17．請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發(fā)生的有關問題．

Ⅰ．探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產物的性質：
（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸�、谙×蛩帷、蹪庀跛帷、芟∠跛�，能隨即發(fā)生反應的是（填序號，下同）③，微熱則發(fā)生反應的是④，加熱后發(fā)生反應的是①，加熱也不發(fā)生反應的是②．由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是③、④、①、②．
（2）先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續(xù)通入如圖1所示裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現象包括BC（選填序號）．
A．通入X氣體后產生白色沉淀　B．通入X氣體后溶液中無明顯現象
C．通入Y氣體開始產生沉淀　　D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無明顯現象
（3）由此可得到的結論是B C D E（選填序號）．
A．HNO₃的酸性比H₂SO₄強　   B．鹽酸的酸性比H₂SO₃強
C．BaSO₃能溶于鹽酸　　　　 D．HNO₃能氧化H₂SO₃（或SO₂）
E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液
Ⅱ．圖2是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產物的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產物是NO氣體不能（填“能”或“不能”），請簡述理由（用文字和化學方程式表示）：圓底燒瓶內含有空氣，NO與氧氣反應，生成紅棕色NO₂，反應方程式為2NO+O₂=NO₂．
（3）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是向U型管中加入適量水，打開止水夾，慢慢抽拉注射器，水進入干燥管，干燥管內外形成液面高度差，關閉止水夾，干燥管內液面高保持不變，表明裝置氣密性良好．

16．下列說法符合事實的是（　�。�

	A．	SiO2溶于水成為硅酸
	B．	CO2通入水玻璃中得到白色沉淀
	C．	CO2通入飽和CaCl2溶液能生成白色沉淀
	D．	硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反應

15．鈕扣式銀鋅電池的電極分別是Zn 和 Ag₂O，電解質溶液為KOH溶液，放電時電池反應式為：Zn+Ag₂O+H₂O═Zn（OH） ₂+2Ag，負極材料是Zn，該電池放電時正極反應式為Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-．

14．將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�

	A．	該反應中，熱能轉化為產物內部的能量
	B．	NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
	C．	反應物的總能量高于生成物的總能量
	D．	反應的熱化學方程式為NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+akJ•mol-1

13．下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是（　�。�
①CaCl₂和Na₂S②Na₂O和Na₂O₂    ③CO₂和CS₂  ④HCl和NaOH．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

③④

12．¹⁶₈O、¹⁸₈O、O^2-、O₂、O₃是（　　）

	A．	氧的五種同位素		B．	氧元素的五種不同微粒
	C．	氧的五種同素異形體		D．	五種氧元素

11．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
	B．	醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
	C．	Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
	D．	Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

10．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
	B．	常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數為3NA
	C．	標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目小于0.1NA
	D．	常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA

9．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	氯化鈉的分子式：NaCl
	B．	氫氧根離子的電子式：
	C．	氯原子的結構示意圖：
	D．	中子數為146、質子數為92的鈾（U）原子14692U

8．80℃時水的離子積常數K_W=3.6×10^-13，該溫度時純水的pH值（　�。�

A．

等于7

B．

小于7?

C．

大于

D．

無法確定