15．下列說法正確的是（　�。�
①需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸收能量的反應 
②釋放能量的反應在常溫下一定很容易發(fā)生  
③反應是釋放能量還是吸收能量必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小  
④釋放能量的反應加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應也能繼續(xù)進行．

A．

只有③④

B．

只有①②

C．

①②③④

D．

只有②③④

14．過渡金屬元素鐵、鈷、鎳性質(zhì)相近，通常稱為鐵系元素（鐵磁性物質(zhì)）．
（1）活性Ni催化劑使用長久后會部分轉化為Ni₂O₃而降低催化效率．一種Ni再生的方法是：先用CO將含有Ni和Ni₂O₃的催化劑還原得到粗鎳；再在一定溫度下使粗鎳中的Ni與CO結合成Ni（CO）₄；最后在180℃的溫度下使Ni（CO）₄重新分解產(chǎn)生活性Ni．
①若某鎳離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷，則該鎳離子中Ni元素的化合價為+3．
②Ni（CO）₄是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃．Ni（CO）₄的晶體類型是分子晶體．請寫出一種由第2周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式．
（2）如圖為三種不同晶體的晶胞結構圖：

①圖I為γ-Fe結構中每個鐵原子周圍距離最近且相等的鐵原子數(shù)目為12．
②圖II是元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結構，則該化合物的化學式為NiTe₂．
③圖III是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構示意圖．該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的數(shù)目為3mol或3N_A．

13．有關物質(zhì)的轉化關系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A為淡黃色固體；B是最常見的無色液體；E、G是常見金屬單質(zhì)；L是一種易氧化的白色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出D中陰離子的電子式為．
（2）7.8g A最多可制得I的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）寫出反應E+D→I的離子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）寫出L的懸濁液與C反應的化學方程式：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．

12．掌握和熟練書寫有機反應方程式，對學好有機化學具有重要意義．請按要求寫出相應的化學方程式．
（1）董存瑞舍身炸碉堡的英雄事跡激勵著一代又一代青年人．當時的炸藥包填充了一種叫做“TNT”（2，4，6-三硝基甲苯）的烈性炸藥，制備“TNT”的方程式為．
（2）高效農(nóng)藥（）不能與強堿性物質(zhì)混合使用，其原因是（寫離子方程式）．
（3）芳香烴（）通過加成、取代等一系列轉化合成某高分子化合物
（C₁₁H₁₂O₂）_n．

反應③、⑤、⑥、⑦的化學方程式分別為、、、．

11．如圖為KNO₃、NaCl的溶解度曲線圖，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	溫度相同（＞t1℃）時，KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
	B．	t1℃時，KNO3、NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
	C．	用“溶解→蒸發(fā)→趁熱過濾”方法可提純含有少量KNO3雜質(zhì)的NaCl固體
	D．	將50g KNO3飽和溶液從t2℃降至t1℃，析出固體質(zhì)量小于0.5（b-a）g

10．利用下表提供的儀器、試劑，就能達到相應實驗目的是（　�。�

選項	儀器	試劑	實驗目的
A	托盤天平（帶砝碼）、滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒	食鹽，蒸餾水	配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液
B	燒杯、漏斗、滴管、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、濾紙、導氣管	燒堿，CO2，稀鹽酸	除去AlCl3溶液中少量的MgCl2
C	酸式滴定管、滴管、鐵架臺（帶鐵夾）	已知濃度的鹽酸、石蕊	測定NaOH溶液的濃度
D	分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管、橡皮塞	稀鹽酸，大理石，硅酸鈉溶液	證明非金屬性：Cl＞ C＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列各組物質(zhì)中，不能實現(xiàn)如圖所示一步轉化的是：（　　）

選項	X	Y	Z	W
A	Cu[	CuSO4[來	Cu（OH）2	CuO
B	Na	NaOH	NaCl	NaHCO3
C		CH2=CH2	CH3CH3	CH3CH2Cl
D	Mg	MgO	MgSO4	MgCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	8個中子的碳原子：12C		B．	HClO的結構式：H-Cl-O
	C．	鎂離子的結構示意圖：		D．	乙酸的分子式：C2H4O2

7．已知A、B、C、D、E五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；D位于第2周期，其原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E位于ds區(qū)，且原子的最外層電子數(shù)與A的相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）E的基態(tài)原子的價電子排布式是3d¹⁰4s¹．
（3）B、C兩元素均可形成含18個電子氫化物分子，其氫化物分子分別以X、Y表示．
①X、Y的沸點相差較大，主要原因是N₂H₄分子之間存在氫鍵，C₂H₆分子之間無氫鍵．
②B元素形成的另一種氫化物Z，其分子中含14個電子．Z中B原子的雜化方式為sp²，σ鍵和π鍵之比為5：2．
（4）C、E兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示．C原子的配位數(shù)是6．

6．鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．
（1）鈦鐵礦的晶胞如圖所示，其化學式為FeTiO₃．
（2）Ti元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（3）將鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl₄，將TiCl₄蒸餾提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦．TiCl₄屬于分子晶體（填寫晶體類型）．
（4）二氧化鈦作光催化劑能將室內(nèi)污染物甲醛、苯等有害氣體轉化為CO₂和H₂O．
①甲醛分子的空間構型是平面三角形．
②C、H、O元素電負性由大到小的順序為：O、C、H．
③甲醛極易溶于水，試解釋其原因甲醛分子與水分子間形成氫鍵．
（5）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物，一種為紫色，另一種為綠色，相關實驗證明，兩種物質(zhì)的組成皆為TiCl₃•6H₂O．為測定這兩種配合物的成鍵情況，設計了如下實驗：
①分別取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成溶液；
②分別往待測溶液中滴入過量的AgNO₃溶液并充分反應，均產(chǎn)生白色沉淀；
③測定沉淀質(zhì)量并比較，發(fā)現(xiàn)由綠色物質(zhì)得到沉淀的質(zhì)量是紫色物質(zhì)得到沉淀的質(zhì)量的$\frac{2}{3}$．則綠色晶體的化學式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．