17．某有機化合物（簡稱EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	分子式為C15H12O5
	B．	1molEGC與5molNaOH恰好完全反應
	C．	易發(fā)生氧化反應和取代反應，不能發(fā)生消去反應
	D．	遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應

16．某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關系如圖，下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同
	B．	Y與乙酸反應生成W的反應類型是取代反應
	C．	Z和Y分子中官能團不同
	D．	W的分子式為C4H8O2

15．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	只有碳、氫兩種元素組成的有機化合物稱為烴
	B．	乙醛和乙酸都含有碳氧雙鍵，二者都能發(fā)生加成反應
	C．	苯可以發(fā)生加成反應，但苯中不含有碳碳雙鍵
	D．	乙醇和苯酚都含有羥基都能發(fā)生酯化反應

14．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
請回答下列問題：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，元素D是S（填元素符號）．元素E是氯（填名稱），五種元素中離子半徑最小的是Al³⁺（寫離子符號）．
（2）C，D，E三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃（填化學式）．
（3）寫出A和E兩元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O．

13．已知汽車尾氣無害化處理反應為：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），下列說法不正確的是（　　）

	A．	單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡
	B．	使用高效催化劑可有效提高正反應速率
	C．	反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定
	D．	升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

12．（A）在晶體中，微觀粒子是有規(guī)律排布的．而實際上的晶體與理想結(jié)構(gòu)或多或少會產(chǎn)生偏離，這種偏離稱為晶體的缺陷．由于晶體缺陷，氧化鐵Fe_xO中的x常常不確定．

（1）請寫出鐵原子基態(tài)電子排布式[Ar]3d⁶4s²．
（2）Fe²⁺與Fe³⁺相比，較穩(wěn)定的是Fe³⁺，請從二者結(jié)構(gòu)上加以解釋Fe³⁺的電子排布式為[Ar]3d⁵，F(xiàn)e²⁺的電子排布式為[Ar]3d⁶，F(xiàn)e³⁺的3d能級處于半充滿狀態(tài)，是一種較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)．
（3）硫氰根離子和異硫氰根離子都可用SCN^-表示，碳原子都處于中央，則碳原子的軌道雜化類型為sp．其中異硫氰根離子與CO₂是等電子體，異硫氰根離子的電子式為．Fe³⁺與SCN^-可以形成配位數(shù)1～6的配離子，若Fe³⁺與SCN^-以個數(shù)比1：5配合，則FeCl₃與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為FeCl₃+5KSCN=K₂[Fe（SCN）₅]+3KCl．
（4）如圖：鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化．δ-Fe$\stackrel{1394℃}{?}$γ-Fe$\stackrel{912℃}{?}$α-Fe
下列說法不正確的是B
A．γ-Fe晶體中，鐵原子的配位數(shù)為12
B．δ-Fe晶體和α-Fe晶體都是非密置在三維空間堆積而成的，堆積后非密置層都保持原來的結(jié)構(gòu)不變
C．三種晶體的空間利用率大小為：γ-Fe晶體＞δ-Fe晶體＞α-Fe晶體
D．三種晶胞的棱長之比為：2$\sqrt{3}$：3$\sqrt{2}$：3
（5）Fe_xO有NaCl結(jié)構(gòu)的晶胞．今有某種Fe_xO晶體中就存在如右圖所示的缺陷，其密度為5.71g•cm^-3，晶胞棱長為a=4.28×10^-8cm（已知：4.28³=78.4），則x=0.92．

11．某�；瘜W興趣小組的同學對一含有少量Na₂SO₄的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定，請回答下列問題：
（1）甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量．甲同學選用的藥品除樣品外，還應有氯化鋇溶液，實驗中應測定的數(shù)據(jù)有樣品質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量．
（2）乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量．
①用分析天平準確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑．用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化．滴定終點的現(xiàn)象是由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色．
②下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D（填寫序號）
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
③若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0mL，終點讀數(shù)26.10mL；
（3）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	20.00	0.00	26.01
第二次	20.00	1.56	30.30
第三次	20.00	0.22	26.21

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量．（寫出計算過程）

10．某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）該實驗應選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．
（2）如圖表示50mL，滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為25.40mL．
（3）在滴定的過程中，時左手輕輕擠壓堿式滴定管的玻璃球，右手邊滴邊振蕩錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，至錐形瓶由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不復原（滴定終點判斷），停止滴定，記錄滴定管的計數(shù)．
（4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mol•L^-1，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.32	25.28

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BCD．
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸物質(zhì)的量濃度的表達式不必化簡）：$\frac{25.30×c}{V}$．

9．堿土金屬氯化法提硒其工藝流程如下：

（1）流程圖中，CaHAsO₄中，砷的化合價為+5．
（2）硒光太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化方式為太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（3）流程圖中循環(huán)的物質(zhì)是CaCl₂溶液．
（4）Cl₂，CaCl₂溶液作用生成次氯酸鈣的化學方程式為CaCl₂+2H₂O+2Cl₂=Ca（ClO）₂+4HCl；硒的物料中含金屬硒化物（MeSe）可與漂白粉溶液作用先生成亞硒酸及氫氧化物等，該反應的化學方程式為2MeSe+3Ca（ClO）₂+4H₂O=2H₂SeO₃+3CaCl₂+2Me（OH）₂；工業(yè)上也可用用硫酸與硝酸鈉代替HCl、Cl₂和CaCl₂溶液，但缺點是生成氮的氧化物，污染較大．
（5）還原沉淀硒時，F(xiàn)eCl₂酸性溶液還原H₂SeO₄（強酸）為亞硒酸（弱酸）的離子方程式為4H⁺+SeO₄^2-+2Fe²⁺=H₂SeO₃+2Fe³⁺+H₂O；SO₂將亞硒酸還原為硒的離子方程式為H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se↓+4H⁺+2SO₄^2-．

8．酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法．現(xiàn)用0.1000mol•L^-1的標準鹽酸去滴定20.00mL 某未知濃度的NaOH溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />1有關數(shù)據(jù)記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積/mL	所耗鹽酸標準液的體積/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.52
2	20.00	1.20	21.18
3	20.00	0.80	24.20

該待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.10mol•L^-1
（2）若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將偏高（選填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．若讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結(jié)果將偏低．