11．實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的SO₂．某同學設計下列實驗以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO₂．
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、IV裝置可盛放的試劑是：I：AⅡBⅢ：AIV：D（請將下列有關試劑的序號填入空格內）．
A．品紅溶液       B．NaOH溶液       C．濃硫酸       D．溴水
（2）能說明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅溶液褪色；
使用裝置Ⅱ的目的是除去二氧化硫以免干擾乙烯的檢驗；
使用裝置Ⅲ的目的是檢驗二氧化硫是否被完全除去；
確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的高錳酸鉀溶液褪色．
（3）Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；產物的名稱是1，2-二溴乙烷．

10．根據(jù)所學知識，完成下列問題：
（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程．鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和其燃燒產物P₄O₆的分子結構如圖1所示，現(xiàn)提供以下鍵能（kJ•mol^-1）：P-P：198，P-O：360，O-O：498，白磷（P₄）燃燒的熱化學方程式為P₄（s，白鱗）+3O₂（g）═P₄O₆（s）△H=-1638kJ•mol^-1．
（2）化學能與電能之間可以相互轉化，以Fe，Cu，C（石墨），CuSO₄溶液、FeSO₄溶液，F(xiàn)e₂（SO₄）₃溶液、AgNO₃溶液為原料，通過原電池反應實現(xiàn)2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．請你把圖2補充完整，使之形成閉合電路，并用元素符號標明電極．電池中電解液時是CuSO₄溶液；乙池中電解液是Fe₂（SO₄）₃溶液．（要求：甲乙兩池中電解質元素種類始終保持不變）
（3）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
①對PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為酸性，試樣的pH值=4
②已知氣缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO為8×10^-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10^-6；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是正反應為吸熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡右移．

9．酒石酸是某種降壓藥物的載體，可用1，3-丁二烯為原料合成，其流程如下：

已知：①CH₂=CHCH=CH₂+X₂$\stackrel{一定定律}{→}$
②D的分子組成是C₄H₈O₂Cl₂，核磁共振氫譜顯示其有三個峰．
（1）D中所含官能團的名稱是羥基、氯原子
（2）C轉化為D的反應類型是加成反應
（3）B存在順反異構，它的順式結構式是
（4）D轉化為E的化學反應方程式是
（5）與C組成相同、屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反應的有機化合物的結構簡式和
（6）F轉化為G的化學反應方程式是
（7）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應，該反應的化學方程式是_
（8）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是重結晶．

8．咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結構簡式為．下列有關咖啡酸的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	咖啡酸分子中的所有原子不可能共平面
	B．	咖啡酸可以發(fā)生還原、酯化、加聚、顯色等反應
	C．	1mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應
	D．	1mol咖啡酸與NaOH溶液反應最多消耗1mol的NaOH

7．X、Y、Z是三種氣態(tài)物質，在一定溫度下其變化符合如圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該反應的化學方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g）
	B．	圖Ⅲ中甲表示壓強，則縱坐標可表示混合氣體中Z的含量或者混合氣體的平均摩爾質量
	C．	若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小，Y的轉化率降低
	D．	圖Ⅱ中曲線可表示有無催化劑的能量變化曲線

6．已知在容積固定的密閉容器中充入NH₃和O₂發(fā)生如下反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）
（1）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是BDE；
A．容器中氣體總質量不變    B．c（O₂）不變   C．υ（O₂）=1.25υ（NH₃）
D．體系壓強不變     E．相同時間內，消耗0.1mol NH₃，同時消耗了0.1mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應速率增大（選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應速率減小，通入Ar，則反應速率不變．
（3）若反應在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因是C．
A．反應體系溫度先升高后降低，所以反應速率是先增大后減小
B．反應物濃度先升高后降低，所以反應速率先增大后減小
C．該反應為放熱反應，在反應開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應速率增大；在反應后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應速率減慢
（4）1mol NH₃（g）在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質，放出akJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式6NH₃（g）+3O₂（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N₂（g）+6H₂O（g）△H=-6aKJ/mol
（5）若將（4）所述反應設計為原電池，負極反應式2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O或2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺．

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一．
（1）如圖1是1mol NO₂氣體和1mol CO氣體反應生成CO₂氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1；
已知：N₂ （g）+2NO₂ （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol^-1，
則反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g） 的△H=-760.3kJ•mol^-1；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO₂和5molO₂發(fā)生反應：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）；已知體系中n（NO₂）隨時間變化如下表：

t（s）	0	500	1000	1500
n（NO2）（mol）	20	13.96	10.08	10.08

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{4}（N{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$，已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應達到平衡后，NO₂的轉化率為49.6%，若要增大NO₂的轉化率，可采取的措施有AD
A．降低溫度       B．充入氦氣，使體系壓強增大
C．再充入NO₂     D．再充入4mol NO₂和1mol O₂
③圖2中表示N₂O₅的濃度的變化曲線是C，用O₂表示從0～500s內該反應的平均速率v=0.00151mol•L^-1•s^-1．

4．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量
步驟如下并填寫下列空白：
（1）將10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL．量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣．此過程中需要用到的定量儀器250ml容量瓶，滴定管或移液管．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請完成該反應方程
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺→2Mn²⁺+8H₂O+50₂
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入滴定管中，滴定到達終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內不褪色
（4）重復滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質
該化學小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、淀粉碘化鉀溶液、二氧化錳，實驗儀器及用品可自選．）
請將他們所選的實驗試劑和實驗現(xiàn)象填入下表：

實 驗 內 容	實 驗 試 劑	實 驗 現(xiàn) 象
探究氧化性	取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液	溶液變藍色
探究不穩(wěn)定性	取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱， 用帶火星的木條檢驗	產生氣泡，木條復燃

3．在2L密閉容器內，800%C時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）達平衡的時間是3s，理由是3s后NO物質的量不再發(fā)生變化．
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是b，用O₂表示從0=2s內該反應的平均速率v（O₂）=0.0015mol/（L•s）．
（3）能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是bd
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器內顏色保持不變
c．2V逆 （NO）=v正（O₂）
d．容器內壓強保持不變
（4）能增大該反應的反應速率是bcd
a．及時分離出NO₂氣體 b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度   d．選擇高效催化劑．

2．能源與資源是現(xiàn)代社會發(fā)展的重要支柱．
Ⅰ．化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．
下列反應中，屬于放熱反應的是C（填序號）．
A．Ra（OH）₂•8H₂O與NH₂Cl混合攪拌   B．高溫煅燒石灰石   C．鋁與鹽酸反應
Ⅱ．電能是現(xiàn)代社會應用廣泛的能源之一．
如圖是化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為稀硫酸時，負極的電極反應式為Al-3e^-=Al³⁺；
當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池．若不能，請說明；若能，請說明在兩電極上所發(fā)生的現(xiàn)象：Ⅱ；
（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O₂）反應所放出的化學能直接轉化為電能．現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液．
a極上的電極反應式為O₂-4e^-+2H₂O=4OH^-；
Ⅲ．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質是BD（填序號）；
A．Cl₂  B．淡水  C．燒堿    D．食鹽
（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（3）海帶灰中富含以I^-形式存在的磷元素，實驗室提取I₂的途徑如下所示：

①燒灼海帶至灰燼時，所有的主要儀器名稱是坩堝；
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O．