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8．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．甲烷的球棍模型：B．羥基的電子式：
C．乙醛的結(jié)構(gòu)式：CH3CHOD．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式C2H4O2

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7．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液．下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是（　�。�
A．b極發(fā)生還原反應(yīng)
B．a極的反應(yīng)式為N2H4-4e-═N2↑+4H+
C．放電時，電流從b極經(jīng)過負載流向a極
D．其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜

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6．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．若將乙池電解液換成AgNO3溶液，則可以實現(xiàn)在石墨棒上鍍銀
B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH+6e-+2H2O═CO$\stackrel{2-}{3}$+8H+
C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D．甲池中消耗224mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上產(chǎn)生1.16g固體

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5．下列敘述正確的是（　�。�
A．銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅極放出氫氣
B．電解硫酸鈉溶液就是電解水，電解后溶液pH升高
C．鐵鍋生銹的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑

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4．下列敘述正確的是（　�。�
A．當某可逆反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加
B．已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰艧?/td>
C．鹽酸與某強堿中和放出的熱量隨反應(yīng)物的用量改變而改變，但中和熱不變
D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4△H3＜△H4

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3．在一定溫度下的定容容器中，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的（　�。�
A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的壓強不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．的轉(zhuǎn)化率不變

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2．對于反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）化學(xué)平衡常數(shù)為K 則下列敘述正確的是
（　　）
A．一定條件下，該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行
B．反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=+Q kJ•mol-1  化學(xué)平衡常數(shù)為K
C．反應(yīng)2COCl2（g）?2CO（g）+2Cl2（g）  化學(xué)平衡常數(shù)為2K
D．將1mol COCl2 （g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

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1．對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng)  2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大
C．逆反應(yīng)速率先增大后減小D．正反應(yīng)速率先減小后增大

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20．下列說法錯誤的是（　�。�
A．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁制取金屬鋁
B．犧牲陽極的陰極保護法實際上是利用原電池原理
C．將鋼閘門與外電源負極相連，可防止其腐蝕
D．鉛蓄電池充電時，鉛電極與直流電源的負極相接

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19．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，達到平衡后，改變外界條件能使平衡正向移動的是（　�。�
A．升高溫度B．增大壓強C．使用催化劑D．增大AB2的濃度

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