8．實驗室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列問題
（1）應用托盤天平稱取十水合碳酸鈉晶體11.4g
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體是10.6g（1g以下用游碼）
（3）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是B
A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤洗過　　D、以上三項都要求
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A．加水時越過刻度線偏低
B．忘記將洗滌液加入容量瓶偏低
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理無影響
D．溶解后沒有冷卻便進行定容偏高．

7．下列做法或說法不正確的是（　　）

	A．	用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
	B．	過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成
	C．	金屬鈉著火時，可用二氧化碳滅火器滅火
	D．	Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3

6．已知450℃時，2SO_2（g）+O_2（g）?2SO_3（g）△H=-Q₁，在相同條件下，向一密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，達到平衡時放出的熱量為Q₂，則Q₁、Q₂滿足的關(guān)系是（　�。�

A．

Q2＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$

B．

Q2＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$

C．

Q2=$\frac{{Q}_{1}}{2}$

D．

不能確定

5．將C棒、Fe棒平行插人飽和NaCl溶液中（如圖所示）．下列敘述符合事實的是（　　）

	A．	斷開 K2，閉合 K1時，F(xiàn)e 電極反應為：2 H++2e-=H2↑
	B．	斷開 K2，閉合 Kl 時，C電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑
	C．	斷開 K1，閉合 K2時，F(xiàn)e 電極反應為：Fe-2e-=Fe2+
	D．	斷開 Kl，閉合 K2時，C電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑

4．有一白色固體混合物，可能含有K⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、AlO₂^- 等10種離子中的幾種．為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列空格：
（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12．據(jù)此可以排除的離子有Ag⁺、Mg²⁺、NH₄⁺，排除的依據(jù)是由于溶液呈堿性，故可排除Ag、Mg²⁺，又未嗅到刺激性氣味，故無NH₄⁺．
（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出．可以判斷肯定存在的離子有AlO₂^-、CO₃^2-，判斷依據(jù)是因為加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解，故含有AlO₂^-，同時有無色無味氣體逸出，故含有CO₃^2-；可以排除的離子有Ba²⁺、SO₃^2-，排除的依據(jù)是因為存在CO₃^2-，故不存在Ba²⁺，酸化后逸出氣體沒有刺激性氣味，故不含SO₃^2-．
（3）不能確定的離子有K⁺、Na⁺、SO₄^2-，檢驗的方法是檢驗K⁺和Na⁺用焰色反應，要檢驗SO₄^2-，可在酸性溶液中滴加BaCl₂溶液，是否有白色沉淀生成．

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	向Fe2（SO4）3溶液中加入過量的Na2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
	B．	將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	C．	用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	D．	將銅屑加入Fe3+ 溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2．用CH₄催化還原NO，可以消除氮氧化物的污，有望解決汽車尾氣污染問題，反應如下：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-akJ•mol^-1
按上述轉(zhuǎn)化，標準狀況下44.8L NO₂被還原至N₂，整個過程中放出的熱量為867kJ，則a的值為（　　）

A．

1160

B．

2308

C．

1441

D．

2320

1．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	鈉的金屬活潑性大于銅，在溶液中鈉可以置換出銅
	B．	在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解
	C．	在KI溶液中加入NaNO3，沒有明顯現(xiàn)象，加入鹽酸，即有I2生成
	D．	純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較，加入少量CuSO4固體，速率不改變

20．已知A是一種常見金屬，部分反應物或生成物已略去．試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題．

（1）寫出C、F的化學式C、FeCl₂    F、Fe（OH）₃
（2）檢驗溶液D中金屬陽離子的實驗操作及現(xiàn)象是取少許D的溶液于試管中，加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，即證明含F(xiàn)e³⁺．
（3）E生成F可觀察到的現(xiàn)象白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式．B→C：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺2Fe³⁺+4H₂O．

19．實驗室制乙烯時，常因溫度過高和濃H₂SO₄的強氧化性而發(fā)生副反應：CH₃CH₂OH+4H₂SO₄ $\stackrel{△}{→}$ 4SO₂↑+CO₂↑+
7H₂O+C，所制乙烯也因此混有SO₂、CO₂和水蒸氣，如圖裝置，回答問題：

（1）用上述實驗裝置設(shè)計一個實驗，以驗證制得的乙烯中含有SO₂、CO₂和水蒸氣，這些實驗裝置的連接順序是A→F→G→C→B→E→D（F、G可換）（用A、B、C、D…表示）．
（2）實驗時②中現(xiàn)象品紅退色，結(jié)論是乙烯氣體中含有SO₂；洗氣瓶③中現(xiàn)象是溴水退色，作用是將SO₂完全吸收或除去SO₂；
（3）裝置⑥中加的固體藥品是無水CuSO₄，以驗證乙烯中含有水蒸氣；
（4）裝置⑤中盛有的溶液是澄清石灰水，以驗證乙烯中含有CO₂．