5．下列敘述合理的是（　　）

	A．	苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳氫化合物
	B．	葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體
	C．	水電站把機械能轉化成電能，而核電站是把化學能轉化成電能
	D．	糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應

4．請完成下列各題：
第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似．
（1）Ga原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．
（2）在GaAs晶體中，每個Ga原子與4個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為正四面體．
（3）在四大晶體類型中，GaAs屬于原子晶體．
（4）As與Ga之間存在的化學鍵有BEG（填字母）
A．離子鍵    B．σ鍵    C．π鍵    D．氫鍵
E．配位鍵     F．金屬鍵    G．極性鍵
（5）GaAs晶胞如圖所示，其晶胞邊長為564.0pm，密度為5.37g/cm³（列式并計算），a位置As原子與b位置Ga原子之間的距離為141$\sqrt{3}$pm（列式表示）．（Ga、As的相對原子質量分別為70、75）

3．咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結構簡式為：下列有關咖啡酸的說法中，不正確的是（　　）

	A．	1mol咖啡酸可與3mol NaOH發(fā)生反應
	B．	咖啡酸可以發(fā)生還原、酯化、加聚、顯色等反應
	C．	1mol咖啡酸可與4mol Br2發(fā)生反應
	D．	1mol咖啡酸最多可與5mol H2發(fā)生加成反應

2．下列化合物中含有手性碳原子的是（　�。�

A．

CCl2F2

B．

CH2OHCHOHCH2OH

C．

CH3CH2OH

D．

1．分子式為C₃H₆ClBr的同分異構體共有（不考慮立體異構）（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

20．現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．

A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1

B元素原子核外s電子總數與p電子總數相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數與周期數的差為4

E是前四周期中電負性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形形．
（2）某同學根據上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了泡利不相容泡利原理．
（3）F位于第三周期第ⅦB族d區(qū)，其基態(tài)原子有25種運動狀態(tài)．
（4）CD₃中心原子的雜化方式為sp³，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為三角錐形，檢驗E元素的方法是焰色反應．
（5）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數為12，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的面心立方堆積．若已知該金屬的原子半徑為d cm，N_A代表阿伏加德羅常數，金屬的相對原子質量為M，則該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}07fia0k^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用字母表示）．

19．在金剛石的晶體中，含有由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數及每個碳原子上任意兩個C--C鍵間的夾角是（　　）

A．

6個120°

B．

5個108°

C．

4個109°28′

D．

6個109°28′

18．已知，常溫下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.3×10^-17，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
	B．	向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色
	C．	將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產生AgI沉淀
	D．	向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）

17．等物質的量濃度的下列各溶液中，NH₄⁺的濃度最大的是（　�。�

A．

NH4HCO3

B．

NH4HSO4

C．

NH4Cl

D．

NH3•H2O

16．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）
（2）Z、X兩元素按原子數目比l：3和2：4構成分子A和B，B的結構式為．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，其最高價氧化物對應的水化物化學式為H₂SeO₄．該族2～5周期元素單質分別與H₂反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是b（填字母代號）．
a．+99.7mol•L^-1   b．+29.7mol•L^-1   c．-20.6mol•L^-1   d．-241.8kJ•mol^-1．