5．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（　　）
①b不能顯堿性�、赼可能顯酸性或堿性�、踑不可能顯酸性　④b可能顯堿性或酸性．

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

4．據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染，其電池反應為2Zn+O₂═2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	鋅為正，空氣進入負極反應		B．	負極反應為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
	C．	正極發(fā)生氧化反應		D．	電解液可以是強酸也可以是強堿

3．日常所用的干電池，其電極分別為碳棒（上面有帽）和鋅（皮），以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作為電解質溶液（其中加入MnO₂吸收H₂），電極反應可簡化為Zn-2e^-═Zn²⁺，2NH₄⁺+2e^-═2NH₃↑+H₂↑（NH₃與Zn²⁺結合），根據(jù)上面敘述判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	Zn為正極，碳為負極
	B．	負極反應為2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
	C．	工作時電子由碳極經外電路流向鋅極
	D．	長時間連續(xù)使用時，內裝的糊狀物可能流出腐蝕電器

2．為將反應2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑的化學能轉化為電能，下列裝置能達到目的是（鋁條均已除去了氧化膜）（　�。�

A．

B．

C．

D．

1．下列物質不屬于分散系的是（　　）

A．

冰水混合物

B．

氯化鈉溶液

C．

泥漿

D．

淀粉溶液

20．化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果．下列圖象描述正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)圖①可判斷可逆反應 A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）  的△H＞0
	B．	圖②表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大
	C．	圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
	D．	圖④是N2與H2合成氨的能量變化曲線，則1 mol N2和4 mol H2充分反應時放熱一定小于92 kJ

19．常溫下將一定濃度的某一元酸HA和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是（　　）

	A．	若pH=7，c（HA）=0.1 mol/L
	B．	若pH＜7，微粒濃度關系可能為：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
	C．	若pH＞7，c（A-）＞c（Na+）
	D．	若pH=12，且HA為強酸時，c（HA）=0.08 mol/L

18．用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯中填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質攪拌棒代替？不能（填“能”或“不能”），其原因是鐵質攪拌棒易傳熱，散發(fā)熱量，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低．
（3）實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）已知在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O，放出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（5）實驗中若改用60mL0.50mol/L的醋酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量偏低（填“偏低”或“偏高”）；原因是醋酸是弱電解質，弱電解質電離過程中吸收一部分熱量．

17．根據(jù)要求書寫反應方程式．
①以飽和FeCl₃溶液為原料制備Fe（OH）₃膠體的離子方程式：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3H⁺．
②研究表明，Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊，可用FeSO₄和Na₂O₂反應制備，在反應中，F(xiàn)eSO₄與Na₂O₂的物質的量之比為1：3，其中Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑，已知產物中，除Na₂FeO₄外，還有Na₂O、Na₂SO₄等，試寫出該反應的化學方程式．2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑．

16．學習小組設計了如圖實驗（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質：
（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變藍色．C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-．設計試驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在．在答題卡上補充填寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．
限選試劑及儀器：2mol/LHCl、2mol/LHNO₃、1mol/LBaCl₂溶液、lmol/LBa（NO₃）₂溶液、0.1mol/LAgNO₃溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加滴加過量2mol/LHCl（1分）和1mol/LBaCl2溶液，振蕩．	若產生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加滴加入過量lmol/LBa（NO3）2溶液，振蕩，靜置．	產生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中， 滴加0.1mol/LAgNO3溶液和過量的2mol/LHNO3，振蕩．	若產生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在氯離子．

（3）為準確測定通入氯氣一段時間后剩余FeCl₂的物質的量．實驗如下：
①配制250mL 溶液：取洗氣瓶C中全部溶液準確配制250mL溶液．
②滴定：準確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.1980mol/LKMnO₄溶液裝入酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．平均消耗KMnO₄溶液V mL．（反應式：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺-Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O，未配平）
③計算250mL溶液中FeCl₂的物質的量=$\frac{250}{25.00}$×0.1980×V×10^-3×5或10×0.1980×V×10^-3×5mol（只列出算式，不做運算）．