3．某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽(yáng)離子	H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-

為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)．
（1）探究一：
甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子是Mg²⁺、Fe³⁺、Ag⁺，一定不存在的陰離子是CO₃^2-、AlO₂^-；含有的陽(yáng)離子其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為H⁺、NH₄⁺、Al³⁺為2：3：1；
②請(qǐng)寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）探究二：
乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	11.2L	22.4L	28.0L
n（Cl-）	2.5mol	3.5mol	4.0mol
n（Br-）	3.0mol	2.5mol	2.0mol
n（I-）	x mol	0	0

①當(dāng)起始至通入Cl₂的體積為22.4L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為4Cl₂+2Br^-+6I^-=8Cl^-+Br₂+3I₂；
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：1．

2．海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO₂．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO₂，其工藝流程如圖所示：

已知：化學(xué)析出時(shí)用NaClO₃作析出試劑，每生成0.05mol MnO₂時(shí)消耗0.02mol NaClO₃．根據(jù)以上工藝流程及信息，判斷下列說法不正確的是（　�。�

	A．	步驟Ⅰ中的試劑甲必須具有較強(qiáng)的還原性
	B．	步驟Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
	C．	若用電解法，則MnO2將在陽(yáng)極產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
	D．	測(cè)定步驟Ⅰ所得溶液中Mn2+的含量可采用先將Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn，然后再用0.1 mol•L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法

1．下列說法正確的是：（　�。�
①“構(gòu)造原理”是所有原子隨原子序數(shù)遞增，核外電子排布遵循的規(guī)律
②4s軌道的能量一定比3d軌道的能量低
③同一電子層中三個(gè)p軌道的能量一定相等
④原子核外電子排布遵循“使整個(gè)原子處于能量最低的狀態(tài)”為總原則．

A．

①②

B．

②③④

C．

②④

D．

①③

20．以NO、O₂，熔融NaNO₃，組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I(xiàn)生成NO₂，Y為一種氧化物，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	石墨Ⅱ電極為正極
	B．	Y為N2O5
	C．	石墨Ⅰ電極方程式為NO+O2--2e-=NO2
	D．	不能用NaNO3水溶液代替熔融NaNO3

19．為研究SO₂氣體的性質(zhì)，某小組設(shè)計(jì)完成如圖實(shí)驗(yàn)．

（Ⅰ）將適量純的SO₂氣體通入到下列溶液中產(chǎn)生現(xiàn)象如下：

溶液	①品紅溶液	②Na2S	③BaCl2	④Ba（OH）2	⑤Ba（NO3）2
現(xiàn)象	溶液褪色	黃色沉淀	無明顯現(xiàn)象	白色沉淀	白色沉淀

（1）實(shí)驗(yàn)②中通入一段時(shí)間后才漸漸產(chǎn)生黃色沉淀，表現(xiàn)SO₂的氧化性和水溶液酸性；實(shí)驗(yàn)⑤中反應(yīng)的離子方程式為2S^2-+5SO₂+2H₂O=3S↓+4HSO₃^-；
（Ⅱ）某小組探究銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物．將銅與濃硫酸在燒瓶中共熱時(shí)，液面上產(chǎn)生大量白霧，銅表面先變黑后漸漸溶解；產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液和BaCl₂溶液，品紅溶液褪色，卻意外發(fā)現(xiàn)BaCl₂溶液也能產(chǎn)生白色沉淀；反應(yīng)所得灰綠色溶液下沉積少量白色固體，傾倒出液體后的白色固體小心加水，溶解后溶液呈藍(lán)色．
【查閱資料】：①Cu₂S不溶于稀硫酸，能夠溶于熱的稀硝酸中，且產(chǎn)生SO₄^2-離子．
    ②98.3%濃硫酸的沸點(diǎn)：339℃；純硫酸溫度高于500℃部分分解；
（2）對(duì)產(chǎn)生的氣體通入使BaCl₂溶液產(chǎn)生沉淀原因做出猜想并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證．
（a）若考慮裝置中的空氣中某成分作用于SO₂使之產(chǎn)生沉淀，為消除這一因素，裝置的選擇與連接順序?yàn)镃AD；（選給定3個(gè)裝置，見如圖）
（b）利用所設(shè)計(jì)的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)依然發(fā)現(xiàn)BaCl₂溶液產(chǎn)生沉淀，則可能的原因是濃硫酸分解生成二氧化硫和氧氣，則排除此因素，裝置選擇和連接順序?yàn)锳CD；（給定裝置，如圖）
（3）探究上述實(shí)驗(yàn)過程中銅表面產(chǎn)生的黑色固體組成，某同學(xué)猜想可能為CuO或Cu₂S的一種，將不溶解的表面有黑色物質(zhì)附著的銅濾出、清洗、干燥、磨碎．
下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠確認(rèn)上述同學(xué)猜想的是（　　）
A、取少量樣品加入稀硝酸加熱觀察是否溶解，試管口是否有氣體變淺棕色；
B、取少量樣品加入稀硫酸充分振蕩，觀察溶液是否變藍(lán)色；
C、取少量樣品加入足量稀硝酸加熱溶解，加入BaCl₂檢驗(yàn)SO₄^2-離子是否產(chǎn)生．
（4）取上述反應(yīng)的燒瓶中殘留物制備CuSO₄•5H₂O晶體，殘留物去除不溶物后中緩緩加入適量水，溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥稱重得該晶體．

18．濃硫酸在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著很重要的作用
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色固體．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解．過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成．則黑色固體中含有Cu、S元素．
（2）實(shí)驗(yàn)室利用濃硫酸分別與氯化鈉固體和碘化鉀固體加熱反應(yīng)制取所需物質(zhì)，分析這兩個(gè)反應(yīng)中濃硫酸作用的異同點(diǎn)：相同點(diǎn)均為難揮發(fā)性的酸，不同點(diǎn)后者還有強(qiáng)氧化性．
（3）探究濃硫酸的吸水性．某同學(xué)把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個(gè)相同的大表面皿中，根據(jù)室溫環(huán)境下實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖．由右圖曲線你能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論有哪些？（寫兩點(diǎn)）98%硫酸和63.3%硫酸都具有吸水性、98%硫酸吸水能力比63.3%硫酸強(qiáng)．
（4）濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)裝置修改如圖 2：實(shí)驗(yàn)時(shí)在大試管中先放入2g細(xì)小顆粒的蔗糖，滴加2-3滴碳酸鈉濃溶液，再加入1.5mL 98%的濃硫酸，迅速塞緊帶干燥管的單孔橡皮塞．可以看到，蔗糖迅速變黑，體積急劇膨脹，形成多孔海綿狀固體物質(zhì)--“黑面包”．分析實(shí)驗(yàn)效果更加明顯的原因：碳酸鈉與濃硫酸反應(yīng)及濃硫酸遇水均是放熱過程，使體系溫度升高，同時(shí)濃硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳使脫水后生成的炭更加疏松多孔．
（5）用濃硫酸吸收SO₃可得發(fā)煙硫酸（H₂SO₄•SO₃）．某化工廠用1.5m³ 98.3%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）吸收SO₃形成發(fā)煙硫酸，再與水混合，可得到95%的硫酸（密度為1.79g/mL）3.49m³（保留2位小數(shù)）．
（6）在100mL 18mol•L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是AB（填寫代號(hào)）；A.7.32LB.6.72LC.20.16LD.30.24L．

17．如圖是某化學(xué)興趣小組制備PCl₃的實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器已省略）：

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	其他
黃磷	44.1	280.5	2P（過量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3；2P+5Cl2（過量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器戊的名稱為冷凝管．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）乙中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中的氯化氫；丙中盛放的試劑是濃硫酸，其作用是除去氯氣中的水蒸氣．
（4）向儀器丁中通入干燥、純凈的Cl₂之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO₂，其目的主要是排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl₃反應(yīng)．
（5）堿石灰的作用是吸收多余的Cl₂，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入影響產(chǎn)品純度（答出一條即可）．
（6）PCl₃粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等，加入黃磷（化學(xué)式用P表示）經(jīng)加熱除去PCl₅的化學(xué)反應(yīng)方程式為3PCl₅+2P$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5PCl₃，后通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCl₃純品．

16．B、C、Si是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在．
（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s²2s²2p¹．C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞C＞Si．
（2）BF₃與一定量的水可形成如圖1的晶體R．
①晶體R中各種微粒間的作用力涉及abce（填字母）．
a、離子鍵   b、共價(jià)鍵   c、配位鍵   d、金屬鍵   e、范德華力
②R中陰離子的空間構(gòu)型為四面體．
（3）乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）與CaCl₂溶液可形成配離子（結(jié)構(gòu)如圖2）乙二胺分子中氮原子的雜化類型為sp³雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于銨，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑，但不能導(dǎo)電．它的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示．六方相氮化硼是否含有π鍵？不含（填“含”或“不含”），其質(zhì)地軟的原因是層與層之間通過范德華力結(jié)合在一起；作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，該物質(zhì)能否導(dǎo)電？不能（填“能”或“不能”），原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電子．
（5）SiC是原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)類似金剛石，假設(shè)正方體的邊長(zhǎng)為acm，估算SiC晶體的密度為$\frac{40×4}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用含N_A、a的代數(shù)式表示）

15．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．

編號(hào)	①	②	③	④
裝置

這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號(hào)）：④→②→①→③．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．試回答：A瓶溶液的作用是驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有SO₂，B瓶中反應(yīng)的離子方程式為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
（4）裝置②中所加的固體藥品是無水硫酸銅，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是水．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，正確的現(xiàn)象是變渾濁．

14．將氨水滴加到盛有AgCl的試管中直至AgCl完全溶解，對(duì)上述過程的有關(guān)解釋或敘述正確的是（　　）

	A．	所得溶液中c（Ag+）•c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
	B．	上述實(shí)驗(yàn)說明Cl-與NH4+間有很強(qiáng)的結(jié)合力
	C．	所得溶液中形成了難電離的物質(zhì)
	D．	上述過程中NH3•H2O的電離常數(shù)增大