8．環(huán)己烯常用于有機合成．現(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內(nèi)燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子．已知：R₁-CH=CH-R₂   O₂，Zn/H₂O   R₁-CHO+R₂-CHO

（1）F的名稱是乙二醇，J中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵
（2）③的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱
（3）寫出下列反應(yīng)結(jié)構(gòu)簡式：B；  COHC-CHO
（4）寫出⑧反應(yīng)化學(xué)方程式：nHOCH₂CH₂OH+nHOOC-COOH$\stackrel{催化劑}{→}$+2nH₂O，
（5）寫出⑩反應(yīng)化學(xué)方程式：
（6）試寫出C與新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：OHC-CHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$NH₄OOC-COONH₄+6NH₃+4Ag↓+2H₂O．

7．元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：
4FeCl₃+2NH₂OH•HCl→4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O

①Fe²⁺在基態(tài)時，核外電子排布式ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶
②羥胺中（NH₂OH）采用SP³雜化的原子有N、O；羥胺熔沸點較高的原因是NH₂OH分子之間存在氫鍵
③Fe²⁺與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為6
④根據(jù)價層互斥理論，ClO₄^-的空間構(gòu)形為正四面體
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵、配位鍵
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃ 不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF₃中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，NF₃不易與Cu²⁺形成配離子
（4）配合物Ni（CO）₄常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）₄屬于分子晶體；
（5）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C₆₀ 晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C₆₀ 化合物．現(xiàn)把C₆₀抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C₆₀ 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C₆₀ 化合物的化學(xué)式為K₂C₆₀．

6．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	等濃度的下列稀溶液：①硫酸氫鈉 ②乙酸鈉 ③醋酸 ④碳酸氫鈉 ⑤硝酸鈉 ⑥苯酚鈉，它們的pH由小到大排列為：③⑤①④②⑥
	C．	常溫下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
	D．	在25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.01 mol•L-1的鹽酸等體積混合反應(yīng)時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

5．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	分子式為C7H8O，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體只有4種
	B．	甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物最多有6種
	C．	丙烷的一氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種
	D．	聯(lián)苯（ ）的一氯代物有3種，二氯代物有12種

4．聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線（省略部分產(chǎn)物）：

已知：+SOCl₂→+SO₂+HCl
+R′OH→+HCl（R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羧基、羰基（填官能團名稱）．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）下列關(guān)于有機物B的說法正確的是abd（填字母代號）．
a．能發(fā)生取代反應(yīng)b．能與濃溴水反應(yīng)
c．能發(fā)生消去反應(yīng)d．能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)
（4）A→B的化學(xué)方程式為，．
（5）C的分子式為C₈H₆O₄，F(xiàn)是同時符合下列要求的C的同分異構(gòu)體
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能與NaHCO₃溶液反應(yīng)  ③核磁共振氫譜圖有4種峰
④苯環(huán)上有兩個取代基，分子中無結(jié)構(gòu)寫出F與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（6）根據(jù)合成聚芳酯E的路線，請你以苯酚及2-丙醇為原料（無機試劑任選），設(shè)計合成G：的路線．

3．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．字母代表元素，下列有關(guān)分析正確的是（　�。�

	A．	R在周期表的第14列
	B．	Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
	C．	簡單離子的半徑：X＞Z＞M
	D．	Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

2．下列各選項中對應(yīng)的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）

選項	實驗操作	現(xiàn)  象	結(jié)  論
A	在試管中滴入適量C2H5X與NaOH溶液，振蕩、加熱、靜置分層后，取水層加稀硝酸酸化，再滴加數(shù)滴AgNO3溶液	生成淡黃色沉淀	證明鹵代烴中含有溴元素
B	將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機酸濃溶液的試劑瓶口	有大量白煙	該無機酸一定為鹽酸
C	將澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的NaHCO3溶液中	有白色沉淀產(chǎn)生	該溶液中一定含有Na2CO3
D	在簡易啟普發(fā)生器中向石灰石中加入濃醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中	硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)	酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)為nA
	B．	1 mol Na2O2固體中含陰離子總數(shù)為2nA
	C．	5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6 nA
	D．	100 mL 12mol•L-1 濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2nA

20．甲、乙、丙、丁是中學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系見圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為FeCl3
	B．	若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O
	C．	若甲、乙、丙的溶液顯堿性，則丙可能可以作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑
	D．	若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲一定為含Al3+的鹽

19．已知2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+483.6kJ．下列說法或表達正確的是（　　）

	A．	在相同的條件下，2mol氫氣與1 mol氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
	B．	H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
	C．	氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，所以氫氣和氧氣反應(yīng)不需要其他外界條件即可發(fā)生
	D．	任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量