17．下列現(xiàn)象與氫鍵的作用有關的是（　　）
①NH₃、HF、H₂O的熔、沸點比同族其他元素氫化物的高   
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④尿素[CO（NH₂）₂]的熔、沸點比醋酸的高
⑤DNA的結構和生物活性
⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定
⑦SiO₂的硬度大，熔沸點高
⑧干冰用于人工降雨
⑨SO₃與水的反應是放熱反應．

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤⑥⑦

C．

①②④⑤⑨

D．

①②③⑤⑧

16．高溫條件下反應達到平衡時的平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容條件下升高溫度，H₂濃度減小．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應的正反應為放熱反應
	B．	恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
	C．	升高溫度，逆反應速率減小
	D．	反應的熱化學方程式可表示為：CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CO2（g）+H2（g）△H＜0 kJ/mol

15．下列關于${\;}_{2}^{3}He$的說法中正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{2}^{3}He$原子核內有2個中子
	B．	${\;}_{2}^{3}He$原子核外有3個電子
	C．	${\;}_{3}^{4}He$原子核內有3個質子
	D．	${\;}_{2}^{3}He$和${\;}_{2}^{4}He$是兩種不同的核素

14．短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如表，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1．

R	Q
		M	T

（1）人的汗液中含有T的簡單離子，其離子結構示意圖為； 元素M在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）R的最高價氧化物所含的化學鍵類型是共價鍵（選填“離子”或“共價”）．
（3）加熱時，Q的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與單質R反應的化學方程式為4HNO₃（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用具體的化學式表示）．
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉化：甲$\stackrel{+X}{→}$乙$→_{化合反應}^{+X}$丙，若其中甲是單質，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質，則甲的化學組成不可能是④（選填序號）．
①R     ②Q₂  ③M     ④T₂
（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性寫出HTO的電子式．

13．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于或等于4
	B．	只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽
	C．	Na2O2中陰陽離子的個數(shù)比為1：1
	D．	非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

12．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	氧化銅溶于稀鹽酸中：CuO+2H+=Cu2++2H2O
	D．	向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

11．下列物質的用途錯誤的是（　　）

	A．	晶體硅是制造太陽能電池的常用材料
	B．	二氧化硅是制造光導纖維的材料
	C．	氫氟酸可用刻蝕玻璃
	D．	硅是制取水泥的原料

10．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（1）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是滴下最后一滴KMnO₄標準溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內不褪色．
（2）某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10^-2mol•L^-1KMnO₄標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是5.6%．

9．常溫下，用0.01mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液，所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a點PH=2
	B．	b點對應的溶液中：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）
	C．	c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應
	D．	d點對用的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

8．某學生小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用標準鹽酸（0.1000mol/L）溶液潤洗2遍，注入標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，也用該鹽酸溶液潤洗2遍；從酸式滴定管中放出20.00mL溶液到錐形瓶中．
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測NaOH溶液潤洗2遍，調節(jié)滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定并用pH計記錄pH變化．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上恢復原來顏色為止，記錄堿式滴定管液面讀數(shù)．再繼續(xù)滴定，并記錄pH至無明顯變化為止．
重復上述取樣、滴定工作2次，記錄每次實驗所用堿溶液體積．
回答下列問題：
（1）圖1中有2根滴定管，其中b（選填“a”、“b”）是酸式滴定管．
（2）滴定過程中，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察a（選填“a”、“b”）．
a．錐形瓶內溶液顏色的變化  　b．滴定管內液面的變化
（3）該小組在步驟①中有一個明顯的錯誤操作，由此造成測定結果偏高 （選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）圖2中該滴定過程的滴定曲線是下列的a（選填“a”、“b”）．

（5）有關數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號	鹽酸標準液體積（mL）	所消耗氫氧化鈉標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	2.00	22.00
3	20.00	1.00	20.80

則該小組計算得到NaOH溶液的物質的量濃度為0.10mol/L．