9．CO₂可轉化成有機物實現碳循環(huán)．
（1）在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0mol•L^-1，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①從0min到10min，v（H₂）=0.225mol•（L•min）^-1．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是BD（選填編號）．
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．容器內氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n （CH₃OH）/n （CO₂）增大的是AD（選填編號）．
A．將H₂O（g）從體系中分離B．恒溫恒容充入He
C．恒溫恒壓充入HeD．恒溫恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）據報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現實．
2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）在一定壓強下，測得反應的實驗數據如表．

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

分析表中數據回答下列問題：
①反應的溫度升高，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）800℃時，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的平衡常數K=1.64，相同條件下測得c（CO）=0.20mol•L^-1、c（CO₂）=0.05mol•L^-1，此時反應向正（填“正”或“逆”）方向進行．
（4）在密閉容器中通入1mol H₂和1mol CO₂發(fā)生H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＞0反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在圖中畫出正（v_正）、逆（v_逆）反應速率隨時間t變化的示意圖2．

8．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．查閱資料知SO₃熔點16.83℃，沸點44.8℃．
（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂，O₂，SO₃物質的量變化如圖1．
①該反應的化學平衡常數表達式 K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$
②該反應能自發(fā)進行的原因是該反應為放熱反應．
③據圖1判斷，該反應處于平衡狀態(tài)的時間是15-20min、25-30min．
④據圖1判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大了0.01molO₂（用文字表達）．

（2）某化學研究學習小組用圖2的裝置組裝設計了一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e．
①為提高SO₂的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱Ⅱ處催化劑．
②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO₂的轉化率會減�。�（填“填大”“不變”或“減小”）
③用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO₂的轉化率為$\frac{64n-m}{64}$×100%．

7．在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：
A（g）+2B（g）?3C（g），達到平衡后生成1.5molC，此時，平衡混合氣中C的體積分數為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為1.2mol．
請回答下列問題，
（1）該反應的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數ω=30%，A物質的轉化率與B物質的轉化率之比為3：4．
（3）30℃時，若在同一容器中加入1.5mol A、2 mol B和1.5mol C，則平衡混合氣中C的體積分數仍為ω，此時平衡體系中A的物質的量濃度為0.75mol•L^-1．

6．在一定溫度下向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N，發(fā)生如下反應：M（g）+N（g）?E（g）；當反應進行到4min時達到平衡，此時測知M的濃度為0.2mol•L^-1．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	2min時，M的物質的量濃度為0.6mol•L-1
	B．	4min時，用E表示的反應速率為0.2mol•L-1•min-1
	C．	4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量不變
	D．	4min時，M的轉化率為80%

5．一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H₂O，發(fā)生如下反應：CO （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0
（1）在850℃時，CO和H₂O濃度變化如圖，則 0～4min的平均反應速率
v（CO₂）=0.03mol•L^-1•min^-1
（2）t₁℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表：

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①計算t₁℃該反應的平衡常數為 k=0.5，t₁℃大于850℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．判斷依據是：正反應為放熱反應．
②t₁℃時，反應在4min～5min間，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不移動”），可能的原因是b．
a．增加CO的濃度     b．增加H₂的濃度      c．加壓      d．使用催化劑．

4．對于容積不變密閉容器中的反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	點a處的正反應速率比點b處的大
	B．	點c處的正反應速率與逆反應速率相等
	C．	點d（t1時刻）的n（N2）比點e（t2時刻）處的n（N2）大
	D．	其他條件不變，773K下反應至t1時刻，此時畫出的兩根平行線間的距離將要變小

3．科研生產中常涉及碳的化合物．請回答下列問題：
（1）700℃時，向容積為3L的密閉容器中充人一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應過程中測定的部分數據見表（表中t₂＞t₁）：

反應時間/min	N[CO（g）]mol	N[H2O（g）]mol
0	1.8	0.9
t1	1.2
t2	y	0.3

①反應在t₁ min內的平均速率為v（H₂）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L．min）；判定t₁達平衡狀態(tài)的理由是t₁ min時生成水的物質的量為0.3mol，與t₂ min時生成水的物質的量相等，不再隨時間發(fā)生變化．
②保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.9mol CO和1.8mol H₂O（g），達平衡時，CO₂的物質的量濃度c（CO₂）=0.2mol/L．
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），實際生產條件控制在250℃，1.3×l0⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×l0⁴kPa左右，CO的轉化率已經較高，再增大壓強，對設備要求較高，增大成本．
（3）CH₄和H₂O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），將等物質的量的CH₄和H₂O（g）充入2L恒容密閉反應器，某溫度下反應達平衡，平衡常數值K=27，此時測得n（CO）=0.2mol，通過計算求CH₄的平衡轉化率（保留2位小數）．

2．將1molH₂與2mol CO₂的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下化學反應：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=Q kJ•mol^-1
測得其化學平衡常數K和溫度t的關系如下：

t℃	700	800	850
K	0.6	0.9	1.0

（1）請回答：
①上述反應中Q＞0 （選填“＞”或“＜”或“=”）．
②在恒溫下，能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據是cd．
a．容器中壓強不變
b．該反應的反應熱△H不變
c．H₂的質量分數不再變化
d．單位時間內生成H₂O的物質的量與生成CO₂的物質的量相等
（2）850℃時，向2L的密閉容器中通入1mol CO 和 m mol H₂O，當反應達到平衡時，平衡混合物中n（H₂O）=2n（H₂），則m=2．
（3）850℃時，向2L的密閉容器中通入2mol CO 和 4mol H₂O，當反應達到平衡時，n （H₂）=$\frac{4}{3}$．
（4）850℃時，向2L的密閉容器中通入a mol CO、b mol H₂O、c mol CO₂和d molH₂．
①若要求反應達到平衡時H₂的物質的量分數與（3）的相同，則a、b、c、d之間應滿足的關系是：（a+c）：（b+d）=1：2，且c=d．
②若要求反應向生成H₂的方向進行，則a、b、c、d之間應滿足的關系是：ab＞cd．

1．銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
（1）超細銅粉的某制備方法如圖所示：

①[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化學鍵有共價鍵、離子鍵、配位鍵．
②向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列說法正確的是BD（填字母序號）．
A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu²⁺的濃度不變
B．沉淀溶解后，將生成深藍色的[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子
C．向反應后的溶液中加入乙醇，因為[Cu（NH₃）₄]²⁺不與乙醇反應，故溶液不會發(fā)生變化
D．在[Cu（NH₃）₄]²⁺中，NH₃分子中的氮原子給出孤電子對，Cu²⁺有空軌道接受電子對
（2）氯化亞銅（CuCl）的制備過程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．反應的離子方程式為2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．
（3）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配體及其配位數：Co³⁺、CN^-、6．

20．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂•3H₂O．
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g•L^-1 NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g•L^-1 NaOH溶液的物質的量濃度為4mol/L．若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個條件是溶液的密度（用文字說明）．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號）．
a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性  b．稀釋ClO₂以防止爆炸  c．將NaClO₃氧化成ClO₂
（3）吸收塔內的反應的化學方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解．
（4）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾
要得到更純的NaClO₂•3H₂O晶體必須進行的操作是重結晶（填操作名稱）
（5）經查閱資料知道：當pH≤2.0時，ClO₂^-能被I^-完全還原成Cl^-；
溶液中Na₂S₂O₃能與I₂反應生成NaI和Na₂S₄O₆．
欲測定成品中NaClO₂•3H₂O的含量，現進行如下操作：

步驟I	稱取樣品w g配成溶液置于錐形瓶中，并調節(jié)pH≤2.0
步驟II	向錐形瓶中加入足量KI 晶體，充分攪拌，并加入少量指示劑
步驟III	用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定

①步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是ClO₂^-+4H⁺+4I^-=2I₂+Cl^-+2H₂O，
步驟Ⅲ中達到滴定終點時的現象是滴入最后一滴標準溶液，溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化．
②若上述滴定操作中用去了V mL Na₂S₂O₃溶液，則樣品中NaClO₂•3H₂O的質量分數為$\frac{9.05×1{0}^{-2}Vc}{4W}$×100%（用字母表示）．