2．短周期元素形成的離子X(jué)^2-與Y⁺都與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	原子序數(shù)X＞Y		B．	原子半徑X＜Y
	C．	X和Y一定同周期		D．	X是第ⅡA族元素，Y是第VⅡA族元素

1．如圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，電子移動(dòng)方向如圖中所標(biāo)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	a為正極是金屬銅，b為負(fù)極是金屬鋅
	B．	a極上H+得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	b極金屬發(fā)生反應(yīng)（或稱被腐蝕），發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

20．在正規(guī)考試化學(xué)試卷的試題前總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H-1　C-12　Cl-35.5　N-14等．請(qǐng)問(wèn)這些數(shù)據(jù)準(zhǔn)確的說(shuō)法應(yīng)該是（　�。�

	A．	某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量
	B．	某種核素的質(zhì)量數(shù)
	C．	某種元素所有核素質(zhì)量數(shù)的平均值
	D．	某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值

19．氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化劑．
如：Na₂O+Cl₂═2NaCl$\frac{1}{2}$O₂2CaO+2Cl₂═2CaCl₂+O₂
SiO₂+2CCl₄═SiCl₄+2COCl₂Cr₂O₃+3CCl₄═2CrCl₃+3COCl₂
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化，則該分子的結(jié)構(gòu)式是，分子的立體構(gòu)型是平面三角形．
（2）寫(xiě)出CCl₄的電子式，與CCl₄互為等電子體的分子和離子分別有SiCl₄和SO₄^2-（各舉一例，寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）比較下列物質(zhì)的熔點(diǎn)，用“＞”“＜”或“=”填寫(xiě)．
  Na₂O＞NaCl              CCl₄＜SiCl₄
（4）石英的主要成分是SiO₂，晶體類型是原子晶體，實(shí)驗(yàn)室不能（選填“能”或“不能”）用石英坩堝融化氫氧化鈉固體．

18．近年來(lái)，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH₃）_n，常用作還原劑 ．已知最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的化學(xué)式為Al₂H₆，它的熔點(diǎn)為150℃且熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，燃燒時(shí)放出大量的熱量．Al₂H₆的球棍模型如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	Al2H6中Al為-3價(jià)，H為+1價(jià)
	B．	Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵
	C．	Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體
	D．	Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

17．下列各組粒子不屬于等電子體的是（　�。�

A．

O3和NO2

B．

CH4和NH4+

C．

N2O和CO2

D．

PCl3和SO32-

16．解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律時(shí)，與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)的是（　�。�

	A．	N2比P4的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
	B．	F2、C12、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高
	C．	金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高
	D．	HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

15．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	甲烷的比例模型：		B．	氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	溴原子的價(jià)層電子排布式：4s24p5		D．	過(guò)氧化鈉的電子式：

14．下列晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�

A．

金剛石

B．

氟化鎂

C．

冰醋酸

D．

金屬鉀

13．X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍；Z元素原子核外共有3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)電子數(shù)是前兩個(gè)能級(jí)電子數(shù)之和；M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）P元素屬于ds區(qū)元素，P²⁺的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出YZ分子的電子式：
（2）XZ₂的VSEPR模型為平面三角形，YZ₂分子中Y的雜化軌道類型為sp，Z元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于Y的氫化物，主要原因是H₂O分子間能形成氫鍵，而H₂S分子間不能形成氫鍵．
（3）含有元素M、N等許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其因是電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量．
（4）X、Z、Q三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）S＜O＜F．
（5）N、P晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），N、P兩種晶體晶胞中原子的配位數(shù)之比為2：3．N的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，N原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示N原子半徑的計(jì)算式為$\frac{{\sqrt{3}}}{4}\root{3}{{\frac{2M}{{a{N_A}}}}}$．