2．某物質A加熱時按下式分解：2A═2B+C+3D （產物均為氣體），現測得由生成物組成的混合物氣體對H₂的相對密度為22.86．則反應物A的摩爾質量為（　�。�

A．

22.86g•mol-1

B．

45.72g•mol-1

C．

80.01g•mol-1

D．

137.2g•mol-1

1．有15g A 物質與10.5g B物質恰好完全反應，生成7.2g C物質、1.8gD物質和0.3molE物質．則E的摩爾質量是（　�。�

A．

111g•mol-1

B．

100g•mol-1

C．

27.5g•mol-1

D．

55g•mol-1

20．如圖是有關氣體制取和性質探究的部分實驗裝置．

請你回答下列問題：
（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a長頸漏斗；b集氣瓶．
（2）B裝置中儀器a必須伸入液面以下的原因是防止氣體從長頸漏斗逸出．
（3）實驗室采用氯酸鉀為原料制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是A （填字母）． 如圖E所示，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒說明氧氣具有氧化性（填“氧化性”或“可燃性”）．
（4）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，應選用的收集裝置是C（填字母）；此反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

19．如圖所示，A、B、C、D、E 分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，A是硝酸銅溶液（“-”相連兩物質能發(fā)生反應）．請回答：
（1）D的化學式為NaOH，E物質的一種用途是可以用來滅火．
（2）A與B反應的化學方程式Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu，基本反應類型是置換反應．
（3）在不選用其它試劑的情況下，能（填“能”或“不能”）依次鑒別出硝酸銅溶液、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液．

18．如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖，請回答：
（1）A、B、C三種物質的溶解度受溫度影響最大的是A．
（2）P點表示的意義是當溫度為t₁℃時，A和C的溶解度相等，且都為20g．
（3）t₂℃時，三種物質的溶解度從大到小的順序是A＞B＞C．
（4）在t₁℃時，將15gC物質加入到50g水中，充分攪拌后，所得溶液中溶質的質量分數為16.7%．

17．聚合氯化鋁（PAC）的化學式為[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m，是一種無機高分子混凝劑．制備時涉及如下反應：Al（OH）₃與[Al（OH）₂（H₂O）₄]Cl反應生成H₂O和Al₂（OH）_nCl_6-n，則該反應中兩種反應物的計量數之比為（　�。�

A．

1﹕1

B．

1﹕m

C．

（n-4）﹕（6-n）

D．

（4-n）﹕（6-n）

16．如圖是利用廢銅屑（含雜質）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程

已知：

溶液中被沉淀的離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氫氧化物的沉淀時，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

請回答：
（1）下列物質中最適宜做氧化劑X的是B（填字母）．
A．NaClO        B．H₂O₂        C．KMnO₄
（2）加入試劑①是為了調節(jié)pH，試劑①可以選擇CuO或CuCO₃或Cu（OH）₂（填化學式）．
（3）操作①的名稱是蒸發(fā)結晶．
（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl₃溶液，關于FeCl₃溶液的性質中說法不正確的是C．
A．將FeCl₃飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾效應
B．向FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，出現紅褐色沉淀
C．將FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）₃固體
D．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl₂溶液，實驗室保存FeCl₂溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl₂溶液變質，其原因是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用離子方程式表示）．

15．化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用．
（1）鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一（如圖1所示），鋅錳干電池的負極材料是鋅，負極發(fā)生的電極反應方程式為：Zn-2e^-=Zn²⁺．若反應消耗16.25g 負極材料，則電池中轉移電子的物質的量為0.5mol．
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應式可以表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H₂O$?_{放電}^{充電}$2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂，已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂
均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是B．
①以上反應是可逆反應           ②以上反應不是可逆反應
③充電時化學能轉變?yōu)殡娔?nbsp;      ④放電時化學能轉變?yōu)殡娔?br />A．①③B．②④C．①④D．②③
（3）圖2為氫氧燃料電池的構造示意圖，根據電子運動方向可知，則X極為電池的負（填“正”或“負”）極，Y極的電極反應方程式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

14．已知四種元素A、B、C、D，其原子序數依次增大，最外層電子數依次為4、1、2、7，其中A元素原子次外層電子數為2，B、C 兩元素的原子次外層電子數為8，B元素原子最外層電子數比第1層電子數少1，也比C元素原子第M層電子數少1，D元素的單質為液態(tài)非金屬單質．若此四種元素均位于元素周期表前四個周期，請按要求填寫下列各題：
（1）A原子的原子結構示意圖為，D元素在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦA族．
（2）B元素的最高價氧化物對應的水化物用電子式表示為，C、D兩元素形成的化合物化學鍵類型為離子鍵．
（3）請寫出D元素的單質與SO₂同時通入水中反應的化學方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．

13．構建和諧社會的總要求之一是人與自然和諧相處，下列做法不符合這一主題的是（　�。�

	A．	中科院廣州化學所在利用二氧化碳制取可降解塑料的技術方面處于世界領先水平，該技術的成功應用將有效改善以二氧化碳為主的溫室氣體引發(fā)的“厄爾尼諾”、“拉尼娜”等全球氣候異�，F象
	B．	許多國家對聚乙烯等塑料垃圾進行了深埋或者傾倒入海處理，達到消除“白色污染”的目的
	C．	山東單縣采用以雜草、秸稈等為原料的生物質發(fā)電，有效地減少了二氧化硫的排放
	D．	汽油中摻入酒精使用，可以降低對環(huán)境的污染和節(jié)約能源