5．現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質(zhì)分別完全溶于水，所得四種溶液中含H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-八種離子（不考慮水解）．為了檢驗(yàn)這四種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量A的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng)，依次觀察到：白色沉淀和氣體、白色沉淀、氣體．
②經(jīng)測定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH＜7．B與D的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀，當(dāng)D的量增大時(shí)，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀．
③C與D的溶液反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象．經(jīng)測定，該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請回答下列問題：
（1）C的名稱是鹽酸．用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）B的溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-+Al³⁺+3OH^-=BaSO₄↓+Al（OH）₃↓．

4．質(zhì)量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₂四種氣體，所含分子數(shù)目最少的是SO₂，相同溫度和相同壓強(qiáng)下，體積最大的是H₂．

3．一定量的液態(tài)化合物XY₂，在一定量O₂中恰好完全反應(yīng)生成兩種氣體（沸點(diǎn)均低于0℃）：XY₂+3O₂═XO₂+2YO₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得這兩種氣體生成物的總體積為672mL，密度為2.56g•L^-1，求標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前O₂的體積為多少毫升？（寫出簡要的計(jì)算過程）

2．在150℃1.0×10⁵Pa條件下將1L C₂H₄、2L C₂H₂、2L C₂H₆與20L O₂混合點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后的混合氣體恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，其體積為（　�。�

A．

10L

B．

15L

C．

20L

D．

25L

1．分別寫出1-丁烯和2-丁烯與H₂O反應(yīng)化學(xué)方程式，然后分析產(chǎn)物不同的原因？

20．不對稱烯烴和某些含氫化合物加成時(shí)，氫原子主要加到含氫較多的不飽和碳原子上．試完成下述物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）丙烯和水：CH₂=CHCH₃+H₂O→CH₃-CH（OH）CH₃
（2）2-甲基-1-丁烯和溴化氫CH₂=C（CH₃）CH₂CH₃+HBr→CH₃-CBr（CH₃）CH₂CH₃．

19．0.25mol Ca（OH）₂跟0.3mol H₃PO₄在一定條件下充分反應(yīng)，得到CaHPO₄和Ca（H₂PO₄）₂，則這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

1：1

B．

2：1

C．

1：2

D．

4：1

18．有一塊表面被氧化成Na₂O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.56L水，則樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.5%，Na₂O的物質(zhì)的量為0.014mol（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

17．一塊已被部分氧化為Na₂O的鈉塊10.8g，將其投入一定量水中，最終得到16g NaOH溶液，則原固體中氧化鈉的質(zhì)量是（　　）

A．

8.5g

B．

10.8g

C．

6.2g

D．

4.6g

16．氯氣和二氧化硫是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體．某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖1所示裝置圖，分別研究氯氣和二氧化硫的性質(zhì)．

（1）圖2裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體，其中制取氯氣選用的裝置為甲，反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，制取二氧化硫選用的裝置為乙；
（2）從左端分別通入氯氣或二氧化硫時(shí)，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是否相同不相同（填“相同”或“不相同”）；裝置A反應(yīng)后溶液均褪色，如何利用褪色后的溶液判斷是何種氣體使其褪色（寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟）取適量A中溶液，加熱后又變?yōu)榧t色，說明為二氧化硫，若加熱不恢復(fù)紅色，說明為氯氣；
（3）裝置F中盛放的溶液為NaOH；若裝置E中試劑為鐵絲，則通入氯氣與鐵絲充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為產(chǎn)生棕紅色的煙；
（4）當(dāng)通入足量SO₂完全反應(yīng)后，向C中滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象．該反應(yīng)的離子方程式為2H₂O+SO₂+I₂=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．