17．（1）CO是高爐煉鐵的主要反應(yīng)物之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）工業(yè)上CO 也用于合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1．一定壓強(qiáng)下，向容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①p₁小于p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$（\frac{V}{a}）^{2}$（mol•L^-1）^-2；
③保持其它條件不變，下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率、且能提高CO轉(zhuǎn)化率的是cd．（填字母）．
a．使用高效催化劑  b．降低反應(yīng)溫度 c．通入H₂d．再增加a mol CO和2a molH₂    e．不斷將CH₃OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)．

16．一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI?H₂+I₂，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
（1）0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.1mol/（L•min）．該溫度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=64．
（2）相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則b是原來(lái)的2倍．
a．平衡常數(shù)  b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)．

15．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$CO2+H2
	B．	該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/td>
	C．	恒溫恒容下，充入氮?dú)猓�平衡右�?/td>
	D．	升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

14．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是（　�。�

	A．	圖1所示反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b曲線(xiàn)表示的一定是增大壓強(qiáng)
	B．	圖2表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
	C．	圖3表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）═N2O4（g），相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線(xiàn)，則該反應(yīng)的△H＜0
	D．	圖3表示向稀CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b

13．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
	B．	紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
	C．	SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣
	D．	實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	室溫時(shí)，在水電離出c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中，K+、Na+、HCO3-、Cl-一定能大量共存
	B．	常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
	C．	常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+數(shù)為0.01 NA
	D．	將92 g N2O4晶體放入容器中，恢復(fù)到常溫常壓時(shí)，所含氣體分子數(shù)大于NA

11．下列實(shí)驗(yàn)或操作能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

	A．	用25 mL酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
	B．	圖1可表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線(xiàn)
	C．	做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
	D．	其它條件相同下，圖2可探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果

10．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	一定溫度下，反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0
	B．	使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大
	C．	SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）達(dá)到平衡，保持其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快，SO2的轉(zhuǎn)化率提高
	D．	恒溫恒壓下，向一平衡體系中通入惰性氣體，反應(yīng)速率減小

9．下列一定能說(shuō)明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①相同條件下，同濃度的HNO₂的導(dǎo)電性比鹽酸弱  ②用HNO₂作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗            
③HNO₂能使石蕊試液變紅  ④0.1mol/L HNO₂溶液的c（H⁺）=10^-2mol/L．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①④

D．

②④

8．向一定質(zhì)量的碳酸鈣中加入100ml稀鹽酸（過(guò)量），完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L．請(qǐng)計(jì)算：
（1）碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）生成的CaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．