20．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【規(guī)格】1000mL
【質(zhì)量分數(shù)】25%
【密度】1.19g•cm^-3

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol•L^-1（小數(shù)點后保留一位）．
（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na⁺）=0.04 mol•L^-1．
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液．下列說法正確的是C（填序號）．
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L^-1．
②需用濃硫酸的體積為250mL．

19．實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c（K⁺）=c（Cl^-）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$），則其溶質(zhì)可能是（　�。�

	A．	KCl、Na2SO4		B．	KCl、Na2SO4、NaCl
	C．	NaCl、K2SO4		D．	KCl、K2SO4、Na2SO4

18．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	1 mol 氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 L
	B．	1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
	C．	等體積、濃度均為1 mol•L-1的磷酸和鹽酸，H3PO4和HCl含有的氫元素質(zhì)量之比為1：1
	D．	等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

17．如圖所示套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ�筒�?nèi)滴入KSCN溶液呈無色，再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色，表明鐵被氧化；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞試液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為O₂+4e^-+2H₂O^-═4OH^-．
（2）裝置2中的石墨是正極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L^-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol•L^-1的CuSO₄溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為正極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺；
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，則甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224 mL．

16．為探究氯氣的性質(zhì)，某同學做了如圖1所示的實驗，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，
已知：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，實驗時將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，并用表面皿蓋好．請回答下列問題：

（1）實驗A的現(xiàn)象是淺綠色溶液變?yōu)榧t色溶液，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）實驗D的現(xiàn)象是無色溶液變?yōu)樗{色，反應的離子方程式為2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，
（3）實驗C的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，使石蕊試液變紅的反應的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
為了探究褪色原因，這位同學又做了下圖2所示實驗，將干燥的氯氣通入雙通管中，其中a為干燥的紅紙條，b為濕潤的紅紙條．
①實驗現(xiàn)象是：a不褪色，b褪色．
②該實驗說明具有漂白作用的物質(zhì)是HClO．
③將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數(shù)天后黃綠色會褪去，同時失去漂白作用，原因是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑（用化學方程式表示）．
（4）工業(yè)上利用與實驗B類似的反應制備漂白粉，制漂白粉的化學方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．

15．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可為C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；圖中變化過程哪些是吸熱反應①③（填序號）．
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0；①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0；②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0，③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0．④
則途徑Ⅰ放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量；△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學關系式是△H₁=△H₂+$\frac{1}{2}$（△H₃+△H₄）．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）    方法二　CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-32akJ•mol^-1；
（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：
TiO₂（金紅石）+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO
已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂（g）═（s）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^-1
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+（s）═（s）+（g）的△H=-80kJ/mol．
（5）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應．如
（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）△H=-235.8kJ•mol^-1，
已知：2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）△H=+62.2kJ•mol^-1，
則O₃轉(zhuǎn)化為O₂的熱化學方程式為2O₃（g）═3O₂（g）△H=-285kJ/mol．

14．常溫常壓下斷裂1mol氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ•mol^-1）．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ•mol^-1）：請完成下列問題．

C-F	427	C-Cl	330	C-I	218
H-H	436	S=S	255	H-S	339

（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測C-Br鍵的鍵能范圍：218KJ•mol^-1＜C-Br鍵能＜330KJ•mol^-1（填寫數(shù)值和單位）
（2）熱化學方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）△H=-Q kJ•mol^-1；則Q=-229KJ/mol．

13．某地區(qū)的霧霾中含有如下可溶性無機離子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．
收集該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液，取適量該試樣溶液進行如下實驗：

已知：3NO₃^-+8Al+5OH^-+2H₂O$\stackrel{△}{→}$3NH₃+8AlO₂^-
根據(jù)以上實驗操作與現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）氣體X的分子式為NH₃；沉淀1的主要成分是Mg（OH）₂、BaSO₄（填化學式）．
（2）生成沉淀2的離子方程式有兩個，分別是Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O、2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（3）第④步發(fā)生反應，每產(chǎn)生5.6L標準 狀況下的氣體X，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

12．某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L^-1的鹽酸溶液；
②用10mL量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取7.5mL 1.0mol•L^-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為0.09g；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題．
（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol•L^-1的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏小ACD（填寫字母）．
A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長
D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．燒杯中有少量水
（2）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②10mL量筒，步驟③0.09g．
（3）實驗步驟⑤中應選用A（填字母）的量筒．
A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=$\frac{1}{3.75V}$L/mol．
（5）若未除去鎂條表面的氧化膜，則測得該條件下氣體的摩爾體積偏�。ㄌ钇�大、偏小或無影響）．

11．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�

	A．	硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
	B．	向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O
	C．	少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
	D．	硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O