16．下列異構(gòu)屬于何種異構(gòu)（官能團(tuán)異構(gòu)；碳鏈異構(gòu)；官能團(tuán)位置異構(gòu)）
①1-丙醇和 2-丙醇官能團(tuán)位置異構(gòu)；
②CH₃COOH 和 HCOOCH₃官能團(tuán)異構(gòu)；
③CH₃CH₂CHO 和 CH₃COCH₃官能團(tuán)異構(gòu)；
④（CH₃）₃CH和 CH₃CH₂CH₂CH₃碳鏈異構(gòu)；
⑤CH₃CH=CHCH₂CH₂CH₃ 和 CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃官能團(tuán)位置異構(gòu)．

15．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下，單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，其簡(jiǎn)單氫化物的水溶液顯堿性
Y	M層比K層少1個(gè)電子
Z	第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，其氧化物呈兩性

（1）畫(huà)出元素T原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd（填序號(hào)）；
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式為Na₂O₂．
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的電子式為，元素Z最高價(jià)氧化物的水化物與元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

14．用元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：在第三周期元素中（不包括稀有氣體元素），原子半徑最大的金屬元素是Na，原子半徑最小的非金屬元素是Cl；單質(zhì)還原性最強(qiáng)的元素是Na；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素是Na；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是Cl．

13．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

	A．	乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4		B．	乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O
	C．	苯的分子式C6H6		D．	四氯化碳的電子式

12．下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�

A．

C5H10

B．

C4H10

C．

CH2Cl2

D．

C2H4Cl2

11．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g）+297KJ即H-I鍵的鍵能為297KJ•mol^-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．
下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ•mol^-1）：

	鍵能		鍵能		鍵能		鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432	H-O	464
S=S	255	H-S	339	H-F	565	C-O	347
C-Cl	330	C-I	218	C-F	427

回答下列問(wèn)題：
（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大）不能（填“能”或“不能”）②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固不能（填“能”或“不能”）．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出一條：與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)；試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍218KJ•mol^-1＜C-Br鍵能＜330KJ•mol^-1．
（2）已知反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）生成2mol氯化氫放熱185KJ，并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差=185（KJ）．

10．用鋅片與1mol•L^-1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是（　�。�

	A．	對(duì)該反應(yīng)體系加熱		B．	加入少量NaCl溶液
	C．	不用鋅片，改用鋅粉		D．	加入少量1 mol•L-1硫酸

9．工業(yè)上制備氯酸鉀的方法是：向熱的石灰乳中通入氯氣，用結(jié)晶法除去氯化鈣后再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是Na₂CO₃．

8．與F^-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　　）

A．

Cl-

B．

OH-

C．

NH${\;}_{4}^{+}$

D．

NH3

7．放射性元素钚（Pu）有20種放射性同位素，下列關(guān)于${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu都含有94個(gè)中子
	B．	${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu互為同位素
	C．	${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu的核外電子數(shù)不同
	D．	${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu分別含有146和147個(gè)質(zhì)子