反應方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃；原料氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂、CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；
（2）設備B的名稱冷凝器，其中m和n是兩個通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因高溫氣體從冷凝塔上端進入，冷卻水從下端進入，逆向冷凝效果更好；
（3）設備C的作用是將液氨和未反應的原料氣體分離．

11．測得苯、乙醛、乙二醇、乙酸乙酯的混合物中含碳量為66.0%，則該混合物中含氧量為（　�。�

A．

30.8%

B．

28.6%

C．

25.3%

D．

22.7%