20．將甲苯與液溴混合，加入鐵粉，其反應所得的產物可能有（　　）
①②③④⑤⑥⑦

A．

僅①②③

B．

僅⑦

C．

僅④⑤⑥⑦

D．

全部

19．把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的渾濁液中，逐漸加入1mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示．則混合物中NaOH質量為（　�。�

A．

3.6g

B．

4g

C．

4.4g

D．

4.8g

18．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，11.2LSO3所含的原子數為1.5NA
	B．	常溫常壓下，1.8g H2O中含有的電子數為0.8NA
	C．	常溫常壓下，48g O2和O3的混合物中含有的氧原子數為3NA
	D．	標準狀況下，0.1mol Cl2與足量NaOH溶液反應時，轉移的電子數為0.2NA

17．某烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烷烴，此氯代烷烴1mol可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為（　�。�

A．

CH2═CH2

B．

CH3CH═CHCH3

C．

CH3CH═CH2

D．

CH2═CHCH═CH2

16．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	C2H6和C4H10一定是同系物
	B．	C2H4和C4H8一定是同系物
	C．	相對分子質量相等的兩種物質，不一定是同分異構體
	D．	在常溫常壓下，C4H10是氣體

15．下列化學用語書寫正確的是（　　）

	A．	CH4分子的比例模型：		B．	氯原子的結構示意圖：
	C．	乙烯的結構簡式 CH2CH2		D．	CS2結構式：S=C=S

14．天然氣在生產、生活中具有廣泛的應用．
（1）CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1．其他條件相同，實驗測得在T₁和P_l與T₂和P₂條件下該反應的H₂平衡轉化率相同，若T₁＞T₂、則P_l＞P₂ （填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K_1＜K₂（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）另一合成CH₄的原理：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）．某溫度時將0.1molCO和0.3mol H₂充入10L的密閉容器內，l0min時達平衡．測得10min內v（CO）=0.0009mol•L^-1•min^-1，則H₂的平衡轉化率為90%，該溫度下反應的平衡常數為3×10⁶mol^-2•L²．
（3）某實驗小組依據甲烷燃燒的反應原理，設計如圖所示的裝置．已知甲池的總反應式為    CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，乙池中盛有1L lmo1•L^-1CuSO₄溶液．a電極通入的氣體為CH₄，其電極反應式是CH₄-8e^-+10OH^-═7H₂O+CO₃^2-，b電極的現象為有紅色的物質析出．一段時間內乙池中溶液的pH由2變?yōu)?，則在這段時間內轉移電子的物質的量為0.09mol．

13．減少CO₂的排放以及CO₂的資源化利用具有重要意義．
（1）用氨水捕集煙氣中的CO₂生成銨鹽，是減少CO₂排放的可行措施之一．
①寫出氨水捕集煙氣中的CO₂生成銨鹽的主要化學方程式CO₂+NH₃•H₂O═NH₄HCO₃．
②分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO₂，CO₂脫除效率與吸收劑的pH關系如圖Ⅰ所示，CO₂脫除效率與吸收劑的pH關系是CO₂脫除效率隨吸收劑的pH增大而增大．煙氣中CO₂的含量為12%，煙氣通人氨水的流量為0.052m³/h（標準狀況），用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO₂的物質的量為0.13mol（精確到0.01）．
③CO₂脫除效率與溫度的關系如圖Ⅱ所示．從40℃到45℃脫除CO₂效率降低的主要原因是碳酸氫銨受熱易分解生成二氧化碳．
（2）將CO₂和甲烷重整制合成氣（CO和H₂）是CO₂資源化利用的有效途徑．合成氣用于制備甲醇的反應為
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ/mol．
①在T℃時，容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，按不同方式投人反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下．

容器		甲	乙	丙
起始反應物投入量		2mol H2、l mol CO	1mol CH3OH	2mol CH3OH
平	c（CH，0H）/mol/L	C1	C2	c3
衡	反應的能量變化ZkJ	x	y	z
數	體系壓強/Pa	P1	P2	P3
據	反應物轉化率	a1	a2	a3

下列說法正確的是D（填字母編號）．
A.2c₁＞c₃           B．|x|+|y|＜90.1        C.2p₂＜p₃        D．a₁+a₃＜1
②在T℃、恒容條件下，該反應的平衡常數Kp=6.0×10^-3（kPa）^-2．若甲容器中反應達到平衡時p（CH₃OH）=24.0kPa，則平衡混合氣體中CH₃OH的物質的量分數為44.4%（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算所得平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）．

12．水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下：

 （注：除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH₄轉化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成）
（1）將CH₄轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：
CH₄ （g）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）?CO（g）+2H₂O （g）△H=-519KJ•mol^-1．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
①X在T₁℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
②Y在T₂℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
③Z在T₃℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是Z（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是催化活性高、速度快、反應溫度較低．
（2）合成氣經壓縮升溫后進入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-181.6kJ•mol^-1．T₄℃下此反應的平衡常數為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	H2	CO	CH3OH
濃度/（mol•L-1）	0.2	0.1	0.4

①比較此時正、逆反應速率的大小：v_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入同樣多的CO、H₂，在T₅℃反應，10 min后達到平衡，此時c（H₂）=0.4 mol•L^-1，則該時間內反應速率v（CH₃OH）=0.03mol•（L•min）^-1．
（3）生產過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是提高原料CO、H₂的利用率（或提高產量、產率亦可）；．
（4）下圖1為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．

E為該燃料電池的負極極（填“正”或“負”）．F電極上的電極反應式為ClO^-+2e^-+H₂O═Cl^-+2OH^-．
（5）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸．
①在N電極上乙二酸生成乙醛酸的電極反應式為HOOC-COOH+2e^-+2H⁺═HOOC-CHO+H₂O．
②若有2molH⁺通過質子交換膜完全參與反應，則生成的乙醛酸為2mol．

11．由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下：（注：NaCl熔點為801℃；AlCl₃在181℃時升華）

（1）精煉前，需消除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產生新的雜質．相關的化學方程式為①Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe和②3SiO₂+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Si；
（2）將Cl₂連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去．氣泡的主要成分除Cl₂外還含有HCl、AlCl₃；固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl；
（3）在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；H⁺+OH^-═H₂O；
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極．熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-形式存在，鋁電極的主要電極反應式為Al+7AlCl₄^--3e^-═4Al₂Cl₇^-．