17．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是（　�。�

A．

Fe

B．

Mg

C．

P

D．

Na

16．下列溶液中的離子反應(yīng)表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	將金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	大理石與醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	C．	三氯化鐵溶液中加入銅粉：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
	D．	氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

15．V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見(jiàn)元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X₂中的燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的常見(jiàn)化合物中，有一種氣體物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺
（4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y₂、Z₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型原電池，試寫(xiě)出該電池的正極電極反應(yīng)式N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，放電時(shí)溶液中H⁺移向正（填“正”或“負(fù)”）極．

14．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

（1）⑦是什么元素Al（用元素符號(hào)表示）．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）②、③、④、⑤的半徑從大到小的順序是C＞N＞O＞F（用元素符號(hào)表示）．
（4）⑥與⑦兩種元素金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩蓿劲撸ㄌ睢埃尽被颉埃肌被颉?”）
（5）①與③形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式：
（6）請(qǐng)寫(xiě)出⑧元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式：SO₃．⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

13．化學(xué)反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），下列四個(gè)選項(xiàng)是不同的情況下測(cè)得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是（　�。�

	A．	υ（A）=0.20mol/（L•min）		B．	υ（B）=0.45 mol/（L•min）
	C．	υ（C）=0.30 mol/（L•min）		D．	υ（D）=0.35 mol/（L•min）

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑
	B．	硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag
	C．	金屬鉀與水反應(yīng)：K+H2O═K++OH-+H2↑
	D．	用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
	B．	分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
	C．	由共價(jià)鍵形成的一定是共價(jià)化合物分子
	D．	只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵

10．硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱能完全分解．回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱能完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe₂O₃，氣體產(chǎn)物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和SO₂．
（2）為檢驗(yàn)加熱分解后產(chǎn)物的成分并測(cè)定部分氣體產(chǎn)物的量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全．A中的固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)�，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．

9．下列不屬于影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素是 （　�。�

	A．	晶體中陰、陽(yáng)離子的半徑比		B．	離子晶體的晶格能
	C．	晶體中陰、陽(yáng)離子的電荷比		D．	離子鍵的純粹程度

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是（　　）

	A．	某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性
	B．	碘水與碘化鉀淀粉試紙作用出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明碘具有氧化性
	C．	往飽和Na2CO3溶液中通入CO2有固體析出，說(shuō)明NaHCO3溶解度小于Na2CO3
	D．	同溫下，等物質(zhì)的量濃度的Al2（SO4）3比MgSO4溶液的pH小，說(shuō)明鎂比鋁的金屬性強(qiáng)