20．鉛的單質(zhì)、氧化物、鉛鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要的用途
（1）工業(yè)利用鋅冶煉過(guò)程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下[已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)．25℃時(shí)，Ksp（CaSO₄）=5×10^-5，Ksp（PbSO₄）=1.6×10^-8．]：

①生產(chǎn)過(guò)程中，必須使浸出渣中仍含少量的鉛單質(zhì)，其目的是防止銀溶解在硝酸中，廢液中存在可循環(huán)利用于的物質(zhì)，該物質(zhì)是HNO₃．
②寫(xiě)出酸浸過(guò)程中單質(zhì)鉛反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Pb+8HNO₃=3Pb（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，若沉淀物含有極少量CaSO₄，則洗滌劑最好使用c
a．水      b．10%硫酸、水     c．Pb（NO₃）₂溶液、水
③當(dāng)溶液中某種金屬離子濃度小于10^-5mol•L^-1時(shí)，可認(rèn)為該離子己全部沉淀，若廢液中c（Ca²⁺）=0.05mol•L^-1，試判斷鉛離子是否沉淀完全（寫(xiě)出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程）．沉淀不完全．
（2）已知鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO₂，此外，Pb₃O₄中鉛元素價(jià)態(tài)類(lèi)似于Fe₃O₄中鐵的價(jià)態(tài)．Pb₃O₄能與硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛的氧化物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb₃O₄+4HNO₃=PbO₂+2Pb（NO₃）₂+2H₂O．
（3）Pb、PbO₂、PbSO₄均是構(gòu)成鉛蓄電池的物質(zhì)，鉛蓄電池反應(yīng)式為：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄（s）+2H₂O（l）
①充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)可表示為PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺：
②放電生成的固體會(huì)附聚在電極表面，若工作中正極質(zhì)量增重96g時(shí)，理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA．

19．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	pH均為4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
	B．	等pH的NaOH溶液與NH3•H2O 稀釋后pH的變化如右圖所示，則曲線I表示的是NaOH溶液的稀釋
	C．	1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32- ）+2c（HCO3-）
	D．	向某溫度的氨水中通入鹽酸，則氨水的電離常數(shù)增大

18．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	某芳香烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)烷基，符合條件的烴有3種
	B．	當(dāng)溶液中的氨基酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時(shí)，它在水中的溶解度最小，可以形成晶體析出．不同的氨基酸出現(xiàn)這種情況的pH各不相同，利用這一差別，可以通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH分離某些氨基酸
	C．	有機(jī)硅聚醚 （）可由單體和縮聚而成
	D．	等質(zhì)量的甲醇、甲醛、二甲醚完全燃燒時(shí)的耗氧量依次遞增

17．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	李比�；鶊F(tuán)理論、逆合成分析理論、范特霍夫?qū)τ袡C(jī)化合物結(jié)構(gòu)的三維認(rèn)識(shí)都為有機(jī)化學(xué)的發(fā)展作出貢獻(xiàn)
	B．	同位素示蹤法、核磁共振法、紅外光譜法、質(zhì)譜法等是研究有機(jī)反應(yīng)機(jī)理的重要方法
	C．	洗氣、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶等是有機(jī)化合物的分離與提純的常見(jiàn)方法
	D．	德國(guó)化學(xué)家維勒在制備氰酸銨時(shí)得到了尿素，打破了無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的界限

16．目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）₄屬于分子晶體；Ni元素在元素周期表中的位置是第四 周期，第Ⅷ 族；鎳有${\;}_{28}^{63}$Ti和${\;}_{28}^{57}$Ti兩種原子，它們互稱為同位素．
（2）如圖所示配合物分子內(nèi)的作用力有ACE（填編號(hào)）．
A．氫鍵   B．離子鍵   C．共價(jià)鍵  D．金屬鍵   E．配位鍵
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)．如 ①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有①②③④（填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形．
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料．該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上．該晶體的化學(xué)式為Ni₅La或LaNi₅．

15．已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E的單質(zhì)是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（填元素符號(hào)）．Y的簡(jiǎn)單氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐形．其中心原子采取sp³雜化，屬極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵．
（3）XZ₂分子中含有2個(gè)π鍵．
（4）Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高，理由是氧元素的電負(fù)性很強(qiáng)，水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高．
（5）X元素可形成X₆₀單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X₆₀與鉀原子個(gè)數(shù)比為1：3．

14．下列描述中正確的是（　　）

	A．	CS2為V形的極性分子
	B．	ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
	C．	SF6中的空間構(gòu)型為正四面體形
	D．	SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

13．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)1、2、3、4按下列表格藥品用量實(shí)驗(yàn)，并都加水稀釋至10mL，假設(shè)加水后兩者開(kāi)始反應(yīng)（下面實(shí)驗(yàn)同），均在室溫下觀察溶液顏色褪去時(shí)間，并記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL			室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
1	3.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	1.0	2.0	6.4

請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，增大KMnO₄濃度反應(yīng)速率增大．
（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO₄的濃度變化表示從反應(yīng)開(kāi)始至顏色褪色這段時(shí)間該反應(yīng)的反應(yīng)速率為：
υ（KMnO₄）=1.5×10^-2mol/（L•min）．
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn²⁺） 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn²⁺） 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示．該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是生成物中的MnSO₄為該反應(yīng)的催化劑（或Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)有催化作用）．
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL			再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
4	3.0	3.0	2.0		t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短（或所用時(shí)間（t）小于4min）．

12．某溫度T℃下，在某個(gè)固定容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，在時(shí)按右圖所示發(fā)生反應(yīng)：其中A、B、D為氣體，E為固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）
（2）按圖a所示，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為：0.1mol/（L•min）
（3）該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量比生成物總能量大，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（4）解釋3min后各組分物質(zhì)的量不變的原因加入催化劑或改變壓強(qiáng)．

11．已知合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下

T/K	473	573	673	…
K	4.4×10-2	K1	K2	…

其中K₁＞ K₂ （填“＞”“＜”或“=”）
（2）合成氨在農(nóng)業(yè)和國(guó)防中有很重要的意義，在實(shí)際生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是BD
A．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率      
B．采用較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa ）
C．采用較高溫度 （400℃～500℃） 
D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)
（3）在某一溫度下，向體積不變的容器中加入2molN₂、8molH₂及固體催化劑，平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始的80%，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率是50%，此時(shí)反應(yīng)放出的熱量=92.2kJ（填“＞”“＜”或“=”）
（4）在某段時(shí)間t₀～t₆中反應(yīng)速率與時(shí)間的曲線圖如下，則氨百分含量最高的時(shí)間段A
A．t₀～t₁  B．t₂～t₃  C．t₃～t₄   D．t₅～t₆
（5）t₁時(shí)刻改變的條件是，升高溫度；t₃時(shí)刻改變的條件是：加入催化劑；t₄時(shí)刻改變的條件是減小壓強(qiáng)．