13．飽和氯水中存在平衡：①C1₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，②HClO?H⁺+ClO^-取飽和氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相應(yīng)結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	逐滴加入氨水中，所得溶液中c（H+）逐漸增大
	B．	繼續(xù)通入過量C12，①、②均向右移動(dòng)，溶液pH減小
	C．	加入CaCO3懸濁液中，CaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)
	D．	加入一定量NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度的關(guān)系可能為c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）

12．下列敘述或解釋事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	pH=1的NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
	C．	用NaHCO3溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：NaHCO3=Na++H++CO32-
	D．	盛滿NO2的燒瓶浸泡在冷水中，顏色變淺：NO2 （g，紅棕色）?N2O4（g，無色）△H＜0

11．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	將硫酸銅溶液加熱蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶，可以制備硫酸銅晶體
	B．	測(cè)定等濃度NaClO溶液和Na2SO4溶液的pH，比較Cl、S元素的非金屬性強(qiáng)弱
	C．	萃取法除去NaBr溶液中的少量NaI，需要用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗
	D．	檢驗(yàn)Na2SO3固體是否被部分氧化：取少量固體溶于水，滴加過量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡，再滴加BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

10．對(duì)乙烯基苯甲酸在醫(yī)藥中間體合成中有著廣泛的用途，可用化合物M反應(yīng)合成．下列關(guān)于化合物M和對(duì)乙烯基苯甲酸的說法正確的是（　�。�

	A．	對(duì)乙烯基苯甲酸的分子式為C9H10O2
	B．	對(duì)乙烯基苯甲酸的同分異構(gòu)體共有三種
	C．	對(duì)乙烯基苯甲酸即屬于羧酸，又屬于烯烴
	D．	二者均可發(fā)生取代反應(yīng)和聚合反應(yīng)

9．將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L^-1的某溶液中有H₂產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余．該溶液可能為（　�。�

A．

HNO3溶液

B．

NaOH溶液

C．

H2SO4溶液

D．

鹽酸

8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列判斷正確的是（　　）

	A．	原子半徑：�。颈�＞乙
	B．	甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
	C．	乙與丙形成的化合物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
	D．	同周期元素中丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
	B．	Na2O2、NH4C1、MgCl2均屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物
	C．	乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料
	D．	玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽

6．請(qǐng)從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性．
（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式2H⁺+2e^-═H₂↑；B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl^--2e^-═Cl₂↑；電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）電源的M端應(yīng)連接的電極為B（A或B）極．
（3）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋篐接F、G接A；B接D接E接C．
（4）實(shí)驗(yàn)中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．
（5）已知飽和食鹽水50mL，某時(shí)刻測(cè)得H₂體積為56mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．此時(shí)溶液pH約為13．

5．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）（“＞”“=”“＜”）．
（2）pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）（“＞”“=”“＜”）．
（3）寫出NaHCO₃水溶液呈堿性的水解離子方程式HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（4）含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_（S）?Ag⁺ （aq）+Cl^-（aq）
在25℃時(shí)，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10mol²•L^-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol•L^-1氯化鎂溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol•L^-1鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是①④②③（填寫序號(hào)）．

4．下列有機(jī)化合物中都含有多個(gè)官能團(tuán)：

（1）可以看作醇類的是BD（填編號(hào)，下同）；
（2）可以看作酚類的是ABC；
（3）可以看作羧酸類的是BCD．