6．向FeCl₃、CuCl₂混合溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉充分反應，若反應結(jié)束后固體有剩余，則下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	固體中肯定有銅		B．	固體中可能有鐵
	C．	溶液中肯定不存在Fe3+		D．	溶液中肯定不存在Cu2+

5．某溶液中加入鋁粉產(chǎn)生H₂，則該溶液中一定大量存在的下列離子組是（　�。�

	A．	K+、Na+、Cl-、NO3-		B．	Mg2+、K+、Cl-、SO42-
	C．	K+、Na+、Cl-、HCO3-		D．	K+、Na+、Cl-、SO42-

4．化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可分為許多種，如標準燃燒熱和中和反應反應熱等．
（1）下列△H表示物質(zhì)標準燃燒熱的是△H₄；表示中和反應反應熱的是△H₅．（填“△H₁”、“△H₂”、“△H₃”等）
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁B．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-Q₁kJ•mol^-1
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄=-Q₂kJ•mol^-1
E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₅
（2）2.00g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2C₂H₂（g）+5O₂=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-2589.6kJ•mol^-1．
（3）根據(jù)題（1）中B、D判斷1molCO（g）完全燃燒的△H=（Q₁-Q₂）kJ•mol^-1．
（4）反應E的△H₆可以用如圖所示的裝置進行測量．實驗中直接測定的數(shù)據(jù)是溫度；從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應的反應熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“無影響”）．

3．一定條件下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），的化學平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當C（CO₂）=0.5mol•L^-1、C（H₂）=0.5mol•L^-1、C（CO）=1mol•L^-1、C（H₂O）=1mol•L^-1時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	處于平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等
	B．	平衡逆移，正反應速率小于逆反應速率
	C．	CO2的轉(zhuǎn)化率為50%
	D．	該條件下，學平衡常數(shù)K=4

2．對反應：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O來說，改變下列條件使反應速率加大，其中是由于增大了“單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)”的是（　�。�

	A．	用鉑作催化劑		B．	升高溫度
	C．	縮小體積增大壓強		D．	增大接觸面積

1．已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436kJ•mol^-1，H-Cl鍵鍵能為463kJ•mol^-1，根據(jù)熱化學方程式：Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ•mol^-1．則Cl-Cl鍵的鍵能是（　�。�

A．

431 kJ•mol-1

B．

307 kJ•mol-1

C．

730 kJ•mol-1

D．

370 kJ•mol

20．如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入汽油、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（　　）

	A．	①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精		B．	①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精
	C．	①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4		D．	①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油

19．下列實驗操作正確的是（　�。�

	A．	過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌
	B．	用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干
	C．	萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
	D．	分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

18．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4 NA個電子
	B．	16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數(shù)為7NA
	C．	10.0 mL 18mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36 NA
	D．	標準狀況下，1mol SO3含有的分子數(shù)為NA

17．下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（　　）

	A．	F2＞Cl2＞Br2＞I2		B．	KCl＞NaCl，CaO＞MgO
	C．	Rb＞K＞Na＞Li		D．	SiO2＞CaCl2＞CBr4＞CF4