7．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子．
（2）①生活用水必須保證安全，自來(lái)水廠(chǎng)需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過(guò)濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是混凝沉淀→過(guò)濾→殺菌消毒．
②下列試劑能夠用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒，且不會(huì)造成二次污染的是d填字母）．
a．福爾馬杯    b．漂白粉    c．氯氣    d．臭氧
（3）Na₂FeO₄是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO₄制備N(xiāo)a₂FeO₄其工藝流程
如下：FeSO₄溶液$→_{iipH}^{iH_{2}O_{2}/H+}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$Fe（OH）₃固體$→_{混合溶液}^{NaClO/NaOH}$含Na₂FeO₄的溶液
①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加人綠礬．請(qǐng)解釋這一做法的原因：Fe²⁺在堿性條件下易被氧化成Fe³⁺，進(jìn)而水解生成Fe（OH）₃膠體，起到較好的混凝作用，4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-═4Fe（OH）₃（膠體）．（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫(xiě)出由Fe（OH）₃制取Na₂FeO₄的化學(xué)方程式：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．
（4）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時(shí)K_sd（CaCO）₃=2.8×10^-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na₂CO₃溶液的濃度為5.6×10^-5mol．L^-1，則生成沉淀所需Ca（0H）₂溶液的最小濃度為2.0×10^-4 mol•L^-1．

6．3-丁酮酸乙酯在有機(jī)合成中用途極廣，廣泛用于藥物合成，還用作食品的著香劑．其相對(duì)分子質(zhì)量為130，常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)181℃，受熱溫度超過(guò)95℃攝氏度時(shí)就會(huì)分解；易溶于水，與乙醇、乙酸乙酯等有機(jī)試劑以任意比混溶；實(shí)驗(yàn)室可用以乙酸乙酯和金屬鈉為原料制備．乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量為88，常溫下為無(wú)色易揮發(fā)液體，微溶于水，沸點(diǎn)77℃．
反應(yīng)原理：2CH₃COOC₂H₅+C₂H₅ONa→+2C₂H₅OH
+CH₃COOH→+CH₃COONa

【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）加熱反應(yīng)：向反應(yīng)裝置中加入32mL（28.5g，0.32mol）乙酸乙酯、少量無(wú)水乙醇、1，.6g（0.07mol）切細(xì)的金屬鈉，微熱回流1.5～3小時(shí)，直至金屬鈉消失．
（2）產(chǎn)物后處理：冷卻至室溫，卸下冷凝管，將燒瓶浸在冷水浴中，在搖動(dòng)下緩慢的加入32mL 30%醋酸水溶液，使反應(yīng)液分層．用分液漏斗分離出酯層．酯層用5%碳酸鈉溶液洗滌，有機(jī)層放入干燥的錐形瓶中，加入無(wú)水碳酸鉀至液體澄清．
（3）蒸出未反應(yīng)的乙酸乙酯：將反應(yīng)液在常壓下蒸餾至100℃．然后改用減壓蒸餾，得到產(chǎn)品2.0g．
回答下列問(wèn)題：
①?gòu)姆磻?yīng)原理看，無(wú)水乙醇的作用是催化劑．
②反應(yīng)裝置中加干燥管是為了防濕氣進(jìn)入反應(yīng)體系中以保證反應(yīng)體系干燥．兩個(gè)裝置中冷凝管的作用不相同（填“相同”或“不相同”），冷卻水進(jìn)水口分別為b和d（填圖中的字母）．
③產(chǎn)物后處理中，滴加稀醋酸的目的是中和生成的鈉鹽，使之變成產(chǎn)物，稀醋酸不能加多了，原因是酸多了會(huì)增加產(chǎn)物在水中的溶解度．用分液漏斗分離出酯層的操作叫分液．碳酸鈉溶液洗滌的目的是中和醋酸．加碳酸鉀的目的是干燥．
④采用減壓蒸餾的原因是3-丁酮酸乙酯沸點(diǎn)高，在沸點(diǎn)溫度下還易分解．
⑤本實(shí)驗(yàn)所得到的3-丁酮酸乙酯產(chǎn)率是B（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．10%           B．22%           C．19%           D．40%

5．含鉻污水處理是污染治理的重要課題．污水中鉻元素以Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-形式存在，常見(jiàn)除鉻基本步驟是圖1：

（1）加酸可以使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
若常溫下pH=1溶液中Cr₂O₇^2-濃度為0.1mol•L^-1，Cr₂O₇^2-濃度是CrO₄^2-濃度的10倍，該化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0×10⁵．
（2）六價(jià)鉻的毒性大約是三價(jià)鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO₂將Cr₂O₇^2-還原，反應(yīng)的離子方程式為3SO₂+Cr₂O₇^2-+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O．而后再加堿將Cr³⁺沉淀，已知常溫下K_sp[Cr（OH）₃]=10^-32，要使c（Cr³⁺）降低到10^-5mol•L^-1，溶液的pH應(yīng)升高到5．
（3）Cr（OH）₃為綠色粘性沉淀，類(lèi)似于Al（OH）₃既溶于酸又能溶于強(qiáng)堿溶液．Cr（OH）₃溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為2Cr（OH）₃+3H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+6H₂O．    往100.00mL 0.1000mol•L^-1CrCl₃溶液滴加1.000mol•L^-1NaOH溶液，請(qǐng)畫(huà)出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系圖圖2：

4．某學(xué)生用0.1000mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鋇溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液
B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
E．調(diào)節(jié)液面至“0”至“0”刻度以下，記下讀數(shù)20070410
F．錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并主下滴定管的讀數(shù)
回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作順序是：B、D、C、E、A、F（填序號(hào)）
（2）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是偏大（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）；
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為21.10mL．

3．羧酸通常用芳香烴的氧化來(lái)制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長(zhǎng)短，在強(qiáng)烈氧化時(shí)，最終都氧化成羧基．某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．反應(yīng)原理：


芳香族反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：

名稱(chēng)	相對(duì)分 子質(zhì)量	性狀	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	密度	溶解度
						水	乙醇	乙醚
甲苯	92	無(wú)色液體易燃易揮發(fā)	-95	110.6	0.8669	不溶	易溶	易溶
苯甲酸	122	白色片狀或針狀晶體	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下：
圖1回流攪拌裝置
圖2抽濾裝置
實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于圖1裝置中，在90℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

（1）無(wú)色液體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時(shí)會(huì)發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測(cè)定：稱(chēng)取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進(jìn)行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10^-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．

2．某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制取氯氣以探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強(qiáng)弱（制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）制取氯氣的反應(yīng)??是????（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為??Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂????????????????．
（3）D裝置中溶液變??藍(lán)色????（填“黃色”或“藍(lán)色”）．
（4）E裝置的作用是????吸收尾氣，防止污染??????????????????．
（5）若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的Cl₂，需要MnO₂的質(zhì)量為??17.4????g．
（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55）
【實(shí)驗(yàn)討論】
有些同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置持有不同看法：
甲同學(xué)認(rèn)為：B裝置是多余的．
乙同學(xué)認(rèn)為：B裝置是必須的．
你認(rèn)為???甲???（填“甲”或“乙”）同學(xué)的看法是正確的．
【結(jié)論分析】
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明，C裝置中有Br₂生成，D裝置中有I₂生成，說(shuō)明Cl₂的氧化性比Br₂、I₂強(qiáng)．但依據(jù)本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊衽袛郆r₂、I₂的氧化性強(qiáng)弱，有些同學(xué)得出不同結(jié)論：
丙同學(xué)的結(jié)論是：可以判斷Br₂的氧化性比I₂強(qiáng)．
丁同學(xué)的結(jié)論是：無(wú)法判斷Br₂的氧化性比I₂強(qiáng)．
你認(rèn)為????丁??（填“丙”或“丁”）同學(xué)得出的結(jié)論是合理的．

1．用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確稱(chēng)量4.1g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成250mL待測(cè)溶液．稱(chēng)量時(shí)樣品可放在A（填編號(hào)字母）上稱(chēng)量
（A）小燒杯       （B）潔凈紙片        （C）直接放在托盤(pán)上
（2）滴定時(shí)，不可選用B（填編號(hào)字母）作指示劑．
（A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞
（3）用0.2010mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化和滴液的流速，直到滴定終點(diǎn)．
（4）根據(jù)你所選擇的指示劑，正確判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t（或由黃色變?yōu)槌壬�），且半分鐘�?nèi)不變色．
（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4020mol•L^-1，燒堿樣品的純度是98.05%

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	0.20	20.80
第三次	10.00	4.10	24.00

（6）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始仰視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果偏低．
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果偏高．

7．（1）0.1mol某物質(zhì)的質(zhì)量是10.6g，則它的摩爾質(zhì)量是：106g/mol．
（2）19g某二價(jià)金屬的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-離子，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為24．
（3）1.7gNH₃所含分子數(shù)與2.8g氮?dú)馑�含分子�?shù)相同，與1.4g氮?dú)馑�含的原子�?shù)相同．
（4）一種硫酸溶液的濃度是a mol/L，密度是b g/cm³，則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{98a}{1000b}$．

6．配制100mL 1.0mol/L的NaCO₃溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	稱(chēng)取10.6gNaCO3，加入100mL容量瓶中，加水溶解，定容
	B．	稱(chēng)取10.6gNaCO3，加入100mL蒸餾水，攪拌，溶解
	C．	移液時(shí)未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
	D．	定容后，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻

5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有O₂，一個(gè)裝有CH₄，兩瓶氣體具有相同的（　�。�

A．

質(zhì)量

B．

分子數(shù)

C．

密度

D．

原子數(shù)