16．某學生用如圖所示裝置證明溴和苯的反應是取代反應而不是加成反應，主要實驗步驟如下：
①檢查氣密性，然后向燒瓶中加入一定量的苯和液溴．
②向錐形瓶中加入某溶液適量，小試管中加入CCl₄，并將右邊的長導管口浸入CCl₄液面下．
③將裝置A中的純鐵絲小心向下插入混合液中．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）小試管外的液體是（填名稱）水，其作用是吸收HBr氣體，裝置B的錐形瓶中小試管內CCl₄的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣；
（2）反應后，向錐形瓶中滴加（填名稱）硝酸銀溶液，現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，其作用是檢驗溴離子，裝置B還可起到的作用是防倒吸．

15．某化學興趣小組的同學設計了如圖所示的裝置，完成下列問題．

（1）反應過程中，鋅棒質量減少；
（2）正極的電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）反應過程中，當一電極質量增加2g，另一電極減輕的質量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）2g．

14．在一密閉容器中放入1mol X，進行可逆反應2X（g）?3Y（g），反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

	A．	t1時，只有正反應在進行
	B．	t2～t3時間段，反應停止
	C．	t2時，容器內有1.5mol Y
	D．	t2～t3時間段，X，Y的物質的量均沒有發(fā)生變化

13．若在一定條件下得到的尿素為固體，2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂） ₂ （s）+H₂O（g），開始在一密閉容器中充入0.1molNH₃、0.65molH₂O（g），保持溫度不變，達到平衡時，混合氣體的平均摩爾質量與起始相比變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

12．下列圖示與對應的敘述一定正確的是（　�。�

	A．	圖1所示，反應X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的壓強一定比a大
	B．	圖2表示CO生成CO2的反應過程和能量關系
	C．	圖3表示反應CO+2H2═CH3OH，其中溫度T1＞T2，在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，平衡正向移動，氫氣濃度增大
	D．	圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示鹽酸，II表示醋酸，且溶液導電性c＞b＞a

11．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
	B．	0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子
	C．	pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
	D．	標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

10．草酸（H₂C₂O₄）溶液與酸性KMnO₄溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下：
[查閱資料]KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反應歷程為：

[提出假設]
假設1：該反應為放熱反應
假設2：反應生成的Mn²⁺對該反應有催化作用
假設3：K⁺對該反應有催化作用
該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是反應物濃度降低，反應速率減慢．
[設計、完成實驗]
（1）稱取6.3g草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O），配制500mL0.10mol/L H₂C₂O₄溶液．
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和500mL容量瓶．
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是AD（填下列選項的字母序號）．
A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B．定容時俯視刻度線
C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容
（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實驗編號	燒杯中所加試劑及用量（mL）				控制   條件	溶液褪色時間（S）
	0.10mol/LH2C2O4 溶液	等濃度 KMnO4溶液	H2O	0.50mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制溫度65°	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固體	3.6
4	30	20	x	20	加入5mL0.10mol/LK2SO4	18

x=25時，假設2成立．
（3）由于KMnO₄能氧化水中有機物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO₄溶液，其濃度需標定．取10.00mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO₄溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO₄溶液40.00mL，則草酸溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．上述實驗中KMnO₄溶液的物質的量濃度為0.010mol/L．

9．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
	B．	能自發(fā)進行的化學反應，焓變和熵變一定符合：△H＜0、△S＞0
	C．	將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為純堿
	D．	用FeCl3飽和溶液制Fe（OH）3膠體的過程屬于吸熱過程

8．PX是一種重要的化工原料．PX屬于烴類，以其為原料合成高分子樹脂E和P的路線如下
回答下列問題：
（1）B中官能團名稱是醛基．
（2）F的結構簡式是．
（3）M→N的反應類型是加成反應．
（4）PX→G的化學方程式是+2Br₂$\stackrel{光照}{→}$+2HBr．?
（5）D可發(fā)生縮聚反應生成E，其化學方程式是n$→_{△}^{濃硫酸}$+（n-1）H₂O．
（6）M的同分異構體中，苯環(huán)上一氯代物只有一種的有7種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式．

7．原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素可形成簡單離子 W^2-，X⁺，Y³⁺，Z^2-，下列說法不正確的是（　　）

	A．	工業(yè)上常采用電解法冶煉Y 單質
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2W強于H2Z
	C．	離子半徑由大到�。篧2-＞X+＞Y3+＞Z2-?
	D．	W、X 形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比一定是1：2