18．已知某溫度下，K_甲（AgCl）=1.56×10^-10mol²•L^-2，K_甲（Ag₂CrO₄）=1×10^-12mol³•L^-3，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
	B．	向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
	C．	向0.0008mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀
	D．	將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

17．設N_A為阿伏加德常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1L0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)為0.1NA
	B．	將400mL1mol/L的HNO3溶液與7gFe粉充分反應，電子轉移數(shù)為0.375NA
	C．	標準狀況下，14g氦氣中共用電子對的數(shù)目為1.5NA
	D．	已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-91.8kJ/mol的轉化率為30%，當放出91.8kJ熱量時，生成氨分子的數(shù)目為0.6NA

16．工業(yè)上用氨氣與空氣混合，通過“氨的催化氧化”等反應工業(yè)合成硝酸及其他產(chǎn)品．
（1）將NH₃與O₂在一定條件下充分反應后全部轉化為硝酸溶液，則此硝酸溶液中溶質的質量分數(shù)為77.78%，若所得硝酸密度為ρg/cm³，則其物質的量濃度為12.35ρmol/L（保留兩位小數(shù)）．
（2）某化肥廠以氨為原料制備 NH₄NO₃，已知由氨制 NO 的產(chǎn)率是 96%，NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%，氨被硝酸的吸收率為100%，則制備80噸 NH₄NO₃所需氨的體積（標準狀況）為47435.29 m³（保留兩位小數(shù)）．
（3）一定量的濃硝酸與銅反應生成NO、NO₂、N₂O₄混合氣體．測出混合氣體密度是同溫同壓下氫氣的28倍．再將氣體通過足量水充分吸收后，體積變?yōu)樵瓉淼?/3（相同條件下測定）．計算混合氣體中NO₂的體積分數(shù)．
（4）合成氨原料氣由CH₄在高溫下與水蒸氣、空氣反應而得．反應原理如下：CH₄+2H₂O→CO₂+4H₂  2CH₄+O₂+2H₂O→2CO₂+6H₂．將反應后的混合氣中CO₂、H₂O （g）通過吸收和干燥除去后，只含N₂和H₂．為使進入合成氨反應塔兩者體積比為1：3．計算起始氣體中CH₄和空氣的比例．（已知空氣中O₂和N₂的體積比為1：4）．

15．如圖是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線．

（1）寫出“甲苯→A”的化學方程式．
（2）寫出C的結構簡式，E分子中的含氧官能團名稱為羧基、羥基；
（3）上述涉及反應中，“E→酚酞”發(fā)生的反應類型是取代或酯化反應．
（4）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構體的結構簡式或的鄰、間、對的任意一種．
①遇FeCl₃溶液顯紫色，②能與碳酸氫鈉反應，③苯環(huán)上只有2個取代基的，④能使溴的CCl₄溶液褪色．
（5）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式：．
（6）由D合成E有多步，請設計出D→E的合成路線（有機物均用結構簡式表示）．
（合成路線常用的表示方式為：D$→_{反應條件}^{反應條件}$…$→_{反應條件}^{反應條件}$E）

14．有機物聚合物M：是鋰電池正負極之間鋰離子遷移的介質．由烴C₄H₈合成M的合成路線如圖：

（1）C₄H₈的結構簡式為，試劑II是NaOH水溶液．
（2）檢驗B反應生成了C的方法是取樣，加入新配Cu（OH）₂懸濁液，加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C，或取樣，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成C．
（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為；
（4）反應步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是保護碳碳雙鍵不被氧化．

13．向含1mol NaOH、2mol NaAl（OH）₄、1mol Ba（OH）₂的混合液中加入稀硫酸充分反應，加入溶質H₂SO₄的量和生成沉淀的量的關系正確的是（　　）

選項	A	B	C	D
n（H2SO4）/mol	2	3	4	5
n（沉淀）/mol	2	3	2	1.5

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．25℃時，NH₃•H₂O和CH₃COOH的電離常數(shù)K相等．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，與純水中H2O的電離程度相同
	B．	向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時，c（NH4+）、c（CH3COO-）均會增大
	C．	常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14
	D．	等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同

11．如表各選項中對應的實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　　）

選項	實驗操作	現(xiàn)  象	結  論
A	在試管中滴入適量C2H5X與NaOH溶液，振蕩、加熱、靜置分層后，取水層加稀硝酸酸化，再滴加數(shù)滴AgNO3溶液	淡黃色沉淀	證明鹵代烴中含有溴元素
B	將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機酸濃溶液的試劑瓶口	有大量白煙	該無機酸一定為鹽酸
C	在大試管中依次加入適量丁醇、過量乙酸、幾滴濃硫酸，混合后塞上帶長導管的試管塞，放在石棉網(wǎng)上方空氣中加熱至120℃左右	反應液沸騰，冷卻靜置，上層油狀透明液體有水果香味	該油狀液體為乙酸丁酯
D	在簡易啟普發(fā)生器中向石灰石中加入濃醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中	苯酚鈉溶液產(chǎn)生渾濁	酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．在高溫高壓的水溶液中，AuS^-與Fe²⁺發(fā)生反應沉積出磁鐵礦（主要成分Fe₃O₄）和金礦（含Au），并伴有H₂S氣體生成．對于該反應的說法一定正確的是（　　）

	A．	氧化劑和還原劑的物質的量之比2：3
	B．	AuS-既作氧化劑又作還原劑
	C．	每生成2.24 L氣體，轉移電子數(shù)為0.1mol
	D．	反應后溶液的pH值降低

9．反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）+57kJ，若保持氣體總質量不變．在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深
	B．	a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a＞c
	C．	b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=Kc
	D．	狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b