2．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（　�。�

	A．	甲烷與氯氣混合后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	苯與硝酸在一定條件下反應(yīng)生成硝基苯；乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
	C．	乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)
	D．	在苯中滴入溴水，水層褪色；乙烯與溴水反應(yīng)

1．銅跟稀硝酸反應(yīng)，如果有1mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（　　）

A．

$\frac{3}{8}$ mol

B．

$\frac{8}{3}$ mol

C．

$\frac{2}{3}$ mol

D．

$\frac{3}{2}$ mol

20．下列各組物質(zhì)：①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O  ②石墨和C₆₀　 ③水和冰  ④正戊烷和異戊烷  ⑤³⁵Cl₂、³⁷Cl₂ 其中，
（1）屬于同分異構(gòu)體的是④（填序號(hào)，下同）
（2）屬于同素異形體的是②
（3）屬于同位素的是①．

19．圖中兩條曲線分別表示1g C₃H₆、1g M氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試據(jù)圖形判斷M氣體可能是（　�。�

A．

SO2

B．

CO2

C．

C3H8

D．

CO和N2

18．關(guān)于硝酸的說法正確的是（　　）

	A．	硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2
	B．	濃HNO3與濃HCl按3：1的體積比所得的混合物叫王水
	C．	硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮元素得電子
	D．	常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

17．我市某地的煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

已知：

離子	開始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe3+	2.1	3.2
Al3+	4.1	5.4

請回答下列問題：
（1）“酸浸”后得到的殘?jiān)�中主要含有的物質(zhì)是SiO₂．物質(zhì)X的化學(xué)式為CO₂．
（2）“酸浸”時(shí)影響鋁浸出率的因素可能有（寫出兩個(gè)）鹽酸的濃度、反應(yīng)溫度．
（3）為了獲得產(chǎn)品Al（OH）₃，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO₃一種試劑，后續(xù)操作過程是加入CaCO₃調(diào)節(jié)溶液pH至3.2，過濾洗滌除去Fe（OH）₃后，再繼續(xù)加入CaCO₃調(diào)節(jié)溶液pH到5.4，過濾洗滌得到Al（OH）₃．
（4）Al（OH）₃可添加到塑料中作阻燃劑的原因是Al（OH）₃分解時(shí)吸收大量熱量且分解生成高熔點(diǎn)的Al₂O₃．
（5）以Al和MnO₂為電極，與NaCl和稀氨水電解質(zhì)溶液組成一種新型電池，放電時(shí)MnO₂轉(zhuǎn)化為MnO（OH）．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3MnO₂+3H₂O=3MnO（OH）+Al（OH）₃．
（6）預(yù)處理后的100t煤矸石經(jīng)上述流程后，得到39t純度為95%的氫氧化鋁產(chǎn)品．則預(yù)處理后的100t煤矸石中鋁元素的回收率為96.9%．

16．粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和C等．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al₂O₃，其流程如圖：

已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是：NaAlO₂、Ca₂SiO₄、NaFeO₂和Na₂SiO₃等．
（1）寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式Al₂O₃+NaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na AlO₂+CO₂↑．
（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率．
（3）浸出過程中，NaFeO₂可完全水解，水解反應(yīng)的離子方程式為FeO₂^-+2H₂O?Fe （OH）₃↓+OH^-．
（4）操作b的名稱是過濾，所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（5）“碳化”時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，沉淀的化學(xué)式為Al（OH）₃．

15．化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（略去部分夾持裝置）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備硝酸．

已知：CaCl₂+8NH₃═CaCl₂•8NH₃
實(shí)驗(yàn)步驟：按上圖所示裝置組裝儀器，并檢查裝置氣密性；在各儀器中加入相應(yīng)的試劑；點(diǎn)燃酒精燈，幾分鐘后，向氨水中鼓入空氣，鼓氣速度以維持催化劑紅熱為宜．觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（1）裝置B的作用是吸收氣體中水蒸氣，裝置C玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;三氧化二鉻\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）裝置E有兩個(gè)作用，一是使NO進(jìn)一步氧化；二是防止倒吸．
（3）裝置F中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，為充分利用NO，應(yīng)采取的措施為打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ脒m量空氣．若實(shí)驗(yàn)過程中觀察到F中產(chǎn)生白煙，其原因可能是ab（填寫序號(hào)）．
a．鼓入空氣速度過快    b．氨水濃度過高
c．裝置B、D中試劑互換    d．裝置F中試劑過多
（4）裝置G中用10%密度為1.2g•mL^-1的NaOH溶液吸收尾氣，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol/L．實(shí)驗(yàn)室配制100mL該物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是ac（填寫序號(hào)）．
a．將NaOH固體放在小燒杯中稱量
b．將固體NaOH溶解后，立即將溶液注入容量瓶中
c．當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線下l-2cm時(shí)，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面的最低處恰好與刻度線相切
d．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加少量水至刻度線
（5）工業(yè)上，常用氨氣吸收尾氣NO和NO₂（可表示為NO_x），使之轉(zhuǎn)化為無毒的N₂．當(dāng)x=1.5時(shí)，則應(yīng)通入氨氣與NO_x的體積比（同溫同壓下）$\frac{V（N{H}_{3}）}{V（N{O}_{x}）}$≥1．

14．某化學(xué)課外活動(dòng)小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為Fe．上述操作過程中用到的玻璃儀器有：
①燒杯；②玻璃棒；③酒精燈；④溫度計(jì)；⑤漏斗．
（2）趁熱過濾的目的是防止硫酸亞鐵晶體析出．
（3）結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是抑制Fe²⁺離子水解．
（4）已知硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]比硫酸亞鐵穩(wěn)定，常用在分析化學(xué)中．硫酸亞鐵銨可用硫酸亞鐵和硫酸銨反應(yīng)制得．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．寫出硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe²⁺+H₂C₂O₄=FeC₂O₄↓+2H⁺．
（5）草酸亞鐵晶體（相對分子質(zhì)量：180）受熱易分解．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)裝置來檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物．

①該設(shè)備中最不合理的部分是（填字母）A，原因是反應(yīng)生成的水易沿試管壁流下使試管炸裂．
②改用正確裝置，實(shí)驗(yàn)開始后，B處變藍(lán)色，說明草酸亞鐵晶體中有結(jié)晶水；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生（填化學(xué)式，下同）CO、CO₂；反應(yīng)后在A處試管中有黑色固體粉末（混合物）產(chǎn)生，倒出時(shí)有燃燒現(xiàn)象．A處試管中的黑色固體粉末可能是Fe、FeO．

13．某元素原子的核外電子排布示意圖如圖所示，下列原子中，與該元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（　�。�

A．

B．

C．

D．