9．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
	B．	強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、CO32-
	C．	強(qiáng)堿性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
	D．	含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子
	B．	兩種微粒如果核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)就一定相同
	C．	質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)一定相同
	D．	具有相同核電荷數(shù)的原子或單核離子一定是同種元素

7．FeSO₄在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某化學(xué)研究小組為探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO₄分解的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)．已知SO₃的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中，試管浸泡在50℃的水中，其目的是防止SO₃液化或凝固．
（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)物的成分．請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．限選試劑：3mol•L^-1 H₂SO₄溶液、6mol•L^-1 NaOH溶液、0.5mol•L^-1 BaCl₂溶液、0.5mol•L^-1 Ba（NO₃）₂溶液、0.01mol•L^-1酸性KMnO₄溶液、0.01mol•L^-1溴水．

檢驗(yàn)試劑	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
裝置Ⅲ的試管中裝有0.5mol•L-1BaCl2溶液	產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3
裝置Ⅳ的試管中裝有0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液（或0.0l mol．L-1 溴水）

（3）已知在過量的FeSO₄溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃．
①上述反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
②為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，請(qǐng)選擇所需實(shí)驗(yàn)步驟，并按先后次序排列：ABC（填序號(hào)）．
A．取一支試管，加入上述反應(yīng)后的溶液少許
B．加入過量Ba（NO₃）₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀
C．過濾；取濾液加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀．

6．天然有機(jī)物H存在于白蘭花油和玫瑰花油中，也可通過化學(xué)方法合成．如圖是一種合成路線（部分反應(yīng)物和條件省略）．

已知A是一種不飽和烴，B、C、D都為含碳原子數(shù)相同的常見有機(jī)物．請(qǐng)回答：
（1）H的名稱為乙酸苯乙酯，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）A→B屬于加成反應(yīng)，F(xiàn)→G屬于水解（取代）反應(yīng)．
（3）對(duì)圖中有關(guān)化合物的敘述中正確的是②④（填序號(hào)）．
①化合物C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②化合物G屬于醇類③E、F、G都屬于芳香烴④化合物D所含官能團(tuán)為羧基
（4）寫出D+G→H的化學(xué)方程式：+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（5）M是H的一種同系物，取1mol M完全燃燒可消耗9molO₂，試寫出苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈的M的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、、．

5．W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的四種元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．請(qǐng)結(jié)合下表中的信息，回答下列問題：

W	第二周期中一種非金屬元素，第一電離能大于相鄰元素
X	常見的金屬，在周期表中的周期序數(shù)與族序數(shù)相等
Y	氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
Z	其原子質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30的核素

（1）W的第一電離能大于其同周期相鄰的元素的原因是氮元素的原子核外2p能級(jí)的電子排布處于半滿狀態(tài)比較穩(wěn)定；Z³⁺的M層電子數(shù)為13．
（2）W、X、Y三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑的大小關(guān)系是C1^-＞N^3-＞Al³⁺ （請(qǐng)用離子符號(hào)表示）．
（3）Y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)是同族元素形成的氣態(tài)氫化物中最低 （填“高”或“低”）；XW晶體與金剛石類似，與同一個(gè)W原子相連的X原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體形．
（4）在25℃、101 kPa下，Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出Q kJ的熱量，則Z單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H=-8QkJ•mol^-1 ．
（5）在一定條件下，利用W的氫化物可使空氣污染物之一的WO₂轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)．請(qǐng)寫出一個(gè)符合上述條件的反應(yīng)方程：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O．

4．室溫條件下，下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　�。�

	A．	圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
	B．	pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
	C．	圖中pH=7時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	圖中V（CH3COOH）＞20mL，溶液pH＜7

3．已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

弱酸	H2CO3	水楊酸（）
電離平衡常數(shù)（925℃）	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-11

	A．	常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
	B．	常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
	C．	+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
	D．	水楊酸的第二級(jí)電離 Ka2 遠(yuǎn)小于第一級(jí)電離Ka1的原因之一是能形成分子內(nèi)氫鍵

2．僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	玻璃儀器
A	驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性	酒精燈、試管、導(dǎo)氣管、燒杯
B	用堿石灰除去氫氣中混有的水蒸氣并收集氫氣	洗氣瓶、導(dǎo)氣管、集氣瓶
C	用氫氧化鈉和醋酸溶液測(cè)中和反應(yīng)的中和熱	燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)
D	分離苯和苯酚的混合物	分液漏斗、燒杯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

.D

1．過氧化鈣是一種新型的多功能化工產(chǎn)品，常溫下是白色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取CaO₂•8H₂O沉淀（該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)），有關(guān)裝置如圖1所示．

（1）儀器X的名稱是分液漏斗，儀器Y的作用是防倒吸．
（2）A為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）制取CaO₂•8H₂O一般在0℃～5℃的低溫下進(jìn)行，其原因是低于0℃，液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難；溫度較高，過氧化氫分解速率加快；制取CaO₂•8H₂O的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=2NH₄Cl+CaO₂•8H₂O．
（4）2.76gCaO₂•8H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，140℃時(shí)完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解）如圖2所示．
①試確定60℃時(shí)，CaO₂•xH₂O中x=2．
②該樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.09%．
（5）另一實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為分析本組所得樣品純度，進(jìn)入了如下實(shí)驗(yàn)．
準(zhǔn)確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL2.000mol•L^-1H₂SO₄，用0.0200mol•L^-3KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．重復(fù)上述操作兩次，H₂O₂與KMnO₄反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+H₂O₂5+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
①到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)可觀察到的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色．
②根據(jù)如表數(shù)據(jù)，計(jì)算產(chǎn)品中CaO₂•8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)關(guān)系式5（CaO₂•8H₂O）～5H₂O₂～2KMnO₄
n（CaO₂•8H₂O）=$\frac{5}{2}$n（KMnO₄）=$\frac{5}{2}$×0.0200mol•L^-1×23.03mL×10^-3L•mL^-1=1.151×10^-3mol，
CaO₂•8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.151×1{0}^{-3}mol×216g/mol}{0.3000g}$×100%=82.91%（寫出計(jì)算過程）．

滴定次數(shù)	樣品的質(zhì)量/g	KMnO4溶液的體積/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	24.04
2	0.3000	2.00	25.03
3	0.3000	0.20	23.24

20．C₃H₈的結(jié)構(gòu)式為，C₃H₆的同分異構(gòu)體為CH₂═CH-CH₃、．