10．鐵在人體中的含量約為4～5g，人體內的含鐵化合物主要分為兩類，即功能性鐵和儲存鐵．功能性鐵和血紅蛋白一起參與氧的運輸．如果體內的鐵不足以供給生命活動需要，就會貧血．我國已經實施在醬油中加入鐵強化劑的措施．

9．鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸．
已知室溫下：Ka（CH₃COOH）=1.7×10^-5 mol•L^-1；H₂CO₃的電離常數(shù)Ka₁=4.2×10^-7mol•L^-1、Ka₂=5.6×10^-11mol•L^-1
（1）常溫下，物質的量濃度相同的下列四種溶液：a、氫氧化鋇溶液b、氫氧化鈉溶液c、碳酸鈉溶液d、碳酸氫鈉溶液e、醋酸鈉溶液．其PH由大到小的順序是：a＞b＞c＞d＞e（填序號）．
（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是b=c＞a；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是ad．
a．c（H⁺）      b．c（OH^-）    c．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$     d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）以0.10mol•L^-1NaOH為標準液，測定某鹽酸的濃度．取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實驗編號	氫氧化鈉溶液的濃度（mol•L-1）	滴定完成時，氫氧化鈉溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸的體積（mL）
1	0.10	24.12	20.00
2	0.10	23.88	20.00
3	0.10	24.00	20.00

①滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為0.12mol/L．
（4）在t℃時，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-a mol•L^-1，c（OH^-）=10^-b mol•L^-1，已知a+b=12，則：
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10^-12mol²•L^-2．
②在該溫度下，將100mL0.1mol•L^-1的稀H₂SO₄與100mL0.4mol•L^-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．

8．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0．平衡移動關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	P1＜P2，縱坐標表示A的質量分數(shù)
	B．	P1＜P2，縱坐標表示混合氣體的平均摩爾質量
	C．	P1＜P2，縱坐標表示A的轉化率
	D．	P1＜P2，縱坐標表示C的質量分數(shù)

7．密閉容器中發(fā)上反應：2A（g）+B（g）?xC（g），充分2molA和1molB達到平衡后，C的體積分數(shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為w%，則x的值為（　�。�

A．

2或4

B．

3或4

C．

2或3

D．

無法確定

6．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：a b e．

名稱	托盤天平（帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	31.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．

5．用蒸餾水稀釋0.1mol•L^-1的醋酸至0.01mol•L^-1，稀釋過程中溫度維持25℃不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是（　�。�

	A．	c（H+）•c（OH-）		B．	c（OH-）
	C．	$\frac{c（{H}^{+}•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}））}{c（C{H}_{3}COOH）}$		D．	$\frac{c（C{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

4．一定條件下的密閉容器內發(fā)生4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O的反應，下列反應速率關系正確的是（　�。�

	A．	V${\;}_{N{H}_{3}}$=$\frac{4}{5}$V${\;}_{{O}_{2}}$		B．	V${\;}_{N{H}_{3}}$=V${\;}_{{O}_{2}}$=V${\;}_{{H}_{2}O}$
	C．	V${\;}_{{O}_{2}}$=$\frac{4}{5}$VNO		D．	V${\;}_{{O}_{2}}$=$\frac{6}{5}$V${\;}_{{H}_{2}O}$

3．工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）�。á颍�
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）　（Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水            b．飽和Na₂SO₃溶液
c．飽和NaHSO₃溶液    d．飽和NaHCO₃溶液
實驗中，已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有a、d．
a．燒杯     b．蒸發(fā)皿     c．試管     d．錐形瓶．

2．某學習小組依據(jù)反應：SO₂（g）+Cl₂（g?SO₂Cl₂（g）△H＜0，設計制備磺酰氯（SO₂Cl₂）的裝置如圖，有關信息如表所示．

	SO2Cl2	Cl2	SO2
熔點/℃	-54.1	-101	-72.4
沸點/℃	69.1	-34.6	-10
性質	遇水發(fā)生劇烈

（1）若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl₂，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B儀器的作用是使揮發(fā)的產物SO₂Cl₂冷凝回流．
（3）為了便于混合物的分離且提高反應物的轉化率，A裝置的反應條件最好選擇a．
a．冰水浴         b．常溫         c．加熱至69.1℃
（4）如果通入的Cl₂或SO₂含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應的化學方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（5）實驗時先通入干燥的Cl₂將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO₂，即發(fā)生反應．充分反應后，繼續(xù)通入Cl₂使裝置中的SO₂進入燒杯中被吸收．分離產物后，向獲得的SO₂Cl₂中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W．
①經分析SO₂Cl₂與H₂O反應屬于非氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
②無色溶液W中的陰離子除含少量OH^-外，還含有其它兩種陰離子，檢驗溶液W中這兩種陰離子方法是取少量W溶液于試管中，加入過量Ba（NO₃）₂溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產生，說明溶液中含有SO₄^2-，過濾，向濾液中滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，產生白色沉淀，則說明溶液中有Cl^-．
③反應完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl₂溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質量分別為xg、yg．計算SO₂+Cl₂?SO₂Cl₂反應中，SO₂的轉化率$\frac{X}{X+Y}$×100%（用含x、y的代數(shù)式表示）．

1．某化學興趣小組同學以8.0g TiO₂和15.4g CCl₄為原料在實驗室制取TiCl₄．
①反應原理：TiO₂（s）+CCl₄（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g）
②反應條件：無水無氧且加熱
③實驗裝置如圖所示：

④有關物質的性質如下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	其他
CCl4	-23	76	與TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產生白霧

請回答下列問題
（1）儀器A的名稱是球形干燥管，其中裝的試劑不可能是a（填序號）
a．無水硫酸銅       b．堿石灰     c．氯化鈣      d．燒堿
（2）實驗整個過程中通入N₂的目的是排除裝置中的空氣，保證反應在無水無氧環(huán)境下進行
（3）裝置E中的試劑是濃硫酸（寫名稱），其作用是防止空氣中水蒸氣、氧氣進入．E裝置不能（填“能”或“不能”）被A裝置代替，原因是A裝置不能吸收空氣中的氧氣，不能保證反應在無氧環(huán)境下進．
（4）實驗開始前的操作包括有：組裝儀器、檢查裝置的氣密性、加裝藥品、通一會兒氮氣、最后點燃酒精燈．
（5）制備結束后的操作有：①停止通N₂ ②熄滅酒精燈 ③冷卻至室溫．正確的操作順序為c（填序號）a．①②③b．③②①c．②③①d．②①③
（6）欲分離D裝置中的TiCl₄，所采用的實驗操作為蒸餾（填操作名稱），該實驗不可能用到的儀器有d（填序號）a．蒸餾燒瓶     b．接收器      c．直形冷凝管      d．球形冷凝管
溫度應控制在76℃，溫度計的水銀球應插在蒸餾燒瓶的支管口附近，最后得到TiCl₄ 9.5g．
（7）本實驗所得到的TiCl₄的產率是b（填序號）
a．40%          b．50%         c．60%           d．70%